第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素知識點(diǎn)總結(jié)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素知識點(diǎn)總結(jié)

一、選擇題

1.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）

【答案】D

【詳解】

①氯化錢分解產(chǎn)生N2和HCI,氣體在試管口降溫后又化合生成NH4cl甚至?xí)氯?，試管發(fā)

生危險，所以方案①錯誤；

②濃氨水遇到氧化鈣后，溶液中的水與CaO反應(yīng)生成Ca（0H）2而消耗，反應(yīng)同時放熱使混

合物溫度升高，得到的CaOH）?可以降低N&在水中的溶解度，這些都會促使氨水揮發(fā)生

成氨氣，因此方案②正確；

③2NH4（：l+Ca（C）H）產(chǎn)3=CaC1+ZN%個+2%。，但是制備裝置的試管口要略向下傾斜，防止水

蒸氣冷凝回流到試管中使試管炸裂，因此方案③錯誤；

④濃氨水受熱分解生成氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后可以得到氨氣，方案④正確。

綜上所述，不能制取氨氣的是①③，應(yīng)當(dāng)選D。

【點(diǎn)睛】

與②相似，利用NaOH固體或堿石灰也可以制備N%。

2.下列說法正確的是（）

A.晶體硅常用于制造光導(dǎo)纖維B.碳酸鈉常用于治療胃酸過多

C.明磯常用于自來水的消毒殺菌D.高壓鈉燈常用于道路和廣場照明

【答案】D

【詳解】

A.二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，晶體硅可用于制造晶體管及太陽能電池，A錯誤;

B.碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多，而碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，對人會產(chǎn)生一定的腐蝕作用，因

此不能用于治療胃酸過多，B錯誤；

C.明帆具有凈水作用但無強(qiáng)氧化性，因此常用于自來水的凈化，但不能對水進(jìn)行消毒殺

菌，C錯誤；

D.高壓鈉燈發(fā)出的黃光穿透力強(qiáng)，因此常用于道路和廣場照明，D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

3.下列離子的檢驗(yàn)方法及對應(yīng)結(jié)論正確的是（）

離子檢驗(yàn)方法及對應(yīng)結(jié)論

AMg2+取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀，證明有Mg2+

BFe3+取樣，滴加硫氟化鉀溶液，觀察到溶液變紅，證明有F&+

CSO2-取樣，滴加氯化鈉溶液，觀察到白色沉淀，證明有SO?一

44

DK+取樣，用伯絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到黃色火焰，證明有K+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】

A.氫氧化鋁和氫氧化鎂均為白色沉淀，取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀，不

能證明有鎂離子，可能有鋁離子，故A錯誤；

B.鐵離子與硫鼠根離子反應(yīng)生成紅色的硫氟化鐵，取樣，滴加硫氟化鉀溶液，觀察到溶液

變紅，證明有鐵離子，故B正確；

C.氯化銀、碳酸鋼、亞硫酸釧和硫酸釧均為白色沉淀，取樣，滴加氯化鋼溶液，觀察到白

色沉淀，不能證明有硫酸根離子，可能有銀離子或碳酸根離子或亞硫酸根離子，故C錯

、口

1■天；

D.取樣，用柏絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到紫色火焰，證明有鉀離子，故D錯

誤；

故選Bo

4.下列實(shí)驗(yàn)中，固體不含溶解的是（）

A.氧化鋁與足量的稀鹽酸混合B.過氧化鈉與足量水混合

C.氫氧化鋁與足量的氨水混合D.木炭與足量濃硫酸共熱

【答案】C

【詳解】

A.氧化鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，可完全溶解，故A錯誤；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，可完全溶解，故B錯誤；

C.氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，固體不能溶解，故C正確；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，木炭與足量濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，可

完全溶解，故D錯誤；

故選C。

5.下列各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

XYz

ANaNaOHNaHCO3

U

BCuCuSO4”C(OH)2

C“。3AIO2-AI(OH)3

DSiSiO2昭。3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】

A.鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳

酸氫鈉不能直接生成金屬鈉，故A錯誤；

B.銅能與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成氫氧化銅，

但氫氧化銅不能直接生成金屬銅，故B錯誤；

C.氧化鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根，偏鋁酸根在溶液中與二氧化碳反應(yīng)能生成氫氧

化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀受熱分解能生成氧化鋁，故c正確；

D.硅在高溫下能與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，

故D錯誤；

故選Co

6.下列反應(yīng)在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A.HCIO—?feWHCIB.Fe—Fe,0C.S—D.S—Fe,S

高溫23點(diǎn)燃3A23

【答案】A

【詳解】

A.HCI。在光照條件下能發(fā)生分解，生成HCI和A正確；

B.Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，生成Fe3C\和七,B不正確；

C.S在中點(diǎn)燃，只能生成5。2，不能生成C不正確；

D.S與Fe在加熱條件下反應(yīng)，只能生成FeS,D不正確;

故選A。

將完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含、的混合

7.51.2gCuNON2O4,N02)

物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaN%和NaN"兩種

鹽溶液，其中NaN()3的物質(zhì)的量為02mol,則NaOH的濃度為

A.2mol/LB.1.8mol/LC.2.4mol/LD.3.6mol/L

【答案】A

【詳解】

試題分析：n(Cu)=51.2g+64g/mol=0.8mol,由于Cu是+2價的金屬，所以Cu失去電子的物

質(zhì)的量是n(e)=0.8molx2=1.6mol；Cu失去電子的物質(zhì)的量與硝酸變?yōu)榈难趸?含

。、、得到電子的物質(zhì)的量相等。由于這些氣體恰好能被溶液完

N&O4NO2)500mLNaOH

全吸收，生成NaNC?2和NaN%兩種鹽溶液，在NaNC^中N元素的化合價是+5價，與硝酸

中N的化合價相同，所以產(chǎn)生NaNC^得到電子的物質(zhì)的量就是Cu失去電子的物質(zhì)的量。

根據(jù)元素守恒可知

n(NaNO2)x2=1.6mol,n(NaNC)2)=0.8mol.n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=

0.8mol+0.2mol=lmol,所以c(NaOH)=lmol+0.5L=2mol/L,選項(xiàng)是A。

8.對下列事實(shí)的解釋正確的是

A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定

B.不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

C.足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+

D.鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說明稀硝酸能使鋅鈍化

【答案】A

【詳解】

A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中避光保存，說明濃硝酸見光易分解，故A正確；

B.銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，污染環(huán)境，通常利用硝酸與氧化銅反應(yīng)取硝酸銅，與濃

硝酸揮發(fā)性無關(guān)，故B錯誤；

C.鐵與硝酸反應(yīng)首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子所

致，故C錯誤；

D.硝酸為氧化性酸，與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，生成氮的氧化物等，與鈍化無關(guān)，故D錯

誤；故選A。

9.在15g鐵和氧化鐵的混合物中，加入稀硫酸150mL,能放出乙1.681_(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時鐵

和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化，為了中和過量的硫酸，而

且使Fez+完全轉(zhuǎn)化成Fe(0H)2,共消耗3moi/L的NaOH溶液200mL,原硫酸溶液的物質(zhì)的

量濃度是()

A.1.5mol/LB.2.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

【答案】C

【詳解】

試題分析：將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體，向溶液中滴入硫氟化鉀溶

液，未見顏色變化，說明生成的是硫酸亞鐵，向該溶液中加入NaOH中和過量的硫酸，而

且使鐵完全轉(zhuǎn)化成氫氧化亞鐵，產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)為Na2s0/根據(jù)硫酸根守恒可知

n(H2so3=n(Na2so根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=2n(Na2so小故n(H2so/=1/2n(NaOH)=

V2x3mol/Lx0.2L=0.3mol,故c(H2SO4)=n(H2SO4)4-V=0.3mol4-0.15L=2mol/L,選項(xiàng)C正確。

考點(diǎn)：考查混合物反應(yīng)的計算的知識。

10.有50mL某氣體,可能含有CO2、。2、N&中的一種或幾種，將其通過濃H2sO4沒有發(fā)

現(xiàn)體積變化。通過足量Na2%后，體積變?yōu)?0mL,則該氣體可能為()

A.C%為20mL,N%為30mLB.N%為40mL,0?為1°mL

C.C%為30mL,0為20mLD.CO2為40mL,02為l°mL

【答案】D

【解析】

試題分析：有50mL某氣體，可能含有C%、％、N%中的一種或幾種，將其通過濃H2sOq

沒有發(fā)現(xiàn)體積變化，說明不含有N&；通過足量Na2%后，體積變?yōu)?0mL,說明含有C02

氣體，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，根據(jù)方程式可知，每有2體積的C%

發(fā)生反應(yīng)，氣體的體積會減少1體積，則反應(yīng)減少的氣體的體積是50mL-30mL=20mL,則

含有CO2的體積是40mL,反應(yīng)產(chǎn)生的。2體積是20mL,還有10mL的02，故選項(xiàng)D正確。

考點(diǎn)：考查混合氣體的組成與性質(zhì)的知識。

11.某混合物X由Na?。、Fe2O3,Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成.某校興趣小組以兩

條途徑分別對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.

H.士z馨I*醯色溶液

曲勤：B6gx呼匯—體過iH潸.吟皿固體

激荃b:15.6gX周塔咨6.4g叫瞥「監(jiān)色溶液

m17」l.92g固體

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.由II可知X中一定存在Si。？

B.無法判斷混合物中是否含有Na?。

C.1.92g固體成分為Cu

D.15.6g混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1

【答案】B

【解析】

途徑a：15.6gX和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸

不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化

硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g,所以該固體

為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g,涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,又Cu與NaOH不反應(yīng),1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知

15.6gX和足量水反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g,固體質(zhì)量減少15.6g-6.4g=9.2g,固體中一定還

有氧化鈉，其質(zhì)量為9.2g,

A.由以上分析可知X中一定存在Si%，故A正確；

B.15.6gX和足量水反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g,只有氧化鈉與水反應(yīng)，混合物中一定含有

Na2O,故B錯誤;

C.Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu,故C正確；

D.設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是X,金屬銅的物質(zhì)的量是y,由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。、

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3~2Fe3+~Cu,則160x+64y=6.4,64y-64x=1.92,解得

x=0.02mol,y=0.05mol,所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02molxl60g/mol=3.2g,金屬銅的質(zhì)量為

0.05molx64g/mol=3.2g,則原混合物中m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1,故D正確；

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的成分推斷及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算，側(cè)重于學(xué)生的分析和計

算能力的考查，為高考常見題型，注意掌握檢驗(yàn)未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判

斷存在的物質(zhì)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計算出銅和氧化鐵的

質(zhì)量，難度中等.

12.圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的曷)

A.由反應(yīng)②③說明Si。2屬于兩性氧化物

B.由反應(yīng)④說明酸性，H2SiO3>H2CO3

C.硅膠吸水后，經(jīng)干燥可以重復(fù)再生

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【詳解】

A.二氧化硅是酸性氧化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為5。2+22(^=g2$曲3+%。；但也

能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,二氧化硅只是能和特殊

酸反應(yīng)，和其它酸不反應(yīng)，和酸的反應(yīng)沒有普遍性，所以不能說明其具有兩性，A錯誤；

B.高溫下Si。?能與Na2cO3固體反應(yīng)生成NazSiC^和CO?，不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水

溶液中進(jìn)行，不能說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，B錯誤；

C.硅膠吸附水后，可通過熱脫附方式將水份除去重復(fù)使用，C正確；

D.圖中二氧化硅與氯氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)、硅酸的分

解、硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題時，注重物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)，注意雖然二

氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸（氫氟酸）反應(yīng)。

13.在1L溶液中含有Fe（NC>3）3和H2s04兩種溶質(zhì)，其濃度分別為02mo卜I和1.5mol-L-i,

現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol

B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.441.也（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.由于氧化性Fe3+>H+,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

D.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol

【答案】D

【分析】

硝酸鐵和硫酸的物質(zhì)的量分別為0.2摩爾和1.5摩爾，鐵的物質(zhì)的量為39.坊6=0.7mol,氧

化性比較，硝酸氧化性最強(qiáng)，先反應(yīng)，然后鐵離子反應(yīng)，最后氫離子反應(yīng)。

Fe+4H++NC）3-=Fe3++NO+2H2。

1411

0.62.40.60.6

Fe+2Fe3+=3Fe2+

123

0.10.20.3

鐵完全反應(yīng)，沒有剩余，溶液中存在0.6mol鐵離子，0.3摩爾亞鐵離子。

【詳解】

A.反應(yīng)后溶液中鐵離子為0.6mol,錯誤，不選A；

B.沒有產(chǎn)生氫氣，錯誤，不選B；

C.先硝酸反應(yīng)，錯誤，不選C；

D.鐵離子與亞鐵離子物質(zhì)的量和為0.9mol,正確，選D。

答案選D。

14.將112g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x（假定產(chǎn)

生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題

意推斷氣體x的成分可能是（）

和

A.0.3molNO20,3molNO

B.0.2molN%和0.1mol

C.0.6molNO

。小。和°.。小。

D.0.1molNO,0.2012050124

【答案】D

【分析】

向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀

為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中m（OH-）為21.4g—11.2g=10.2g,物質(zhì)的量為

10.2g

=0.6mol,根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol,據(jù)此

17gmol

分析；

【詳解】

A.生成0.3molNO2和03molNO,N元素獲得電子為0.3molx(5-4)+0.3molx(5-2)=1.2

mol,得失電子不相等，A錯誤；

生成和元素獲得電子為

B.0.2molNO?0.1molN2O4，N0.2molx(5—4)+0.1molx2x(5—4)=

0.4mol,得失電子不相等，B錯誤；

C.生成0.6molNO,N元素獲得電子為0.6molx(5—2)=1.8mol,C錯誤；

生成。、和元素獲得電子為

D.0.1molN0.2molNO20.05molN2O4，N0.1molx(5-2)+0.2

molx(5—4)+0.05molx2x(5—4)=0.6mol,得失電子相等，D正確；

答案選D。

15.ale。2氣體通過足量Na?。?所得的氣體與bLNO相混和時，可得到cL氣體(相同狀

況)，以下表達(dá)式中錯誤的是

A.若aVb,貝ijc>0.5(a+b)B.若a>b,貝!Jc=0.5(a+b)

C.若@=1),貝I]c=0.5(a+b)D.若2<1),貝!]cV0.5(a+b)

【答案】D

【解析】

【詳解】

首先發(fā)生反應(yīng)：可知生成氧氣體積為與混合

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,0.5aL,bLNO

又發(fā)生反應(yīng)：二者恰好反應(yīng)時解得則

O2+2NO=2NO2，0.5a：b=l：2,a=b,

A、若a<b,則NO有剩余，由Oz+2NC)=2NO2可知?dú)怏w體積減少0.5aL,故得到氣體體

積等于NO的體積，則?=>即c>Q5(a+b),A正確；

B、若a>b,則外有剩余，由O2+2NO=2NC)2可知?dú)怏w體積減少為參加反應(yīng)氧氣的體積，

即氣體體積減少為0.5bL,故得到氣體體積為c=(0.5aL+bL-0.5bL)=0.5(a+b),B正

確；

C、若a=b,則此時生成NO2體積c=2X0.5a=b=0.5(a+b),C正確；

D、根據(jù)以上分析可知D錯誤。

答案選D。

16.下列化合物中，不能通過化合反應(yīng)制取的是

A.FeCI3B.H2SiO3C.Fe(OH)3D.FeCI2

【答案】B

【詳解】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與變價金屬反應(yīng)生成最高價金屬氯化物，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯

化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+為L點(diǎn)燃2FeCL,FeCL可以由Fe與Cl：直接化合得到,故

A錯誤；

B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能發(fā)生化合反應(yīng)生成&Si%，故B正確；

。、反應(yīng)產(chǎn)生卜反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C.Fe(OH)r2%0Fe9H

能通過化合反應(yīng)產(chǎn)生故錯誤；

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3,C

D.Fe與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵可由化合反應(yīng)生成，故D錯誤；

故選B。

17.在某100mL混合液中，HNO3和的物質(zhì)的量濃度分別是04mol/L和0.1mol/L。

向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的CU2+的物質(zhì)的量濃度

是（）mol/L

A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45

【答案】B

【分析】

銅屑投入HNO,和匕5。4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為硫酸提供氫離子硝酸根離子具有強(qiáng)

氧化性繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3CU+8H++2NO3-=3CU2++2NOt+3%0,根據(jù)反應(yīng)的量來確定

消耗的銅以及生成氣體的量，生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷。

【詳解】

反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2NC）3-=3CU2++2NOt+3H2。，1.92g銅粉物質(zhì)的量

1.92g

=―7=0.03mol,100mL混合溶液中，HN%和燈。”的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L

64g/mol324

和O.lmol/L,所含氫離子物質(zhì)的量=0.1LX0.4moi/L+0.1LX0.1mol/LX2=0.06mol,根據(jù)反應(yīng)

離子方程式可以知道銅剩余，根據(jù)氫離子物質(zhì)的量計算生成銅離子物質(zhì)的量為8H+~3CU2+,

3

得到銅離子物質(zhì)的量為0.06molX-=0.0225moL所得溶液中C112+物質(zhì)的量濃度為

O

0.0225mo/

————=0.225mol/L,

U?Il—i

所以B選項(xiàng)是正確的。

18.一定量的鋅與100mL18.5mol?LT的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣

體甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液的c（H）=0.1mol?L”

下列敘述不正確的是（）

A.反應(yīng)中共消耗1.8molHSOB.氣體甲中SO與H的體積比為4：1

2422

C.反應(yīng)中共消耗97.5gZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

【答案】B

【分析】

Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2sO4（濃）nZnSOa+S。2個+%。，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減

小，

稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+%SJ（?。?ZnSC）4+H2個，則生成的氣體為SO2和的“混合物，根

據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計算。

【詳解】

33.6L

生成氣體的物質(zhì)的量為="k；~~=1.5mol,溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為

22AL/molr

1

-xlLx0.1mol/L=0.05mol,

參加反應(yīng)的n(H2sop=0.1Lxl8.5mol/L-0.05mol=1.8mol,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐

漸減小，

設(shè)反應(yīng)生成xmolSO?，ymolH2，

Zn+2H2SO4(濃)=ZnSOq+SO2個+%0

x2xx

/

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2T

yyy

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得x=0.3,y=1.2

所以反應(yīng)會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣。

A.由以上計算可知，反應(yīng)中共消耗1.8molH2s0"故A正確；

B.氣體A為SO2和也的混合物，且V(S02)：V(H2)=1：4,故B錯誤；

C.反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)x65g/mol=97.5g,故C正確；

D.在反應(yīng)Zn+2HzSQ,(濃)=ZnSC>4+SC)2個+%。中，生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為

0.6mol,反應(yīng)Zn+%SQ,(稀)nZnSOq+H2個中，生成1.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4mol,所以反

應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3moi電子，故D正確。

故選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查方程式的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸

性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)

鍵。

19.當(dāng)氨氣與氧氣一起通過灼熱的柏絲網(wǎng)時，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是

()

A.NH4NO3B.H20C.N2D.N02

【答案】C

【詳解】

Pt

在伯絲的催化作用下，發(fā)生氨氣的催化氧化：4NH+50-4NO+6HO,NO遇到O?

變?yōu)镹O2，NO?和H?。反應(yīng)生成HNO3,HNO,和NH3反應(yīng)可以生成NH4NO3,故選C。

20.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()

A.若A為濃鹽酸，B為Na2cOyC中盛有Na?SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明

酸性：H2CO3>H2SiO3

B.若A為濃鹽酸，B為KMnO,，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色

C.若A為較濃硫酸，B為Na2sO3固體，C中盛有Na2s溶液，則C中溶液變渾濁

D.裝置D起干燥氣體作用

【答案】C

【詳解】

A.濃鹽酸揮發(fā)的HCI在C中也能與NazSiOs溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的

酸性一定比也5。3強(qiáng)，故A錯誤:

B.A為濃鹽酸，B為KMnO”則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，CI2與水反應(yīng)生成HCI和

HCIO,其中HCIO有強(qiáng)氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯

誤；

C.A為較濃硫酸，B為Na2sO3固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化

性，則與C中Na2s溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；

D.儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯誤；

故答案為Co

21.有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、C「、Br\「、CO32\

S“2-中的幾種，且濃度均為O.lmolL-i。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。

②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)

③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為

兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2c溶液，有白色沉淀生成。下

列結(jié)論不正確的是

A.肯定含有的陽離子是N"+、Ba2+

B.肯定含有的陰離子是「、CP,Br-

C.肯定不含有的離子是Fe3+、CO32\SO42-

D.不能確定是否含有的離子是Na+

【答案】D

【詳解】

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象，說明該溶液中不含有CO2；

3

②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有|-，因

Fe3+與I-不能共存，故不含F(xiàn)e3+；

③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中

不含有Mg2+,將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，說明此溶液中含有

NH3.H2O,說明原溶液中含有NH：；第二份溶液中加入Na2cO3溶液，有白色沉淀生成，

說明原溶液中含有Ba2+,因Baz+與S。?-不能大量共存，故原溶液中不含有SO-；

44

通過實(shí)驗(yàn)確定的離子有：Baz+、NH+、卜，根據(jù)離子濃度均為O.lmolL-i結(jié)合電荷守恒可知

4

陰離子中一定含有a、Br-,因此溶液中一定不含有Na+,

綜上所述，答案為：D。

【點(diǎn)睛】

高中階段對于Na+的檢驗(yàn)，常見方法有：①根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若顏色反應(yīng)火焰為黃色，

則說明溶液中含有鈉元素；②可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。

22.lOmLNO,C。2的混合氣體通過足量的Na?。?后，氣體的體積變?yōu)?mL(相同狀況)，則

NO和CO2的體積比為()

A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2

【答案】D

【分析】

發(fā)生反應(yīng)有:①222。2+82==吸2co3+J，②2NO+O2==2NC)2，問題的關(guān)鍵在于NO與氧氣

反應(yīng)存在著三種可能性，一種情況是恰好反應(yīng)，一種情況是NO過量，另一。2種情況可能

是過量，據(jù)此討論計算。

【詳解】

發(fā)生反應(yīng)有：①222。2+2(：。2=222(：。3+。2，(2)2NO+O2=2NO2，

假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為xmL,NO為ymL,則x+y=加,

ICO+2Na0=2NaCO+0…①

222232

2mL1mL

2N0+0=2N0…②

22

2mL1mL2mL

ymL1.

—xmL

2

⑴當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時，即當(dāng)y=x時(此時x、y都等于5),生成的NO2的體積為5mL,不

符合題意，所以選項(xiàng)A錯誤；

(2)當(dāng)y>x時，N0有過量，。2反應(yīng)完，此時反應(yīng)掉的N0為xmL,則剩余的N。為(ymL-

xmL),生成的NO2氣體為xmL,因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為N。和NJ，其體積和

為：(ymL-xmL)+xmL=ymL,故y=6mL即NO體積6mL結(jié)合x+y=10,x=4ml,則CO2為4

mL,故NO和C%的體積比為6mI：4ml=3：2,故B錯誤，C正確；

yxy

(3)當(dāng)y<x時，N。不足，過量，此時反應(yīng)掉的。2為弓mL,剩余的02為(,mL-]mL),

生成的NO2氣體為ymL.因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為和N2，其體積和為：

（—mL--^-mL）+ymL=-mL+-^-mL=5mL,這與題意“氣體體積縮小為6mL”不符合，這表明如

果y<x,這種情況不符合題意，所以選項(xiàng)D錯誤；

故答案為c。

23.下列有關(guān)S和SO,的敘述正確的是（）

A.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成S。3

B.空氣吹出法提取海水中的澳常用SO作氧化劑

2

C.將so通入Ba（NO）溶液能生成白色沉淀

232

D.SO具有漂白性，所以能使品紅溶液和高鎰酸鉀酸性溶液褪色

2

【答案】C

【詳解】

A.硫粉在過量的氧氣中燃燒也只能生成S。2,A不正確；

B.空氣吹出法提取海水中的澳，常用SO作還原劑，將溪還原為易溶于水的氫澳酸而富

2

集，B不正確；

C.二氧化硫的水溶液顯酸性，硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，可以將二氧化硫氧化

為硫酸，因此，將S。，通入Ba（NO）溶液能生成白色沉淀硫酸鋼，c正確；

D.SO具有漂白性，所以能使品紅溶液褪色，但是其能使高鋅酸鉀酸性溶液褪色不是因

2

為其有漂白性，而是因?yàn)槠溆羞€原性，D不正確。

綜上所述，有關(guān)S和S。的敘述正確的是C。

2

24.A是一種正鹽，D相對分子質(zhì)量比C相對分子質(zhì)量大16,E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還

是強(qiáng)堿時都有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是

強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素；下列說法不正確的是

國三國工國工回吧回

A.D生成E的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

C.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是H2sO4

D.當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是HIM。？

【答案】B

【分析】

D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,且觀察C是由B+Y玲C,D是由C+YfD,可

知C和D含有的元素相同，且相對分子質(zhì)量相差一個。的相對原子質(zhì)量；在中學(xué)化學(xué)中很

容易想到是NO,N0?或者是SO2和Sd等，推知丫一定是。2,E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸

還是強(qiáng)堿時都有以下轉(zhuǎn)換關(guān)系：AJLBJLC-LD^E'且A是正鹽，很容易想到

N&+的正鹽。再根據(jù)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E中均含有同一種元素；強(qiáng)酸則要想到

是HCI、H2sO,、HNO3,再根據(jù)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素。由

N1+的性質(zhì)與堿反應(yīng)生產(chǎn)N&,則可推出；當(dāng)X是強(qiáng)堿時E是HN。，；當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E

是％$。4，綜上推出A的離子中含有N%+離子，且含有S元素，可推出A為(NH4)2S?

【詳解】

A.當(dāng)D為SO?時，E為H2sO.SO3與水化合成也5。4，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)D為

NO2時，E為HNO3,NO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確：

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B為N%,(:為NO,D為NO?，E為HNC>3：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，B為

H2S,C為SO?，D為SO?,E是H2so4,B不正確;

C.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，B為H2S,C為S%,D為SO?，E是H2s0.C正確；

D.當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B為N%,C為N。，D為N%，E為HN%，D正確；

故選Co

25.由MgO、A12O3>SiO2,Fe203組成的混合粉末。現(xiàn)取一份該混合粉末試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是

A.從組成看，其成分皆是堿性氧化物

B.沉淀X的成分是Si%

C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Fe3+、H*

D.在溶液Y中加入過量NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀后全部溶解

【答案】B

【解析】

試題分析：混合粉末加入過量的鹽酸，氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂，氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，

氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，二氧化硅不反應(yīng)。A、氧化鎂和氧化鐵是堿性氧化物，氧化鋁是

兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，錯誤，不選A；B、二氧化硅不溶于鹽酸，沉淀X為

二氧化硅，正確，選B；C、溶液Y中含有鎂離子，鐵離子，氫離子和鋁離子，錯誤，不選

C;D、溶液Y中加入過量的氫氧化鈉，產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，氫氧化鋁沉淀能溶

解，其他沉淀不溶解，錯誤，不選D。

考點(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)

二、實(shí)驗(yàn)題

26.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)生產(chǎn)。

I.用消石灰和氯化鍍固體制備N&

做石灰

BCDEF

(1)N%的發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的一(填字母代號)，制備N%的化學(xué)方程式為_。

(2)欲收集一瓶干燥的N%,選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置(按氣流方

向，用小寫字母表示)。

n.設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

(3)實(shí)驗(yàn)時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴

燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是—(填"吸熱"或"放

熱")反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)B中試劑為NaOH溶液的作用是

(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。

①當(dāng)比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。白煙的化學(xué)式心。

②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(N%)：n(NO)的最佳比例為

【答案】A2NH4CI+Ca(OH)2=^=CaCI2+2NH3t+2H2Oc玲dfffefi放熱

傕化劑

4NHo+50<="-4NO+6H,O水吸收尾氣(NO、NO,)NH,NO,1：2

【詳解】

(l)用消石灰和氯化鏤固體制備N%屬于固固加熱類型，發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的A,制

備N%的化學(xué)方程式為2NH4CI+Ca(OH)2=^=CaCU+ZN”個+2%。。

(2)欲收集一瓶干燥的N%,需要用堿石灰干燥，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生

裝置好cldlf玲e^i

(3)實(shí)驗(yàn)時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴

燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)的

八小》工口3傕化劑

化學(xué)方程式是H4NH+50,4NO4-6H,O

32A2

(4)B的作用是除去未反應(yīng)的氨氣所以選用水，NaOH溶液的作用是吸收尾氣(N0.

NO2)。

(5)①一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣和硝酸能反

應(yīng)生成硝酸錢,化學(xué)方程式：2N0+0=2N0,3N0+H0=2HN0,+N0,NH+HNO=NHNO,故答案

22223343

為：NHNO

催化劑

②由4嶺嗑輻層4N0+6H0,4N0+30+2H0=4HN0可得：NH+20=HN0+H0,貝ij原料氨

22

氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比為1：2。

27.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

棉花

品紅溶液

請回答：

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________o

(2)裝置D中試管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液，其作用是,

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精

燈。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)―。

a.水b.酸性KMnO,溶液c.飽和NaHSC^溶液d.濃澳水

(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mo卜LT的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直

到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量

的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為可能的原因是

【答案】2H2sOq濃)+CH=CuSO,+Z^O+S。2個吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣c

反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)

【分析】

⑴加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；

(2)二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能被堿液吸收；

⑶關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，導(dǎo)致B中氣體壓強(qiáng)

增大，導(dǎo)致水加入長頸漏斗中；B裝置的作用起緩沖作用，所以B中液體不能吸收二氧化

硫；

⑷加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)而稀硫酸和Cu不反應(yīng)。

【詳解】

⑴加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為

2H/SQ(濃)CuSQ+2Hze+SQ個；

⑵二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能被堿液吸收，則NaOH溶液

的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；

(3)B裝置的作用起緩沖作用，所以B中液體不能吸收二氧化硫；

a.二氧化硫氣體是酸性氧化物，易溶于水，故a錯誤；

b.酸性KMnQ,溶液能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而吸收二氧化硫，故b錯誤；

C.飽和NaHS5溶液和二氧化硫不反應(yīng)且抑制二氧化硫溶解，故c正確；

d.濃漠水能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而吸收二氧化硫，故d錯誤；

故答案為c；

⑷有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，由此得出反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變

稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查濃硫酸和SC?2的性質(zhì)，其中濃硫酸有強(qiáng)氧化性，加熱條件下能溶解Cu,但稀硫酸

與Cu不反應(yīng)，這是解題的關(guān)鍵，而還原產(chǎn)物SO?既是酸性氧化物，還有還原性、漂白性，

特別是多余的S02會污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)操作的安全也是易忽視的知識點(diǎn)。

28.某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。

（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀

態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是—（填"吸熱"或"放熱"）反應(yīng)。

（3）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1,若化合物X為NH4HCO3,NH4HCO3發(fā)

生分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，部分產(chǎn)物和Na?。?反應(yīng)得到。2,使N%和混

合催化氧化，裝置4中可以觀察到有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體生成的化學(xué)方程式為

（4）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3中應(yīng)裝入—。若取消裝置3,在裝置4

中會觀察到產(chǎn)生大量白煙，該白煙的化學(xué)式是

催化劑_

【答案】4NH、+5O、"」4NO+6HQ放熱NH，HCO「NH&個+C0,個+H,。2N0+

O2=2NO2濃HzS%NH4NO3

【分析】

（1）氨催化氧化，生成一氧化氮和水。

（2）停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)能繼續(xù)釋放維持反應(yīng)進(jìn)行的熱量。

（3）若化合物X為NH4HCO3，NH4HCO3發(fā)生分解反應(yīng)，則生成氨氣、二氧化碳和水，二氧

化碳和水能與反應(yīng)得到。2,使N&和。2混合催化氧化，裝置4中可以觀察到有紅

棕色氣體生成，紅棕色氣體由一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成。

（4）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3中應(yīng)裝入去除氨氣的物質(zhì)。若取消裝置

3,在裝置4中會觀察到產(chǎn)生大量白煙，該白煙應(yīng)為氨氣與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

【詳解】

（1）氨催化氧化，生成一氧化氮和水，方程式為4N%+5O2耍幺1\10+6%0。答案為：

4NH3+5O2^^^UNO+6H2O；

(2)停止加熱后仍能保持紅熱，說明該反應(yīng)放熱。答案為：放熱；

△

(3)若化合物X為NH4HCO3，NH4HCO3發(fā)生分解反應(yīng)，NHJICO3-NH3個+CC>2個十%0,

后續(xù)反應(yīng)為：2m2。2+2凡0==4m011+02t,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,

A

4NH3+5O,箋型4N0+6H,0,2NO+O,==2NO,。答案為：NH4HCO3-N$個+CC>2個+%。；

2NO+O2=2NO2；

(4)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3中應(yīng)裝入去除氨氣的物質(zhì)，以應(yīng)使用濃

H2SO4?若取消裝置3,在裝置4中會觀察到產(chǎn)生大量白煙，則發(fā)生反應(yīng)為

3NO2+H2O^2HNO3+NO,NH3+HNO3=NH4NC>3(白煙)。答案為：H2SO4；NH4NO3(,

【點(diǎn)睛】

氨的催化氧化溫度在780~840℃,二氧化氮在150℃以上開始分解，至|650℃完全分解為一

氧化氮和氧氣，所以氨的催化氧化過程中無法生成二氧化氮。

29.某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2t

MnC^HCI(濃)筌MnCI^H^+CI^

⑴用來制取氯氣的裝