甘肅省蘭州市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題題型匯編-19推斷題、流程題、科普閱讀題

甘肅省蘭州市五年(2018—2022)中考化學(xué)真題分題型分層匯

編T9推斷題、流程題、科普閱讀題

一、推斷題(共0分)

1.(2018?甘肅蘭州?中考真題)下列圖示中A為生活中使用最多的金屬，C為胃酸的

主要成分，G為藍(lán)色沉淀。各物質(zhì)間的反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所

S

□

S

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(DB溶液中的陰離子是,E的化學(xué)式為

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式

(3)①②③④四個(gè)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

(4)H的一種用途

2.(2019?甘肅蘭州?中考真題)元旦晚會(huì)上，物質(zhì)王國(guó)中常見(jiàn)的六種物質(zhì)甲、乙、丙、

丁、戊、己跳起了歡快的“鍋莊舞”。已知丁物質(zhì)常用作食品干燥劑，己物質(zhì)是爐具清潔

劑中含有的物質(zhì)。它們的位置關(guān)系如圖所示，“一”表示物質(zhì)之間可以反應(yīng)，“一”表示物

質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(2)寫(xiě)出圖中序號(hào)所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①；

②.

(3)不慎將己物質(zhì)的濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上_______(填名

稱(chēng)）溶液。

（4）上述反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系中共涉及種基本反應(yīng)類(lèi)型。

3.（2020?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題）某同學(xué)在歸納梳理物質(zhì)間關(guān)系時(shí)，應(yīng)用如圖所示的

七巧板分別代表初中化學(xué)常見(jiàn)的七種純凈物，拼搭出行走的人形圖案。拼圖中相連物質(zhì)

間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A是水垢中含有的難溶堿，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固

體單質(zhì)，D、F是農(nóng)藥波爾多液的主要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（部分反應(yīng)物、生成物和

反應(yīng)條件未標(biāo)出）

（1）D物質(zhì)的化學(xué)式是；E的用途為（任寫(xiě)一種）。

（2）寫(xiě)出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）當(dāng)A和B恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）圖中7種物質(zhì)間的反應(yīng)，共涉及種基本反應(yīng)類(lèi)型。

4.（2022?甘肅蘭州.統(tǒng)考中考真題）A、B、C、D、E均含同一種金屬元素，它們之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（"t”表示反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。己知：B

為金屬氧化物，其中金屬元素顯+3價(jià)，且其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%：A為單質(zhì)：E為難溶性

堿：B—A是工業(yè)制取A的主要反應(yīng)原理。

H——

（1）寫(xiě)出工業(yè)上由B制得A的化學(xué)方程式：.

（2）寫(xiě)出A與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：。

（3）寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式：,其基本反應(yīng)類(lèi)型為。

（4）C與氯氣（C12）可發(fā)生化合反應(yīng)生成D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

二、流程題（共0分）

5.（2019?甘肅蘭州?中考真題）已知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化硅，并含

有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化物。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定水泥中鈣含量的方法之

一是通過(guò)高銃酸鉀對(duì)CaC2O4進(jìn)行滴定。其流程如圖：

水固體

足量A

泥

鹽酸等

樣固體B

品步驟I氨水調(diào)

步驟nNa2c2O4H2SO4高鏡酸鉀

溶液BCaC：O4

步驟HI滴定分析

已知：①二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng)。

②氨水顯堿性，化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。

（1）pH=5.5的溶液顯_______（填“酸”“堿”或“中”）性。

（2）水泥樣品中加入鹽酸的目的是o

（3）步驟I與步驟H中涉及的操作名稱(chēng)是,固體A的化學(xué)式為,固體

B中含有物質(zhì)的化學(xué)式為（任寫(xiě)一個(gè)）。

（4）步驟HI中生成CaCzCU的化學(xué)方程式為。

6.（2020?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題）垃圾合理化回收利用可以減少污染，節(jié)約資源。黃

鐵礦制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量廢渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）可制備黃鈉

鐵磯凈水劑和高檔顏料鐵紅（FezCh）,其流程如圖:

加水

foi/nn

解

溶

藤

步

已知：①''固體3”為黃鈉鐵磯，化學(xué)式為：NaFe3（SO4）2（OH）6?

②“溶液4”是含有Na+的可溶鹽。

③通過(guò)調(diào)節(jié)pH范圍可使某種金屬沉淀。下表是物質(zhì)開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH。

NaFes(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH1.62.08.1

沉淀完全的pH1.83.29.4

（1）NaFe3（SO4）2（OH）6中鐵元素的化合價(jià)為,為使鐵元素以黃鈉鐵磯形式沉淀

完全，步驟3調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為，溶液3中溶質(zhì)的成分是（任寫(xiě)一種）。

(2)“氧化”過(guò)程中，需要加入一種將Fe?+氧化為Fe3+的物質(zhì)，工業(yè)上最好選用。

A空氣BH2O2CMnO2D02

(3)“酸溶”時(shí)MgO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)步驟5中檢驗(yàn)鐵紅是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，

,證明已洗滌干凈。

7.(2021?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題)工業(yè)上以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅

的流程如下：

己知：@Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4；②Fe?+易被氧化成Fe?+

(1)操作①的名稱(chēng)是。

(2)溶液n中溶質(zhì)的成分是(用化學(xué)式表示)。

(3)紅褐色沉淀加熱時(shí)，生成FezCh和一種常見(jiàn)的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

8.(2021?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題)工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如圖:

已知：Fe+2FeCb=3FeC12

(1)由步驟①可判斷FeCh與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是。

(2)步驟②中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為,說(shuō)明金屬的活動(dòng)性：鐵銅。

(3)步驟③加入稀鹽酸充分?jǐn)嚢?，?dāng)觀察到的現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾渣只剩銅。

三、科普閱讀題(共0分)

9.(2020.甘肅蘭州.統(tǒng)考中考真題)秋葵是一種大眾喜愛(ài)的營(yíng)養(yǎng)保健蔬菜。富含蛋白質(zhì)、

黏多糖類(lèi)、纖維素、維生素A、維生素C、果膠和鐵、鋅、鈣、硒等。研究表明，秋葵

嫩果中黏液物質(zhì)含有果膠約24.8%,具有增強(qiáng)機(jī)體抵抗力、促進(jìn)消化、降血脂、維護(hù)人

體關(guān)節(jié)膜的光滑效果等功效。本實(shí)驗(yàn)以秋葵果膠為對(duì)象，研究加熱溫度、加熱時(shí)間、pH

值對(duì)果膠黏度的影響。同時(shí)，采用商品柑橘果膠作為對(duì)照。（原文作者李加興，石春誠(chéng)

等，有刪改）依照文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題：

(

7

電

)

軀

患

（1）從圖中分析，秋葵果膠黏度性能（填"優(yōu)于”或“劣于”）商品柑橘果膠。

（2）分析圖表秋葵果膠黏度隨加熱時(shí)間和溫度的變化規(guī)律是。

（3）文中秋葵所含元素中屬于常量元素的是（寫(xiě)元素符號(hào)）；食用秋葵可補(bǔ)充維

生素A,人體若缺乏維生素A會(huì)導(dǎo)致

（4）下列說(shuō)法正確的是.

ApH對(duì)兩種果膠黏度均有較大影響

B酸性越強(qiáng)，秋葵中果膠的黏度越大

C秋葵涼拌食用營(yíng)養(yǎng)價(jià)值好

D蛋白質(zhì)、纖維素都是人體的供能物質(zhì)

10.（2021?甘肅蘭州?統(tǒng)考中考真題）閱讀下面科普短文，回答有關(guān)問(wèn)題。

甲醛（CH2O）在常溫下是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，是重要的工業(yè)原

料。由于甲醛具有較高毒性，影響人體健康，因此剛裝修好的房屋不宜立即入住，需開(kāi)

窗通風(fēng)一段時(shí)間。

某實(shí)驗(yàn)小組在4個(gè)密閉倉(cāng)中分別研究了綠蘿、白鶴芋、吊蘭、袖珍椰子4種觀葉植物

0-12h內(nèi)凈化甲醛的能力（圖1）和綠蘿在0-4h、4-8h、8-12h不同時(shí)間段凈化甲醛的趨

勢(shì)（圖2）。從圖2中可以看出不同時(shí)間段植物凈化甲醛的速率不同，造成這種現(xiàn)象的

原因可能有兩點(diǎn)，一是甲醛初始濃度高，對(duì)植物形成脅迫作用，植物為了緩解這種脅迫

而調(diào)動(dòng)自身某些快速反應(yīng)機(jī)制將甲醛吸收代謝，當(dāng)密閉倉(cāng)中甲醛濃度降低到一定值時(shí)，

植物感到脅迫降低，就放慢了代謝速率；二是植物的根系及盆土起到一定的凈化作用，

在較短時(shí)間內(nèi)降低密閉倉(cāng)中的甲醛濃度。（原文作者：宋嵐）

(1)活性炭對(duì)甲醛也有一定凈化能力，是因?yàn)榛钚蕴烤哂行浴?/p>

(2)由圖1可知，4種觀葉植物凈化甲醛百分率由大到小的順序是

(3)根據(jù)圖2分析，綠蘿在_________時(shí)間段內(nèi)凈化甲醛的速率最高。

(4)下列說(shuō)法正確的是o

A用大量甲醛給海產(chǎn)品保鮮

B甲醛是重要的工業(yè)原料，但使用時(shí)需考慮其對(duì)環(huán)境的影響

C在甲醛濃度較高的初始階段，根系和盆土沒(méi)有起到凈化作用

D通風(fēng)換氣不能降低室內(nèi)甲醛含量

參考答案：

1.氫氧根H20Fe+CuC12=FeCl2+Cu③④燃料、清潔能源、還原劑

【詳解】(1)A為生活中使用最多的金屬，所以A為金屬鐵，C為胃酸的主要成分，所以C

為HCLG為藍(lán)色沉淀，所以G為氫氧化銅，鐵和鹽酸反應(yīng)生成H和I,鐵和D反應(yīng)生成J

和I,所以I為氯化亞鐵，H為氫氣，B和D反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀G和F,所以D為氯化銅，

B為可溶性堿，可以是氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以F是氯化鈉,

E是水，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B溶液中的陰離子是：氫氧根離子，E的化學(xué)式為H20；

(2)反應(yīng)②是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuCb=FeCL+Cu；

(3)①是鐵和鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，②是鐵和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，③是氫氧

化鈉和鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，④是氫氧化鈉和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所以四個(gè)

反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④；

(4)H為氫氣，具有可燃性和還原性，燃燒無(wú)污染，所以H(氫氣)可以作燃料、清潔能

源、還原劑。

2.Na2cChCa(OH)

2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2?硼酸3

【分析】物質(zhì)王國(guó)中常見(jiàn)的六種物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊、己，已知丁物質(zhì)常用作食品干燥

劑，所以丁是氧化鈣，己物質(zhì)是爐具清潔劑中含有的物質(zhì)，所以己是氫氧化鈉，丙會(huì)生成氧

化鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以丙是碳酸鈣，氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成乙，乙能

轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸

鈣和氫氧化鈉，所以乙是碳酸鈉，氧化鈣轉(zhuǎn)化成戊，戊會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，氧化鈣與水反應(yīng)

生成氫氧化鈣,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,所以戊是氫氧化鈣，氧化鈣、

氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉都會(huì)與甲反應(yīng)，鹽酸能與氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、

氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，所以甲可能是鹽酸，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。

【詳解】根據(jù)以上分析可知，乙物質(zhì)是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2co3；

(2)反應(yīng)①是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH：

反應(yīng)②是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

2HCI+CaCO3=CaC12+H2O+CO2T；

(3)不慎將己物質(zhì)(氫氧化鈉)的濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，再涂上硼酸

溶液；

(4)氧化鈣和水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，碳酸鈣高溫生成氧化鈣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，氫氧

化鈣和鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉屬于

復(fù)分解反應(yīng)，上述反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系中共涉及3種基本反應(yīng)類(lèi)型。

【點(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化

關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。

3.CuSO4支持燃燒Fe+2HCl=FeCL+H2TMgCl23

【分析】因?yàn)锳是水垢中含有的難溶堿，所以A為氫氧化鎂；化合物B不含氧元素，能和

氫氧化鎂反應(yīng)，則B為鹽酸；C是黑色固體單質(zhì)，能和鹽酸反應(yīng)，則C為鐵粉；G是黑色

固體單質(zhì)，鐵粉和木炭都能和氧氣反應(yīng)，則G為碳，E為氧氣；D、F是農(nóng)藥波爾多液的主

要成分，分別是硫酸銅和氫氧化鈣，因?yàn)镈能和鐵粉反應(yīng)，則D為硫酸銅，F(xiàn)為氫氧化鈣。

【詳解】(1)根據(jù)分析，D為硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4;E為氧氣，氧氣的用途之一是支

持燃燒。

(2)B與C分別是鹽酸和鐵粉，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Fe+2HCI=FeCl2+H2f<.

(3)氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為生成物

氯化鎂，化學(xué)式為：MgCho

(4)鐵、碳和氧氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，氫氧化鎂和稀鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，鐵和

硫酸銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，沒(méi)有涉及到分解反應(yīng)，故涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是三種。

高溫

4.(1)Fe2O3+3CO~2Fe+3CO2

(2)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。

(3)3NaOH+FeC13=Fe(OH)3J+3NaCl(合理即可)復(fù)分解反應(yīng)

(4)2FcCl2+Cl2=2FeCl,

【分析】已知：B為金屬氧化物，其中金屬元素顯+3價(jià)，且其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則B為三

氧化二鐵或三氧化二鋁,通過(guò)金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,三氧化二鐵中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,

故B物質(zhì)為三氧化二鐵。則A、B、C、D、E均含有鐵元素，且A是單質(zhì)，則A是鐵，A

加鹽酸生成C,則C為氯化亞鐵。E為難溶性堿且含有鐵元素，故E為氫氧化鐵。B加鹽酸

生成氯化鐵和水，則D為氯化鐵。據(jù)此推斷回答問(wèn)題。

(1)

向溫

工業(yè)上用一氧化碳還原三氧化二鐵制得鐵，則化學(xué)反應(yīng)方程式為Feq?+3co二典2Fe+3cO?。

（2）

鐵放入到鹽酸中會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，并生成氯化亞鐵且溶解在水中，而氯化亞鐵

溶液呈淺綠色，故看到的現(xiàn)象為：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，同時(shí)溶液變?yōu)闇\綠色。

（3）

D是氯化鐵，E是氫氧化鐵，則D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NaOH+FeC13=Fe（OH）3J+3NaCl

（答案不唯一，合理即可）。

（4）

氯化亞鐵與氯氣可發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeCh"：12=2FeC13。

酸溶解氧化鈣、氧化鋁、氧化鎂，除去二氧化硅過(guò)濾

5.Si02Al（OH）3

或Mg（OH）2CaCb+Na2c2C）4+=CaC2O4+2NaCl

【詳解】（1）酸性溶液的pH<7,pH=5.5的溶液顯酸性；

（2）鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng)。水泥樣品

中加入鹽酸的目的是溶解氧化鈣、氧化鋁、氧化鎂，除去二氧化硅：

（3）步驟I與步驟H中涉及的操作是將固體與液體分離，操作名稱(chēng)是過(guò)濾，二氧化硅既不

溶于水也不與酸反應(yīng)，固體A是二氧化硅，化學(xué)式為SiCh,固體B中含有物質(zhì)是鋁離子、

鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成的氫氧化鋁、氫氧化鎂，化學(xué)式分別是、

A1（OH）3Mg（OH）2；

（4）步驟HI中草酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成草酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCL+Na2c2O4+二CaCzOJ+ZNaCl。

6.+31.8?2.0（不包括2.0）硫酸鈉（合理即

可）加入少量的氯化鋼，沒(méi)有明顯現(xiàn)象

AMgO+H2SO4=MgSO4+H2O

【分析】（1）根據(jù)在化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零，黃鈉鐵磯開(kāi)始沉淀的pH值和沉淀完全的

pH值以及氫氧化鐵開(kāi)始沉淀的pH值，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)空氣中含有大量的氧氣，資源豐富進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成硫酸釧沉淀進(jìn)行分析。

【詳解】（1）在NaFe3（SCU）2（OH）6中，鈉元素顯+1,硫酸根離子顯-2,氫氧根離子顯-1,

根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，鐵元素的化合價(jià)為+3。根據(jù)題中提供的信息，黃鈉

鐵硯開(kāi)始沉淀的pH值為1.6,沉淀完全的pH值為1.8,而鐵離子以氫氧化鐵形式沉淀的起

始pH值為2.0,鎂離子開(kāi)始沉淀的pH值為8.1,故步驟3為使鐵元素以黃鈉鐵磯形式沉淀

完全，調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為1.8?2.0（不包括2.0）。因?yàn)殒V離子、鈣離子、鈉離子仍然存

在于溶液中，所以溶液3中溶質(zhì)的成分有：硫酸鎂、硫酸鈉等。

（2）空氣中含有大量的氧氣，資源豐富，所以“氧化”過(guò)程中，需要加入一種將Fe2+氧化為

Fe3+的物質(zhì)，工業(yè)上最好選用空氣，故選：A。

（3）“酸溶”時(shí)MgO參加的反應(yīng)是氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。

（4）因?yàn)榱蛩岣x子和鋼離子反應(yīng)生成硫酸釧沉淀，所以步驟5中檢驗(yàn)鐵紅是否洗滌干凈

的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入少量的氯化鋼，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明已洗

滌干凈。

A

7.過(guò)濾CuSO^SO.Fe^SO^2Fe（OH）3=Fe,O3+3H2O氧化鐵

【詳解】（1）操作①可以實(shí)現(xiàn)固液分離，是過(guò)濾。

（2）加入銅粉，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫

酸銅，通入熱空氣，硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，溶液H中溶質(zhì)的成分是硫酸鐵和硫酸銅和過(guò)

量的硫酸。

（3）紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱時(shí)，生成FezCh和一種常見(jiàn)的氧化物水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

A

為2Fe（OH）3=Fe2C）3+3H2O

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氧化鐵，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)需消耗氧化鐵，氫氧

化鐵加熱有氧化鐵