化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)

關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)第1頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三一、可逆反應(yīng)1．定義在相同條件下，既能向

方向進(jìn)行，又能向

方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)．2．特點(diǎn)(1)相同條件，正、逆反應(yīng)

；(2)反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；(3)任一組分的轉(zhuǎn)化率均

100%.正反應(yīng)逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生小于第2頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三3．表示方法(1)寫(xiě)出SO2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

.(2)寫(xiě)出Cl2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

.二、化學(xué)平衡狀態(tài)1．概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率

，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的

保持不變的狀態(tài)．相等濃度2SO2＋O22SO3Cl2＋H2OHCl＋HClO第3頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三2．化學(xué)平衡的特征第4頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三1.對(duì)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，若某一時(shí)刻，v

正(N2)＝v逆(NH3)．此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？3v正

(N2)＝v正(H2)呢？第5頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三提示：(1)第一種情況不是平衡狀態(tài)．因?yàn)閷?duì)于同一反應(yīng)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率與方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．v正(N2)＝v逆(NH3)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率并不相等，而是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．平衡時(shí)應(yīng)為2v正(N2)＝v逆(NH3)．第6頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三(2)第二種情況也不是平衡狀態(tài)．因?yàn)镹2和H2都是反應(yīng)物，在反應(yīng)的任何時(shí)段都會(huì)有3v正(N2)＝v正(H2)．若是3v正(N2)＝v逆(H2)，則是平衡狀態(tài)．第7頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三三、化學(xué)平衡常數(shù)1．概念在一定

下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到

時(shí)，生成物

與反應(yīng)物

的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示．溫度化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積第8頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三溫度第9頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三4．意義第10頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三(2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)．①若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變．②若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變．第11頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三2.在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題？提示：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度以及平衡移動(dòng)的方向無(wú)關(guān)．(2)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作“1”而不代入公式．第12頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三[考情分析]地位化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，又是學(xué)習(xí)“三大平衡(電離平衡、水解平衡、溶解平衡)”知識(shí)的重要理論之一，因此成為每年高考的必考內(nèi)容．題型選擇題、非選擇題角度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(2)化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的簡(jiǎn)單計(jì)算(3)通過(guò)圖像(或圖表)把化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算融合在一起第13頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)熱、化工生產(chǎn)、化學(xué)圖像、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等方面密切結(jié)合設(shè)計(jì)成綜合題將成為今后高考命題的趨勢(shì).第14頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷[感受·鑒賞]1．(2011·中山模擬)一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①②

B．①④C．②③D．③④第15頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三[解題指導(dǎo)]選根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知，可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不等的反應(yīng)，其壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，各組分的濃度不再變化，但它們的物質(zhì)的量之比不一定等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．C

第16頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三2．(2010·遼寧模擬)可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示．下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)第17頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三[解題指導(dǎo)]

選用題給形式判斷平衡狀態(tài)時(shí)須滿足以下兩條件①同時(shí)含有v正、v逆②反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．C

第18頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三3．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

)

A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量第19頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三A

第20頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三4．(2011·濰坊模擬)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵第21頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三[解題指導(dǎo)]

選

反應(yīng)無(wú)論是達(dá)到平衡，還是未到達(dá)平衡，生成nmolCO的同時(shí)都會(huì)生成nmolH2.C第22頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三5．(2011·長(zhǎng)春質(zhì)檢)對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(

)A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，

則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減

小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)第23頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三A

第24頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三[思考·領(lǐng)悟]教師備課園地第25頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三[拓展·發(fā)現(xiàn)]判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法思路(1)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，首先要明確反應(yīng)的外界條件(恒溫

恒容、恒溫恒壓等)，抓住反應(yīng)的特點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，

物質(zhì)的狀態(tài)等)，然后再具體分析．(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志：第26頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三①v(正)＝v(逆)；②各組分百分含量不變．(3)在根據(jù)顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量等量的變化判斷平衡狀態(tài)時(shí)，若某量開(kāi)始變化，然后不變化，可作為判斷平衡的標(biāo)志，若某量一直保持不變，則不能作為判斷平衡的標(biāo)志．

第27頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用[感受·鑒賞]1．下列敘述中，不正確的是(

)A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新

的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化.第28頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三[解題指導(dǎo)]

選化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與是否使用催化劑無(wú)關(guān)，A、B選項(xiàng)均正確；平衡常數(shù)改變，則意味著溫度必然改變，平衡必定移動(dòng)，C項(xiàng)正確；通過(guò)改變除溫度之外的其他條件使平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)不正確．D

第29頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三2．(2009·海南高考)在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣

體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20.0平衡濃度/mol·L－10.050.050.1第30頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)第31頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三C

第32頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三第33頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三A第34頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三4．(2011·廣東調(diào)研)已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2＋SH2S，K1S＋O2SO2，K2則反應(yīng)H2＋SO2O2＋H2S的平衡常數(shù)為(

)A．K1＋K2

B．K1－K2C．K1×K2 D．K1/K2第35頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三D

第36頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三第37頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三第38頁(yè)，講稿共43頁(yè)，2023年5月2日，星期三[解題指導(dǎo)]

選

升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，