生活中常見的鹽教學(xué)設(shè)計(jì)

生活中常見的鹽公開課城關(guān)中學(xué)：廖梅莉2021年上期指出下列物質(zhì)中哪些是酸?哪些是堿?哪些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:在水溶液中解離時(shí),生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中解離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

二.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

名稱

主要用途

碳酸鈉俗名純堿、蘇打。用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑

碳酸氫鈉俗名小蘇打。發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過(guò)多的藥劑

碳酸鈣俗名石灰石和大理石、可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳小資料：侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的。是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái),同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。原料是食鹽水、氨氣和二氧化碳-合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣。此方法提高了食鹽利用率,縮短了生產(chǎn)流程,減少了對(duì)環(huán)境的污染,降低了純堿的成本,克服了氨堿法的不足,曾在全球享有盛譽(yù),得到普遍采用。變換氣制堿的聯(lián)堿工藝,是我國(guó)獨(dú)創(chuàng),具有顯著的節(jié)能效果。侯德榜是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人,純堿工業(yè)的創(chuàng)始人。他發(fā)明的"侯氏制堿法"使合成氨和制堿兩大生產(chǎn)體系有機(jī)地結(jié)合起來(lái),在人類化學(xué)工業(yè)史上寫下了光輝的一頁(yè),在學(xué)術(shù)界也獲得了相當(dāng)高的評(píng)價(jià)。回憶：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

腐蝕探究這幾種鹽的化學(xué)性質(zhì)Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，它們會(huì)生成什么物質(zhì)？【演示實(shí)驗(yàn)11－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體消失，迅速產(chǎn)生大量氣泡，澄清的石灰水變渾濁碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體【探究】化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO2↑+H2O播放小結(jié)、CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽（含CO32-、HCO3-）某同學(xué)往一無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無(wú)色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?為什么?請(qǐng)小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法?拓展探究一如何進(jìn)一步區(qū)分碳酸根與碳酸氫根？實(shí)驗(yàn)11-2向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析溶液變渾濁反應(yīng)中生成了不溶于水的碳酸鈣NaOH的工業(yè)制取純堿Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH由純堿制燒堿純堿燒堿【探究】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)呢？大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？拓展探究二(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀。(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3AB+CD→AD+CB特點(diǎn)：雙交換、價(jià)不變*

為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。酸、堿、鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、硝、銨皆可溶。（硝指硝酸鹽）酸都溶：可溶之堿有五位：銨鉀鈉鋇、鈣微溶。氯化物除銀，硫酸鹽除鋇。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸【達(dá)標(biāo)測(cè)試】1、用序號(hào)填空：①

Na2CO3

②NaCl③CaCO3

④NaHCO3(1)用作調(diào)味品的是

(2)用于生產(chǎn)玻璃和洗滌劑的是

;(3)用作補(bǔ)鈣劑的是

;

(4)發(fā)酵粉的主要成分之一是

;

②①③④2、草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽。取一些草木灰加到鹽酸中，生成的氣體可使澄清的石灰水變渾濁，由此可推斷草木灰的主要成分是

(化學(xué)式)。K2CO33、下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（