化學高考復(fù)習教案2023

化學高考復(fù)習教案2023化學高考復(fù)習教案2023七篇

化學高考復(fù)習教案如何寫？人類正在享受化學的成就。人類的生活能夠不斷改善，化學的貢獻在其中起著重要的作用。下面是我為大家?guī)淼幕瘜W高考復(fù)習教案2023七篇，盼望大家能夠喜愛！

化學高考復(fù)習教案2023篇1

教學目標

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的緣由以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1.通過試驗了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴峻危害，以增加同學的環(huán)保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學過程

(提問)

①下列變化是物理變化還是化學變化?

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。

②推斷下列例子哪個是描述性質(zhì)?哪個是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

(提問)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節(jié)空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)試驗空氣中氧氣含量的測定

(提問)

①試驗現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的熟悉過程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要緣由

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和削減空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

[作業(yè)]略

化學高考復(fù)習教案2023篇2

教學目標

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

力量目標

運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析把握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對同學進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教材分析

鈉的化合物許多，本節(jié)教材在學校已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使同學進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗給同學以感性學問，然后再通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)同學共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于同學參加教學過程，使他們能主動學習。教材最終的家庭小試驗，具有探究和設(shè)計試驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)同學的學習愛好和培育力量。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采納了對比的方法，這樣編寫，可使同學在比較中學習，對所學學問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學問，也有利于他們把握正確的學習方法。

教材也重視學問在實際中的運用及化學史的教育。引導(dǎo)同學運用所學學問來解決一些簡潔的化學問題。對同學進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強試驗教學?？蓪⒁恍┭菔驹囼炞鲞m當?shù)母倪M，如〔試驗2-5〕可改為邊講邊做試驗。可補充Na2O2與CO2反應(yīng)的試驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀看棉團的燃燒，使同學更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補充Na2O2漂白織物的試驗，以說明Na2O2的強氧化性。Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的試驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在同學觀看和試驗的基礎(chǔ)上，讓同學填寫表格。充分發(fā)揮同學的主動性，使他們樂觀參加。在活動中培育同學的自學力量及訓(xùn)練同學科學的方法。

3.緊密聯(lián)系實際。

教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向同學說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)同學仔細閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)進展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)同學查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設(shè)計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學過程

[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓同學觀看后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[試驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。觀看發(fā)生的現(xiàn)象。讓同學通過觀看現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[爭論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

同學依據(jù)所學學問可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充試驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開頭變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)同學閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展現(xiàn)Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗。

演示試驗第32頁[試驗2-7][試驗2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗

通過觀看到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓同學回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由同學閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴展：

(1)總結(jié)

通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使同學更直觀地把握元素、化合物學問，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點把握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴展

依據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應(yīng)，培育同學的發(fā)散思維力量。

依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可把握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及緣由是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3?nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

化學高考復(fù)習教案2023篇3

教學目標

的性質(zhì)和用途教學目標

學問目標：

了解的物理性質(zhì)，初步把握的化學性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學會推斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的推斷和的用途。

力量目標：

通過對化學性質(zhì)的試驗，培育同學觀看和描述試驗現(xiàn)象的力量;及通過試驗來討論物質(zhì)及其變化的科學方法;通過推斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培育同學分析、歸納的力量。

情感目標：

通過對試驗現(xiàn)象的觀看和描述及對化學性質(zhì)的歸納，逐步培育同學嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

的制法教學目標

學問目標：

初步把握試驗室制取的方法和反應(yīng)原理;

了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;

了解催化劑和催化作用的概念;

理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)分。

力量目標：

初步培育同學的試驗操作力量、觀看力量和思維力量;

初步培育同學分析、對比和遷移學問的力量。

情感目標：

培育同學實事求是，嚴厲?仔細的科學態(tài)度，及試驗、分析、總結(jié)、理解運用的學習方法。

教學建議

的性質(zhì)和用途

本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三部分。

這三部分應(yīng)以的性質(zhì)為中心，由于物質(zhì)的用途主要打算于該物質(zhì)的性質(zhì)。

物理性質(zhì)教學建議

關(guān)于物理性質(zhì)的教學，教給同學一個熟悉物理性質(zhì)的挨次，以便在以后學習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀看的全面，又起到了對比的作用。使記憶更牢。

物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀看和描述的挨次與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是外形，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習慣挨次。

關(guān)于溶解性，由于同學尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例關(guān)心理解。如很多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的?；蛘咦屚瑢W想想方法，做個家庭試驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。

等氣體的沸點和熔點都很低，是同學在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，老師應(yīng)爭取使同學看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設(shè)想?；蛘咧辽僖矐?yīng)爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)

在氣體密度教學上，留意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合勻稱而不分層?

化學高考復(fù)習教案2023篇4

教學目標

學問目標

使同學了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的試驗過程和現(xiàn)象以及留意事項;

依據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;

從得氧和失氧的角度對比了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

力量目標

通過對試驗現(xiàn)象的觀看，培育同學的觀看力量和思維力量。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

在講氫氣的性質(zhì)之前，同學已學過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的試驗室制法。老師依據(jù)同學已有的學問水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當?shù)膶W問范圍和試驗內(nèi)容，使同學了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)試驗現(xiàn)象和化學方程式;了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結(jié)合試驗內(nèi)容明確提出培育同學觀看力量，結(jié)合氫氣的可燃性對同學進行環(huán)境愛護教育等。

在教學過程中，老師應(yīng)始終圍繞教學目標，層層深化地綻開教學內(nèi)容。老師講新課之前先復(fù)習舊學問，以試驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導(dǎo)入新課，而后展現(xiàn)一瓶瓶口倒置的氫氣，請同學通過觀看氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓同學通過觀看思索自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性熟悉問題的方法，層次清晰，符合同學熟悉規(guī)律和力量形成與進展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中寧靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口消失白霧、氫氣還原氧化銅的試驗等，而后運用投影，進行反應(yīng)實質(zhì)的總結(jié)，寫出化學方程式。這種運用探究性試驗的教法，能使同學從感性熟悉上升到理性熟悉，揭示了學問的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。

最終老師通過讓同學看書進行小結(jié)，再通過讓同學做練習題進行鞏固，使大多同學都能把握基本的、重點的學問，從而圓滿地完成教學任務(wù)。

其它一些建議：

(1)為使操作便利，節(jié)約時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

(2)為增加試驗愛好，可在試驗3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒試驗必需肯定平安，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導(dǎo)同學留意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。

(4)仔細做好氫氣還原氧化銅試驗，使同學把握操作步驟。

(5)引導(dǎo)同學分析反應(yīng)物和產(chǎn)物，為下章學習打下基礎(chǔ)。

(6)復(fù)習氧化反應(yīng)，引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

(7)使同學了解用途對性質(zhì)的依靠關(guān)系。

關(guān)于“燃燒”概念的擴展

從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結(jié)出兩個反應(yīng)的特別性，同時也能找出它們的共性——猛烈的、發(fā)光放熱的化學反應(yīng)。從而擴大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。

同時，還可以觀看到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是由于氣體燃燒時不必經(jīng)氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導(dǎo)管口點燃氫氣之前，必需先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所打算的。

課本選用了紙筒的試驗。但書中只描述了剛點燃時，氫氣寧靜地燃燒，過一會兒，突然聽到砰的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個試驗假如做得好，所能觀看到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述簡單些。所能說明解釋的問題也更深化些。試驗的詳細狀況是：

用一個沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法快速布滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處寧靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音漸漸增加，最終才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%最高成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教學設(shè)計方案

重點：氫氣的化學性質(zhì)

一復(fù)習提問：

1.寫出試驗室制氫氣的化學方程式。

2.畫出試驗室制氫氣的簡易裝置圖。

二導(dǎo)入新課：氫氣的性質(zhì)。

1.氫氣的物理性質(zhì)：

根據(jù)描述氧氣物理性質(zhì)的挨次，回憶上節(jié)課的試驗現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。

【試驗3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，掌握氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕搖擺導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀看到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學性質(zhì)：

【試驗3-5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點燃純潔的氫氣，觀看火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀看燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

引導(dǎo)觀看燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象消失。把燒杯傳遞給同學，讓同學用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

(1)氫氣的可燃性：

在這個試驗中為什么強調(diào)“純潔”呢?假如氫氣不純潔燃燒時會怎么樣呢?

【試驗3-6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內(nèi)布滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，留意有什么現(xiàn)象發(fā)生。(人要離開，留意平安。)

引導(dǎo)同學觀看：

①留意小孔處點火時的開頭狀況;

②認真傾聽音響的變化;

③觀看隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。

板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發(fā)生爆炸。

為什么點燃純潔的氫氣能寧靜地燃燒，而混合氣體卻會發(fā)生爆炸呢?

點燃純潔的氫氣時，在導(dǎo)管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應(yīng)時產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時寧靜地燃燒。

點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量在極短時間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。

試驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發(fā)生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純潔的氫氣，點燃氫氣前必需檢驗氫氣的純度。

【試驗3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇教導(dǎo)火。假如聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經(jīng)純潔，假如用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時，應(yīng)當用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。

【試驗3-8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。留意觀看黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱，還要連續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

引導(dǎo)同學思索：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

(2)導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

(4)試驗在停止加熱時，為什么還要連續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯(lián)系已學過的有關(guān)學問逐一爭論。歸納出試驗步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤”。

引導(dǎo)同學用化學式表述反應(yīng)過程

氫氣和氧化銅反應(yīng)：

練習：試驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟，請按正確的操作挨次排列序號___________________。

A檢驗氫氣發(fā)生裝置的氣密性;B給試管中的氧化銅加熱;

C向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品;D停止加熱;

E向裝有氧化銅試管中通入氫氣;F停止通入氫氣;

G檢驗氫氣的純度。

復(fù)習提問：什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)?

分析：在氫氣與氧化銅反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。

在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來，說明氫氣有還原力量，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，說明它具有氧化力量，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應(yīng)。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應(yīng)。

練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應(yīng)，________發(fā)生了還原反應(yīng)。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。

物質(zhì)的用途是由其性能打算的。

密度小——氫氣球;

可燃性——氫氧焰、高能燃料等;

還原性——冶煉金屬、制備硅等;

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動

1.家庭小試驗在如教材第53頁所示的試驗3-4中，可以用蠟燭不斷點燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想方法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產(chǎn)生劇烈的爆鳴聲。

2.家庭小試驗取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅漸漸由黑色變紅。

3.設(shè)計一個試驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

化學高考復(fù)習教案2023篇5

力量目標：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學性質(zhì)

情感、態(tài)度、價值觀：留意培育同學科學的觀看和分析力量，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。

教學重點：物質(zhì)的變化與性質(zhì)

教學難點：物理變化與物理性質(zhì)，化學變化與化學性質(zhì)的區(qū)分

教學方法：探究—歸納總結(jié)法

教學預(yù)備：[試驗1-1]-[試驗1-5]

課時支配：1課時

教學設(shè)計二次備課

新課導(dǎo)入：緒言課的幾個試驗給同學們留下了深刻的印象，課后有很多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消逝了呢?生活中也有很多現(xiàn)象：水在肯定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質(zhì)的變化。

一、化學變化和物理變化：

[介紹]觀看試驗方法：看、聞、觸摸。

觀看試驗的步驟：1、試驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等

2、試驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;

3、試驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;

思索：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)?

[試驗1-1]水的沸騰

[試驗1-2]膽礬的粉碎

[試驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

[試驗1-4]大理石與稀鹽酸反應(yīng)

觀看并記錄試驗現(xiàn)象、填表：

試驗序號變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成

1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無

1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無

1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有

【爭論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。

結(jié)論：1、2是物理變化，3、4是化學變化

得到：1、定義

2、化學變化的基本特征

3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象

4、物理變化和化學變化的聯(lián)系

[課堂練習]

二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)：

1、化學性質(zhì)：

2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等

(1)熔點和沸點

熔化：固態(tài)變成液態(tài)

熔點：熔化的溫度

沸點：液態(tài)變成氣態(tài)

(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量

(3)顏色、狀態(tài)、氣味

[試驗1-5]聞氣味的方法

[課堂練習]

【課堂小結(jié)】

【作業(yè)布置】

【板書設(shè)計】課題1物質(zhì)的變化與性質(zhì)

一、化學變化和物理變化

1、定義：沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學變化。

2、化學變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成

3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色轉(zhuǎn)變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。

4、聯(lián)系

二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)

1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

化學高考復(fù)習教案2023篇6

教學目標

目標：

1.熟悉的真實存在及是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子;

2.了解的概念和基本性質(zhì);

3.學會用的觀點來區(qū)分變化和變化;

4.理解純潔物和混合物的概念并會推斷典型的純潔物和混合物。

目標：

培育同學查閱、觀看及抽象力量。

情感目標：

通過試驗和爭論激發(fā)同學的，培育同學團結(jié)協(xié)作精神。

教學建議

教材分析

本節(jié)教材分成和混合物和純潔物兩部分。

前一部分著重于描述物質(zhì)由等粒子所構(gòu)成，爭論的基本性質(zhì)。教材一開頭從人們所熟識的一些日?，F(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過晾曬就會干燥;糖塊放在水里，會漸漸消逝，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象的思索，使同學自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論(是構(gòu)過成物質(zhì)的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等試驗現(xiàn)象，使同學在建立起是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進一步得出是運動的及之間有間隔的推論(即的性質(zhì))。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的學問對物質(zhì)發(fā)生變化時本身是否發(fā)生轉(zhuǎn)變對物理變化、化學變化進行了實質(zhì)性的分析。從而給下一個比較精確?????的定義。

教材為了進一步讓同學確信存在的客觀性，展現(xiàn)了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時用生動的比方、引導(dǎo)讀者去的大小和運動狀態(tài)。使同學在感性和理性上都建立起對的熟悉。

教材的其次部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合試驗為基礎(chǔ)從宏觀上對混合物和純潔物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步把握的有關(guān)學問進一步區(qū)分純潔物和混合物，使同學能初步建立純與不純的相對概念。

教學建議

本節(jié)重點討論的是有關(guān)學問?？床灰娨裁恢?，對于它的存在同學很難信任，接受起來遠不如第一章學問來的快。教材第一章重點討論的是氧氣的制法及性質(zhì)。對于氧氣同學比較熟識，在同學的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但同學能憑生活閱歷確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會漸漸消逝，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)同學進行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是由于花或酒中有香氣的(或粒子)集中到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的集中到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的集中到水的中間去了。以生活實際中的問題讓同學感知的真實存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學過程中將同學試驗(氨集中試驗、品紅集中試驗并補充酒精與水混合試驗)融入在教學中，通過同學試驗讓同學進一步感知的真實存在，同時也便于同學學習性質(zhì)時，樹立起是運動的，不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使同學更加確信的真實存在，除向同學展現(xiàn)用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓同學通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它的照片。

對于概念的建立，是本節(jié)學問的一個重點。首先可用多媒體向同學展現(xiàn)第一章中涉及的幾個物質(zhì)變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓同學用初步把握的學問以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化或化學變化時本身是否發(fā)生轉(zhuǎn)變，對物理變化、化學變化進行實質(zhì)性的分析，從而給一個比較精確?????的定義。

本節(jié)教材的另一個重點，是使同學樹立既有可分性又有不行分性的辨證觀點?quot;是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子從保持原物質(zhì)化學性質(zhì)來說是不行分的整體粒子，由于再分就不是原來物質(zhì)的，也不能保持原來物質(zhì)的化學性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同?？梢栽俜质钦f它在化學反應(yīng)過程中起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過對的可分性與不行分性的熟悉，逐步培育同學辨證地思索問題。概念中還強調(diào)了化學性質(zhì)是由于通常爭論的物理性質(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度等。本節(jié)學問不僅應(yīng)讓同學了解的概念學校數(shù)學，也應(yīng)讓同學弄清概念的內(nèi)在含義。

在同學對概念有了了解之后，師生應(yīng)對的基本性質(zhì)有一個比較全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)熟悉到特別微小，都在不停地運動，間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向同學展現(xiàn)微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)同學進行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中很多粒子在不停運動的圖景，加強對學問的理解，另一方面又可把抽象學問變?yōu)樵敿殻黾油瑢W學習這部分學問的愛好。物理生已學習了運動論的有關(guān)學問(是運動的，之間有引力和斥力)，可向同學指明有關(guān)熱運動和物態(tài)變化是物理學要深化一步爭論的問題。同學假如對運動狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所熟悉，將對以后學習溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。

對于混合物和純潔物的有關(guān)學問，建議教學中還是從試驗入手，讓同學由感性熟悉去理解混合物和純潔物，并進一步從微觀角度去分析。最終，還應(yīng)使同學熟悉物質(zhì)純與不純的相對性，培育同學辨證的思索問題的。

教學設(shè)計示例

教學重點：

概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純潔物。

教學難點：

對概念的理解;領(lǐng)悟混合物和純潔物的區(qū)分。

通過試驗、圖片展現(xiàn)及假象粒子的存在，指導(dǎo)同學抽象思維的方法既是重點也是難點。

學?；瘜W學習方法指導(dǎo)

化學課是同學在學校階段較晚接觸和學習的一門學科，由于同學的認知程度和學習方法的差別，消失部分同學剛開頭學習時很有愛好，也下功夫，但學習方法不對，成果總不抱負，因此加強化學學習方法指導(dǎo)是非常重要的。

一、仔細抓好“預(yù)習、聽講、復(fù)習、記憶、作業(yè)”五個學習常規(guī)環(huán)節(jié)。

1.“預(yù)習”：

預(yù)習時要留意全面地預(yù)習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)學問和概念。同時找到教材的重點，劃出自己不懂的地方帶著問題聽講，既能提高聽講效率，又使自己學習主動、有愛好。

2.“聽講”：

聽講是學好化學的關(guān)鍵，特別重要。初三是化學系統(tǒng)學習的開頭，只看書而不留意聽講、觀看試驗和思索，有的學問很難理解。聽講時主要留意以下幾點：

⑴集中留意力

課堂上能不能高度集中留意力，聚精會神聽講，排解一切干擾和雜念去用心聽講是打算學習效率凹凸的關(guān)鍵。有的學習活動可以聽從個人的意志和愿望進行掌握，但聽老師講解這種學習活動就不同，它不行能由自己進行有效掌握，由于這種學習活動不僅涉及到自己，還涉及到老師和其它同學。因此，在做好預(yù)習的基礎(chǔ)上，首先要集中留意力要聽好課。

⑵要勤于思索

同學在課堂上聽老師講解學習內(nèi)容，雖然聽覺通道的暢通非常重要，但僅僅把學習的主要著眼點放在“聽”的方面是不夠的。假如僅僅是“聽”，充其量是聽懂，聽懂不肯定是把握，不肯定會敏捷運用。因此同學在課堂上進行聽課的時候，不僅要帶留意“聽”，而且要勤于思索，學會思索，使思維處于高度活躍狀態(tài)，力爭從不同角度去分析和理解所學學問。只有樂觀思索，才能使自己真正獲得學問，實現(xiàn)由感性到理性的飛躍。

⑶留意老師所用的方法與思路

在聽講過程中，同學不僅要記住老師給出的結(jié)論，更應(yīng)當留意老師得出這個結(jié)論所用的思路和方法，這樣的聽課就能夠不斷改善自己的學習方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數(shù)，只重“結(jié)果”而輕“過程”，忽視學習思維方法的聽講是難以提高分析問題和解決問題的力量的。

⑷樂觀地回答和提出問題

老師在教學過程中，為了激發(fā)同學的學習愛好、調(diào)動同學的學習樂觀性和了解同學的學習狀況，通常會向同學提出各種問題，有時也會鼓舞同學自己提出相關(guān)的問題，對此，同學要敢于發(fā)表自己的看法，樂觀參與爭論和回答問題。同時，同學也要敢于提出問題并樂觀尋求答案，由于“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進。”

⑸養(yǎng)成“先聽后記”的習慣

聽課的過程中，作一些筆記是必要的，但“聽”和“記”究竟是兩回事。要學會奇妙完整地記筆記的方法，課上肯定要養(yǎng)成“先聽后記”的習慣，將聽到的內(nèi)容加以思索整理，提綱挈領(lǐng)地記錄本節(jié)的重點、難點，和課本上沒有的內(nèi)容，課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆記，將易錯、易混或?qū)ψ约河袉l(fā)的地方以及自己對所學學問的理解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學的化學悟性也是將學問消化、理解變?yōu)樽约簩W問的過程。

3.“復(fù)習”：

復(fù)習是學問的鞏固階段，它是使同學溫故知新，加深對所學學問的理解和記憶，進一步落實課本學問為自己學問的過程。通常分為常規(guī)復(fù)習、單元復(fù)習和總復(fù)習。常規(guī)復(fù)習指同學每天放學后對當天所學學問的復(fù)習，常規(guī)復(fù)習每天所花時間不多，但非常重要，貴在持之以恒。單元復(fù)習是指同學每學一個單元后將所學到的學問進行復(fù)習，要留意學問的拾漏補缺，重在學問系統(tǒng)性、條理性?？倧?fù)習指期中、期未或一學年的復(fù)習，復(fù)習量較大，要重視學問的整體歸納、總結(jié)，將學問上升到理性熟悉并敏捷和綜合地運用。復(fù)習是一次再學習的過程，是對所學學問進行再加工和提高的過程。復(fù)習時要思索學問把握的程度，要多思索幾個為什么，要做到理解透徹，嫻熟運用。

4.“記憶”：

化學學科中有不少需要記憶的概念、符號、數(shù)據(jù)、化學方程式等。依據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規(guī)律是先快后慢。識記過的事物第一天后的遺忘率達55.8%，保留率為44.2%，其次天以后的遺忘率為66.3%，保留率為33.7%，一個月后的保留率為21.9%。自此以后就基本上不再遺忘了。因此，準時復(fù)習和記憶，可以起到事半功倍的效果。同時記憶時留意把一些枯燥無味難于記憶的化學學問盡可能趣味化記憶。如金屬活動挨次為：“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為：“家蓋那漂亮，新鐵吸鉛(輕)，統(tǒng)共一百斤?！庇洃洝錃饣蛞谎趸歼€原氧化銅的試驗操作可會意記作：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！庇洃?。過濾操作中的留意點在理解后可濃縮為：“一貼、二低、三靠”記憶。

5.“作業(yè)”：

作業(yè)是同學鞏固和消化所學學問即學懂會用的體現(xiàn)，通過做題能鞏固所學的學問，加深對概念、規(guī)律的理解和深化、活化學問;能學習解題方法，進展思維，將學問轉(zhuǎn)化為解決問題的力量。做題的過程是同學思維品質(zhì)和思維力量再提高的過程，對同學而言，做題后不要滿意于解法、答案是否正確，關(guān)鍵在于要理順所做解題目題的思路、規(guī)律關(guān)系和類型，把握相關(guān)學問之間的內(nèi)在規(guī)律，把握了規(guī)律就能駕馭學問，遷移學問。做題還要擅長積累，積累包括兩個方面，一是勝利閱歷，二是失敗教訓(xùn)。假如把平常練習和考試中做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正把握了，把已經(jīng)把握的題做上標記進行淘汰，使不會的題漸漸削減，直到削減到零，既有針對性，又節(jié)約時間，可大大提高學習效率。

對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題多解”。可以想能否通過轉(zhuǎn)變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作挨次或已知條件和未知條件來重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相像之處，這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對學問的理解，也能提高分析問題和解決問題的力量。

二、化學基本概念和基本原理的學習方法。

學校化學學科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂，對這些基本概念和基本原理的理解是否精確?????，把握是否嫻熟對學好學?；瘜W課程關(guān)系極大。由于基本概念和基本原理是形成正的確驗技能，計算技能的依據(jù)，是分析和解決化學問題的基礎(chǔ)。初三同學中對基本概念和基本原理學習不重視，不情愿花時間去理解和記憶，這部分內(nèi)容也是考試中簡單失分的地方。

1.通過觀看試驗來關(guān)心理解概念

化學基本概念是從大量的化學事實中總結(jié)概括出來的，如通過觀看水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的試驗，可以形成分解反應(yīng)、化合反應(yīng)的概念，還可以加深理解單質(zhì)和化合物的概念。通過觀看酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可以形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不行能有深刻的理解，更談不上能嫻熟把握了。

2.找出相關(guān)概念的區(qū)分和聯(lián)系進行對比學習

化學概念之間即有本質(zhì)的區(qū)分又有聯(lián)系，學習時應(yīng)將相關(guān)概念進行比較，從中找出它們之間的不同點和內(nèi)存聯(lián)系。如將化合反應(yīng)和分解反應(yīng)、單質(zhì)和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進行對比學習，就能取到事半功倍的效果。

3.理解概念的組成，留意概念中的關(guān)鍵字、詞

學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不行，其關(guān)鍵部分是其次、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一為肯定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不行，真正懂了，在推斷和溶解度的有關(guān)計算題就不會消失錯誤了。同時，要留意理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念為由同種元素組成的純潔物，關(guān)鍵詞是純潔物，假如將純潔物而改為物質(zhì)，你還推斷為單質(zhì)就是錯誤的。由于物質(zhì)包括純潔物和混合物，由同種元素組成的物質(zhì)不肯定就是單質(zhì)，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質(zhì)。

三、元素化合物學問的學習方法

(一)元素化合物學問的特點

1.元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關(guān)系親密，要把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質(zhì)的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必需把物質(zhì)的性質(zhì)與基本概念、基本理論聯(lián)系起來。

2.元素及化合物學問的內(nèi)在聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強，學問系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物，都按存在、性質(zhì)、用途、制備的挨次進行的。而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì)。因此學習中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動其余的。如依據(jù)氫氣的化學性質(zhì)具有可燃性和還原性來推導(dǎo)它的用途、存在而不要去死記硬背。

3.元素及化合物學問內(nèi)容多，既有共性，又有共性。因此在學習中肯定要全面分析問題，既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。

4.元素及化合物學問對試驗的依靠性強，大部分化學學問是通過試驗獲得的。如氧氣的化學性質(zhì)通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示試驗使你熟悉到氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體。所以肯定要仔細觀看和分析試驗現(xiàn)象達到印象深刻、記憶堅固、理解透徹。

(二)元素化合物學問的學習方法

1.要重視理論的指導(dǎo)作用。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步學問揭示了元素性質(zhì)特殊是元素化學性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，揭示了化學反應(yīng)的本質(zhì)，揭示了分子形成過程及化合價的實質(zhì)。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎(chǔ)。

2.要總結(jié)規(guī)律并把握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結(jié)出一般規(guī)律，同時還要把握住物質(zhì)的特性以提高分析及解決問題的力量。如學習有機化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳和水的規(guī)律，但各自都有不同的物理性質(zhì)。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質(zhì)學習總結(jié)出酸的一般規(guī)律，但對不同的酸所具有的特性也要清晰。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要把握就全面了，否則就會消失錯誤。

3.要定期整理歸納所學學問，留意縱橫聯(lián)系形成學問網(wǎng)絡(luò)。元素化合物學問雖然繁多、零碎，但依據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個學問網(wǎng)絡(luò)，使零散的學問系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，條理化。

4.將元素化合物中類別相像的學問歸為一學問塊進行橫向比較，辯清異同點使學問更加深刻理解和把握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、還原性比較它們的相像點和不同點。從試驗操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，不同點是CO還原CuO需進行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產(chǎn)物都有金屬和水或CO2，從反應(yīng)類型看CO與CuO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。

四、化學計算的學習方法

1.堅固把握化學計算的基礎(chǔ)學問。

基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據(jù)。若概念不清，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不非常明確，就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學式如H2O的相對分子量為18，5H2O中水的相對分子量仍是18而不是90，再如A+2B=C+2D中已知C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9，若生成4克C，同時還有多少克D生成?其中C和D的質(zhì)量比肯定是22：2×9=22：18，然后再進行有關(guān)計算。如把C和D的質(zhì)量比仍按22：9進行計算就是錯誤的，反映出你對相對分子量和質(zhì)量的概念還分不清晰。

2.把握并運用好解題步驟

解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到三看清，看清題中所講的化學過程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。析題就是剖析原題，在審題基礎(chǔ)上弄清關(guān)鍵詞語的含義，對眾多事實或簡單現(xiàn)象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到三想，想化學過程所涉及的化學概念，所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關(guān)系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。這是解題中最關(guān)鍵的一步。解題是在析題的基礎(chǔ)上，依據(jù)題意和條件，選擇最佳的解題方法，假如用到其它學科學問、方法時，如公式變換，數(shù)據(jù)處理等要細心，最終還要對結(jié)果進行檢驗分析。

3.留意解題規(guī)律和思想，把握解題技巧

要擅長從典型題的分析中找出其特點、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題力量。如已知KClO3中氧的質(zhì)量分數(shù)為39.2%，KMnO4中氧的質(zhì)量分數(shù)的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)要大，但要是仔細分析抓住完全反應(yīng)這個關(guān)鍵詞語，從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉(zhuǎn)化為O2，從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)是多少?此題可以巧解。即無論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以：原子個數(shù)比S:O=1:4，質(zhì)量比S:O=32:64=1:2，設(shè)混合物的質(zhì)量為1，已知S元素養(yǎng)量為a%，則O元素的質(zhì)量為2a%，那“SO4”的總質(zhì)量為a%+2a%=3a%,所以Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為1-3a%。

4.要留意解題的格式

如設(shè)未知數(shù)時要寫成“設(shè)某某的質(zhì)量(或體積等)為x”，而不能寫成“設(shè)某某為x克”，計算過程中己知量有單位的要帶單位計算，計算結(jié)果要直接帶單位，不要用括號，如單位為克要寫成g，而不要寫成(g)。計算質(zhì)量分數(shù)時肯定要乘以100%。依據(jù)化學方程式的計算要留意按“設(shè)、方、關(guān)、比、算、果、答”的挨次進行。

五、化學試驗的學習方法

1.要重視化學試驗。化學是一門以試驗為基礎(chǔ)的學科，試驗是老師講授化學學問的重要手段也是同學獵取學問的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的學問都是通過試驗求得和論證的。通過試驗有助于形成概念，理解和鞏固化學學問。

2.要仔細觀看和思索老師的課堂演示試驗由于化學試驗都是通過現(xiàn)象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀看和分析才能來驗證和探究有關(guān)問題，從而達到試驗?zāi)康?。對老師的演示試驗要細心觀看，學習和仿照。要明的確驗?zāi)康?，了解試驗原理。要仔細分析在試驗中看到的現(xiàn)象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎(chǔ)上記住現(xiàn)象。要正確對試驗現(xiàn)象進行描述，弄清現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)分并進行比較和分析。要會運用所學學問對試驗現(xiàn)象進行分析來推斷和檢驗有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別?其思路為從它們不同的化學性質(zhì)找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最終從現(xiàn)象的不同來推斷是哪種氣體，要留意回答問題時要先說現(xiàn)象，后說結(jié)論。

3.要自己動手，親自做試驗。試驗中要勤于思索、多問、多想分析試驗發(fā)生的現(xiàn)象從而來提高自己的分析問題、解決問題的力量及獨立試驗動手力量和創(chuàng)新力量。

4.要把握化學試驗基本操作方法和技能并能解答一些試驗問題。要做到理解基本操作原理，要能依據(jù)詳細狀況選擇正確的操作挨次并能依據(jù)試驗裝置圖，解答試驗所提出的問題。

總之，只要布滿信念，勤奮學習，總結(jié)把握適合自己的行之有效的學習方法，就肯定能把化學這門課學好

學?；瘜W方程式匯總：酸的化學性質(zhì)

【—方程式匯總：酸的化學性質(zhì)】依據(jù)酸的化學性質(zhì)，我們總結(jié)了以下發(fā)生的化學反應(yīng)方程式。

酸的化學性質(zhì)

(1)酸+金屬鹽+氫氣(見上)

(2)酸+金屬氧化物鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式許多,中考，也難記憶，所以在這方面同學們要多花點時間了。

初三化學教案水

教學目標

目標

使了解自然界中水的分布狀況;

水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的親密關(guān)系;

水污染的后果及防止水體污染;

了解水的組成及性質(zhì)。

目標

培育同學發(fā)散及查閱媒體，獵取信息的力量。

情感目標

培育同學樹立節(jié)水觀念，增加環(huán)境愛護意識，為可持續(xù)進展做出自己的貢獻。

培育同學團結(jié)協(xié)作的團隊意識。

教學建議

本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為討論的線索。有條件的學?？梢栽谡n前布置討論課題，給同學一周的時間查找相關(guān)資料，特殊是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜尋相關(guān)信息，并要求同學對獵取的信息進行加工，每2-3個同學為一個小組，通過課前預(yù)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展現(xiàn)自己的討論成果。

通過這種組織形式可以提高同學的，特殊是展現(xiàn)成果，無論對哪類同學來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現(xiàn)義務(wù)的全員性和的全過程性。特殊對同學來說，劇烈的表現(xiàn)欲望成為其過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對同學來說，有的可能了解許多，有的同學會一無所知，上簡潔的介紹對增加同學的環(huán)境愛護意識來說是遠遠不夠的。讓同學親身去體驗現(xiàn)實生活中，在我們生活中，水資源的鋪張、水質(zhì)的日益惡化等，使同學有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的詳細體現(xiàn)。

水的組成是本節(jié)課的另一個重點內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：

1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應(yīng)有意識地加以區(qū)分，這樣有助于同學了解化學學科討論物質(zhì)組成的一般，為今后同學進行學習打好基礎(chǔ)。電解水的試驗是完成上述兩個任務(wù)的經(jīng)典試驗，可以結(jié)合有關(guān)物理學問介紹試驗裝置，特殊是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)關(guān)心同學進行推導(dǎo)初三，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)留意嚴謹性。

教學設(shè)計方案

課題：水

重點：水對人類的影響及水的組成

學?；瘜W學問點總結(jié)：碳單質(zhì)

1.吸附是物理現(xiàn)象，與汲取具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。汲取一般為化學變化，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液汲取的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，就是化學變化。

2.“碳”和“炭”的區(qū)分：“碳”是元素的名稱，是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質(zhì)、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是詳細物質(zhì)，它表示由碳元素組成的某種單質(zhì)——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明詳細單質(zhì)時，習慣上用碳，如“酷熱的碳”、“當碳燃燒時”。

3.C還原氧化銅留意問題：

①酒精燈加網(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度;

②試管口要略向下傾斜;

③裝置的氣密性要好;

④試驗結(jié)束時，先撤出導(dǎo)氣管，然后再熄滅酒精燈(防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管裂開)，待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上(防止生成的銅再被氧化成氧化銅)。

【典型例題】

例析：

1、用木炭還原氧化銅的試驗如圖所示。

(1)酒精燈加燈罩的目的______________________;

(2)剛開頭預(yù)熱，試管②中馬上產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，緣由是______________________;

(3)連續(xù)加熱，觀看到石灰水漸漸變渾濁，黑色粉末中消失紅色物質(zhì)。請你寫出帶點部分的化學方程式______________________;

(4)停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的緣由是____________。

其反應(yīng)條件是高溫，所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰的溫度。剛開頭預(yù)熱時，裝置中的空氣會首先逸出，所以看到試管②中馬上產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，否則試管①內(nèi)溫度降低，其壓強會減小，外界大氣壓會把試管②中的液體壓進試管①內(nèi)，致使試管①裂開。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會進入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開，試管內(nèi)已恢復(fù)至常溫，銅與氧氣就不反應(yīng)了。

答案：

(1)提高酒精燈火焰的溫度;

(2)開頭排出的是試管內(nèi)的空氣;

(4)防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進入試管①把生成的銅再次氧化。

初三化學小學問

一：之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、自然?存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡潔的有機物是甲烷。

6、金屬活動挨次表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡潔的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(留意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法學校英語。

17、水污染的三個主要緣由：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。

20、CO2可以滅火的緣由有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

學?；瘜W方程式：復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：

1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、堿+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3+3HCl中考=======AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

3、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑試驗室制取CO2、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸