初三化學(xué)下冊(cè)課件-第八單元《金屬和金屬材料》

PAGE初三化學(xué)第八單元《金屬和金屬材料》教案（二）課題1金屬材料教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見(jiàn)合金的成分性能和用途。能力培養(yǎng)：通過(guò)情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題。通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡?wèn)題的能力?？茖W(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題和生活問(wèn)題做出合理的解釋?？茖W(xué)方法：指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。美育滲透：從生活中的金屬制品，感受其豐富多彩的形狀、顏色美。重點(diǎn)1、金屬材料的物理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系難點(diǎn)1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力2、提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力教學(xué)方法采用實(shí)驗(yàn)探究法：按照問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。儀器、藥品鐵片、銅片、鋁片、干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙、黃銅、銅，與鈦有關(guān)的資料和新型的合金的資料。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)看錄相、上網(wǎng)查資料等了解人類(lèi)發(fā)現(xiàn)金屬、認(rèn)識(shí)金屬、使用金屬的歷史，利用學(xué)生的生活背景，讓學(xué)生說(shuō)出日常生活中接觸到的金屬制品。

在教師指導(dǎo)下觀看錄像、有目的的查閱資料，展示他們收集到的金屬制品，如：銅錢(qián)、硬幣、紀(jì)念章等。

設(shè)置背景，讓學(xué)生從生活走進(jìn)化學(xué)，突出化學(xué)與社會(huì)的密切。

讓學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①觀察它們的顏色狀態(tài)；②用力試試是否可以彎曲、折斷；③用小刀割一下；④用鐵錘錘一下；⑤用酒精燈加熱；⑥用電池、小燈泡測(cè)試它們的導(dǎo)電性。

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、歸納總結(jié)和語(yǔ)言表達(dá)的能力，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，領(lǐng)悟科學(xué)研究的方法，從中獲得成功的喜悅。通過(guò)合作學(xué)習(xí)的方式，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和與人交往的方法。通過(guò)讓學(xué)生討論，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)。

讓每組的學(xué)生代表說(shuō)出實(shí)驗(yàn)和討論的結(jié)果，其他同學(xué)補(bǔ)充。

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、正確表達(dá)實(shí)驗(yàn)結(jié)論和分析結(jié)果的能力。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解金屬共同的物理性質(zhì)和部分重要金屬的特性。

閱讀課文第2～3頁(yè)。

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、閱讀能力和歸納能力。利用課件給出討論題：1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3、為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會(huì)出現(xiàn)什么情況？4、為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？

學(xué)生分組討論，然后代表陳述討論、交流結(jié)果，其他同學(xué)作補(bǔ)充。

通過(guò)討論，讓學(xué)生明白物質(zhì)的用途與其性質(zhì)有密切的，得出“物質(zhì)用途是由其性質(zhì)決定的”這一重要結(jié)論。使學(xué)生學(xué)會(huì)將生活現(xiàn)象與學(xué)科學(xué)習(xí)有機(jī)結(jié)合的科學(xué)方法、并敢于表達(dá)自己的觀點(diǎn)，從而培養(yǎng)學(xué)生的自信心。提問(wèn)：結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？

思考、查資料、討論及總結(jié)，獨(dú)立或集體回答問(wèn)題。思考后引導(dǎo)學(xué)生得出以下結(jié)論：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。從而培養(yǎng)學(xué)生理論實(shí)際的求實(shí)態(tài)度。提問(wèn)：1、我們?cè)谏钪兴?jiàn)到的金屬是不是純金屬？2、什么是合金？常見(jiàn)的合金有哪些？3、合金與純金屬有什么不同呢？學(xué)生閱讀課文第4～5頁(yè)。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。

指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)?？偨Y(jié)出合金比純金屬的硬度大、韌性強(qiáng)、熔點(diǎn)低的特性。

學(xué)生帶著問(wèn)題分組實(shí)驗(yàn)，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。

讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，感受學(xué)習(xí)化學(xué)的樂(lè)趣，體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。在愉快的心境中學(xué)習(xí)合金的定義、合金與金屬的區(qū)別等知識(shí)。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀(jì)的重要金屬材料。

學(xué)生閱讀課文第6頁(yè)。

激發(fā)學(xué)生興趣和學(xué)好化學(xué)的決心，培養(yǎng)學(xué)生把知識(shí)用于建設(shè)祖國(guó)、報(bào)效祖國(guó)的責(zé)任感。布置課后作業(yè)：通過(guò)上網(wǎng)、進(jìn)圖書(shū)館等渠道查找資料，了解一些新型金屬，寫(xiě)一篇科普小論文與同學(xué)交流。

知識(shí)拓展，激發(fā)學(xué)生求知欲。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】第八單元課題1金屬材料一、物理性質(zhì)1、共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)教高。2、特性：二、性質(zhì)決定用途三、合金1、常見(jiàn)合金──生鐵和鋼。2、常見(jiàn)合金的主要成份、性能和用途。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。（3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。2、過(guò)程與方法（1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。（2）課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序。（3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。（4）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。（4）在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。教學(xué)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。教學(xué)方法問(wèn)題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→實(shí)際。教學(xué)準(zhǔn)備教師：制作多媒體課件學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。課時(shí)安排

2課時(shí)教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。[問(wèn)]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？[問(wèn)]把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫(xiě)[問(wèn)]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。[問(wèn)]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？[小結(jié)]金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。[板書(shū)]金屬+氧氣→金屬氧化物[問(wèn)]金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？[問(wèn)]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？[問(wèn)]“真金不怕火煉”說(shuō)明了什么？[講解]實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。[問(wèn)]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。[問(wèn)]為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？[補(bǔ)充]我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。[過(guò)渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。[投影展示活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容]在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)[請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述][問(wèn)]通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？[評(píng)價(jià)]大家回答得都很好。[指導(dǎo)閱讀]欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較[小結(jié)]金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。[板書(shū)]金屬+酸→金屬化合物+氫氣[投影]比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性[過(guò)渡]大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[問(wèn)]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？[師]回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。[板書(shū)]置換反應(yīng)[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。[過(guò)渡]我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢？[問(wèn)]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能不能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式？[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。[投影]活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹磻?yīng)出來(lái)。[過(guò)渡]下面，我們通過(guò)此結(jié)論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。[投影展示活動(dòng)與探究的內(nèi)容]1．把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？[問(wèn)]通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？[小結(jié)]金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。[板書(shū)]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬[投影]比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這3種金屬的活動(dòng)性[講解]經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：[板書(shū)]二、金屬活動(dòng)性順序[投影并講解]金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。[投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶（4）鋁與硝酸銀溶液思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？[小結(jié)]通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。我們也了解幾種常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類(lèi)型──置換反應(yīng)。[布置作業(yè)]習(xí)題3，4，6，8[學(xué)生觀察]鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。[實(shí)驗(yàn)]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。[觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。[板演]2Mg+O2======2MgO4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO[書(shū)寫(xiě)]3Fe+2O2======Fe3O4[思考回答]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應(yīng)……[思考]人們戴的白金、黃金飾品時(shí)間再久也總是金光閃閃……[傾聽(tīng)思考]不同金屬活動(dòng)性不同。[思考回答]金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au[思考回答]若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護(hù)作用。[學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)表格]A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鋅Zn+2HCl==ZnCl+H2↑鐵Fe+2HCl==FeCl2+H2↑銅不反應(yīng)B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑銅不反應(yīng)[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。?。号c酸反應(yīng)時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。[思考回答]金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu[觀察思考]這幾個(gè)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于那種基本反應(yīng)類(lèi)型呢？[學(xué)生討論后回答]這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。[回憶并寫(xiě)化學(xué)方程式]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)表格]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象[答]實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鋁。[思考回答]金屬的活動(dòng)性順序：Al＞Cu＞Ag[答案]（1）（3）不反應(yīng)；（2）（4）反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式略。[思考答案]：1、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,從而腐蝕鐵制容器；[思考回答]：1、“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅，不反應(yīng)的為黃金3、黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金……引入新課增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生對(duì)金屬與氧氣的反應(yīng)有更深刻的印象；提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會(huì)正確描述現(xiàn)象通過(guò)分析現(xiàn)象得出結(jié)論，鞏固寫(xiě)化學(xué)方程式的能力溫故而知新提高學(xué)生歸納總結(jié)能力通過(guò)小結(jié)，使學(xué)生對(duì)金屬與氧氣反應(yīng)的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化使學(xué)生認(rèn)識(shí)到共性中存在個(gè)性，開(kāi)始引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)到金屬間存在活動(dòng)性的差異。生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解釋生活中遇到的問(wèn)題。通過(guò)講解，學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到金屬活動(dòng)性不同。在教師的分析之后，學(xué)生總結(jié)出這幾種金屬的活潑性生活實(shí)際，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面；使學(xué)生學(xué)會(huì)辨證地看待問(wèn)題訓(xùn)練學(xué)生的思維，用練習(xí)鞏固所學(xué)的知識(shí)擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會(huì)探究；通過(guò)實(shí)驗(yàn)，更直觀地獲取信息，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過(guò)實(shí)驗(yàn)，鞏固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。盡量讓每個(gè)學(xué)生都有回答匯報(bào)的機(jī)會(huì)。提高學(xué)生把獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對(duì)比、總結(jié)歸納的能力。充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同通過(guò)小結(jié)，使學(xué)生系統(tǒng)掌握金屬與酸反應(yīng)的知識(shí)。進(jìn)一步比較金屬的活動(dòng)性。通過(guò)觀察分析，認(rèn)識(shí)到置換反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握置換反應(yīng)這個(gè)基本的反應(yīng)類(lèi)型。設(shè)懸念，引導(dǎo)學(xué)生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應(yīng)做鋪墊學(xué)生認(rèn)識(shí)水平有限，先把這個(gè)結(jié)論給出，以便進(jìn)一步學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，豐富學(xué)生的感性材料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反應(yīng)；進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。每個(gè)小組派學(xué)生代表回答匯報(bào)。提高學(xué)生把獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對(duì)比、總結(jié)歸納的能力。通過(guò)小節(jié)，把金屬與鹽反應(yīng)的知識(shí)系統(tǒng)化輕松得出結(jié)論經(jīng)過(guò)探究和討論，得出金屬的活動(dòng)性順序自然而然，順利突破難點(diǎn)，學(xué)生體會(huì)到獲得知識(shí)的喜悅系統(tǒng)地介紹金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷能利用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。把化學(xué)運(yùn)用到生活中來(lái)，能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，提高學(xué)生的綜合能力，分析能力。小結(jié)本課內(nèi)容，知道本課的內(nèi)容課后習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)[主板書(shū)設(shè)計(jì)]課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg+O22MgO

Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO

Fe+2O2Fe3O4金屬+氧氣→金屬氧化物金屬的活動(dòng)性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金屬與酸的反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金屬+酸→金屬化合物+氫氣金屬的活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應(yīng)：A+BC→AC+B3、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動(dòng)性：Al＞Cu＞Ag二、金屬活動(dòng)性順序課題3金屬資源的利用和保護(hù)教學(xué)目標(biāo)知道一些常見(jiàn)的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法；了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法，知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。通過(guò)收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。增強(qiáng)熱愛(ài)祖國(guó)的情感，樹(shù)立為民族振興、社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向，使學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值；保持和增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：了解從常見(jiàn)鐵礦石中提煉鐵的原理。了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。難點(diǎn)：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備教師：多媒體課件（內(nèi)容為常見(jiàn)礦石的圖片、我國(guó)鋼鐵冶煉廠的簡(jiǎn)介、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)?zāi)M演示、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的例題講解幻燈片等）；金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長(zhǎng)期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。學(xué)生：課外收集的我國(guó)鋼鐵廠情況簡(jiǎn)介材料；重晶石等礦石樣品。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。教學(xué)方法收集資料，指導(dǎo)閱讀，動(dòng)畫(huà)演示，討論交流，拓展探究，實(shí)驗(yàn)展示，自主評(píng)價(jià)。教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程點(diǎn)評(píng)第一課時(shí)鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。以實(shí)驗(yàn)回顧金屬活動(dòng)性有關(guān)知識(shí)，做好鋪墊。交流展示學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱(chēng)等背景資料，課件展示人類(lèi)最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。實(shí)物參觀，資源共享。指導(dǎo)閱讀閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時(shí)鐵礦石選取的方案，使學(xué)生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會(huì)和技術(shù)的相互關(guān)系。培養(yǎng)了學(xué)生熱愛(ài)祖國(guó)的思想，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題。討論分析出示多媒體課件高爐煉鐵過(guò)程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實(shí)驗(yàn)。討論：①實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因；②尾氣處理辦法；③分析工業(yè)煉鐵的原理；④分析原料產(chǎn)物是否為純凈物；⑤得出哪些結(jié)論等。討論交流，形成共識(shí)。例