高中化學-烯烴和炔烴的化學性質(zhì)教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

第一章《有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第3節(jié)烴第二課時《烯烴和炔烴的化學性質(zhì)》教學設(shè)計一、教材分析《有機化學基礎(chǔ)》的第一章第三節(jié)是在必修二第3章《重要的有機化合物》的基礎(chǔ)學習的，在必修二《認識有機化合物》中認識了甲烷，在《石油和煤——重要的烴》認識了乙烯和苯。而《有機化學基礎(chǔ)》第一章第三節(jié)之前也已經(jīng)認識了碳原子的成鍵方式，在此基礎(chǔ)上學習第3節(jié)《烴》，知識儲備理論上應該足夠，只是從個案學習上升到了類別的學習。對于烷烴、烯烴、炔烴、苯及其同系物等各種烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應用以及不同類別烴之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的研究，要建立烴的分類框架并能夠舉例說明。本節(jié)以“烴的概述和烷烴的化學性質(zhì)、烯烴和炔烴的化學性質(zhì)、苯及其同系物的化學性質(zhì)”為基本線索，將內(nèi)容分為3個課時進行學習：第1課時為烴的概述和烷烴的化學性質(zhì)，學習烴的分類、鏈烴的主要物理性質(zhì)、烯烴和炔烴的命名、烷烴的化學性質(zhì)（如與鹵素單質(zhì)的取代反應，與氧氣的反應等）；第2課時為烯烴和炔烴的化學性質(zhì)，主要學習不飽和烴的重要性質(zhì)，掌握烯烴和炔烴與鹵素單質(zhì)、氫氣、鹵化氫等的加成反應，與酸性KMnO4溶液的氧化反應；第3課時為苯及其同系物的化學性質(zhì)，主要學習苯及其同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸、濃硫酸的取代反應，與酸性KMnO4溶液的氧化反應等。二、設(shè)計思路本節(jié)教學用演繹法，從已學過的乙烯推及其它烯烴。而乙炔是建立在對乙烯學習的基礎(chǔ)上，根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”來探討乙炔的化學性質(zhì)，然后再推及其它炔烴的性質(zhì)。在本課教學時，利用實驗室制取乙炔實驗做鋪墊，讓學生觀察實驗現(xiàn)象來驗證乙炔的化學性質(zhì)。有利于提高學生的觀察能力、分析能力，培養(yǎng)學生掌握“實驗-推論－檢驗－規(guī)律”的科學思維方法。三、教學目標（一）知識與技能：1、通過分析乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)及化學性質(zhì)，體會“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一化學研究的核心思想。2、能從結(jié)構(gòu)的角度分析烯烴和炔烴化學性質(zhì)相似的原因。3、能夠準確判斷烯烴的氧化產(chǎn)物。（二）過程與方法：通過演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和解決實際問題的能力。通過乙炔結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的教學，培養(yǎng)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一化學研究的核心思想。（三）情感態(tài)度與價值觀：利用“拓展視野”“資料在線”等欄目在自主學習的過程中感受有機化學與人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及社會發(fā)展的密切關(guān)系，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度以及理論聯(lián)系實際的優(yōu)良品質(zhì)。【教學重點】

烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)【教學難點】

烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系根據(jù)烯烴的氧化產(chǎn)物判斷烯烴的結(jié)構(gòu)四、學情分析

學生在必修二對烴的知識有一定程度的了解，但遺忘也非常嚴重，這就需教師在課前預習案中著重涉及與本課時內(nèi)容有關(guān)的部分，以供學生復習回顧，在課堂教學中也要設(shè)計一系列富有針對性的問題供學生分析、思考，喚起舊知，對重難點內(nèi)容應通過實驗、圖片、視頻等手段來強化感性認識，糾正以往認知的缺陷。在學生分工合作方面，教師需要更多考慮的是知識點的多少與有效活動環(huán)節(jié)的設(shè)計，評價角度更側(cè)重于合作與自學的有效性上。五、學習活動準備

本次教學需要在錄播教室進行，為方便學生的討論，可按照原來的分組安排座次，以便于組內(nèi)討論和交流。課件包含1、承前啟后，引入課題；2、展示教學目標；3、展示重點、難點；4、課堂探究中部分問題答案；5、輔助內(nèi)容學習的相關(guān)視頻、圖片、動畫。為達到教學目標，還為學生準備了相應的學案。六、教學過程環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖引入課堂探究一課堂探究二嘗試演練當堂檢測課堂小結(jié)布置作業(yè)第三節(jié)的內(nèi)容是烴，研究的都是與烴有關(guān)的內(nèi)容，包括烴的分類，烴的命名，烴的物理性質(zhì)，其中還有非常重要的一項內(nèi)容就是化學性質(zhì)，前面剛剛學習了烷烴的化學性質(zhì)，今天我們來共同學習烯烴和炔烴的化學性質(zhì)，至于為什么烯烴和炔烴要放在一起來學習，同學們可以在學習過程中慢慢體會。【展示】教學目標及重點、難點學習每類物質(zhì)都是以它們的代表物質(zhì)開始的，烯烴炔烴也一樣，我們先來探究乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系【板書】一、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【展示】數(shù)據(jù)表碳碳鍵鍵能/KJ﹒mol-1鍵長/nm單鍵（C－C）3470.154雙鍵（C=C）6140.134叁鍵（C≡C）8390.121【板書】1、乙烯>C=C<易加成、易氧化【動畫展示】乙烯與溴單質(zhì)加成反應的斷鍵情況2、乙炔的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【板書】2、乙炔-C≡C-易加成、易氧化【實驗演示】乙炔的化學性質(zhì)（1）乙炔與溴的四氯化碳溶液（填“褪色”或“不褪色”）（2）乙炔與酸性高錳酸鉀溶液（填“褪色”或“不褪色”）【小結(jié)1】乙烯、乙炔化學性質(zhì)相似的原因：官能團相似，都是典型的不飽和鍵【板書】結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似乙烯是烯烴的代表物質(zhì)，乙炔是炔烴的代表物質(zhì)，乙烯與乙炔的性質(zhì)相似，烯烴與炔烴的化學性質(zhì)也會相似，但在學習的過程中也要注意觀察它們性質(zhì)的不同?！景鍟慷⑾N、炔烴的化學性質(zhì)1、氧化反應（1）燃燒（2）使酸性高錳酸鉀溶液褪色【展示】【強調(diào)】烯烴被氧化的部分的結(jié)構(gòu)與氧化產(chǎn)物的對應關(guān)系【展示】【跟蹤訓練1】烯烴[如RCH=C（CH3）R]在遇到一定的氧化劑發(fā)生氧化反應時，C=C鍵會發(fā)生整體斷裂，可以被氧化成RCHO(醛)和RCOCH3(酮)，當氧化劑的氧化性較強時，RCHO會繼續(xù)被氧化成RCOOH，而RCOCH3則不能。比如CH3CH=C(CH3)2，被酸性高錳酸鉀溶液氧化時，產(chǎn)物為CH3COOH和CH3COCH3。試判斷下列物質(zhì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化時，產(chǎn)物中有丙酸（CH3CH2COOH）的是A．CH3CH2CH=C(CH3)2B．CH2=CH(CH2)2CH3C．CH3CH=CH－CH=CHCH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH3【評價】學生完成情況【板書】2、加成反應【展示】烯烴與X2、H2、HX等發(fā)生加成反應的方程式【強調(diào)】反應條件問題【展示】炔烴與X2、H2、HX等發(fā)生加成反應的方程式【展示】【跟蹤訓練4、5】【跟蹤訓練4】若是由含一個碳碳雙鍵的某烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有種。【跟蹤訓練5】若該分子是由含一個碳碳叁鍵的某炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有種?！咎嵝选空n下閱讀課本P34-35“拓展延伸”，了解共軛二烯烴的加成反應及碳碳雙鍵加氫反應的應用實例【板書】3、加聚反應【展示】2個烯烴加聚反應的方程式【分析】烯烴加聚反應的方程式的書寫規(guī)律【提醒】炔烴通常難以加聚成高分子化合物，但在特殊條件下，乙炔可以發(fā)生加聚反應生成聚乙炔?！菊故尽恳胰布泳鄯磻姆匠淌健編熒餐瑲w納】烯烴、炔烴具有的相似的化學性質(zhì)【小結(jié)2】烯烴、炔烴化學性質(zhì)相似的原因官能團相似，都是典型的不飽和鍵【師生共同歸納】烯烴、炔烴具有的不同點【展示】嘗試演練題目1．能證明某烴分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（）A．該烴分子里碳氫原子的個數(shù)比為1∶2B．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)D．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色2．據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是（）A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得3．含一個叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種4．1mol某烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后產(chǎn)生1mol乙二酸和2mol乙酸，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為【布置任務】當堂檢測【展示】當堂檢測答案【師生共同歸納】本節(jié)課所學知識1、乙烯、乙炔的化學性質(zhì)相似的原因官能團相似，碳碳雙鍵和碳碳叁鍵都是典型的不飽和鍵。2、含有相似官能團的烯烴、炔烴必然具有相似的化學性質(zhì)?！菊故尽空n本P39：2、⑴⑶P40：3、4、6同步練習冊P19：7、8、10課后鞏固案【回答】已學過的烴的內(nèi)容?！就瓿伞繉W案探究一的內(nèi)容【回顧】乙烯的結(jié)構(gòu)：官能團：（寫結(jié)構(gòu)）【思考】觀察數(shù)據(jù)，判斷雙鍵中兩個鍵的強弱情況，強弱【結(jié)論】與甲烷相比乙烯更易于發(fā)生反應【總結(jié)】乙烯的化學性質(zhì)并分析與甲烷不同的原因【回顧】乙炔的結(jié)構(gòu)：官能團：（寫結(jié)構(gòu)）【思考】判斷叁鍵中三個鍵的強弱是否相同？強弱【預測】與甲烷和乙烯相比，乙炔的化學性質(zhì)與哪一個更相似？【觀察】“實驗現(xiàn)象”【判斷】預測的正誤【總結(jié)】乙炔的化學性質(zhì)【完成】學案探究二1、（1）燃燒的內(nèi)容【閱讀】課本P35，了解烯烴被氧化的部分與氧化產(chǎn)物的關(guān)系并【完成】學案探究二1、（2）使酸性高錳酸鉀溶液褪色的內(nèi)容【思考】烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后的產(chǎn)物有哪幾類？【回答】烯烴被氧化的部分的結(jié)構(gòu)與氧化產(chǎn)物的對應關(guān)系?！居懻摗客瓿伞靖櫽柧?】【思考】為什么不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯？【板書】學案上的【跟蹤訓練2】及【跟蹤訓練3】答案【互查】【跟蹤訓練2】及【跟蹤訓練3】的失誤【完成】學案探究二2、加成反應的內(nèi)容【分析】烯烴、炔烴加成反應的相同點與不同點【回答】【跟蹤訓練4、5】【思考】根據(jù)加成產(chǎn)物判斷烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)時需要注意什么問題？【觀察】乙烯與丙烯加聚反應書寫的不同，分析加聚反應的書寫規(guī)律【歸納】烯烴、炔烴具有的相似的化學性質(zhì)【分析】烯烴與炔烴的化學性質(zhì)相似的原因【回答】燃燒產(chǎn)生的煙量不同；加成所需物質(zhì)的用量不同；在一定條件下，烯烴通常能加聚生成高分子化合物，而炔烴則難以加聚?！净卮稹俊痉治觥坎ⅰ净卮稹俊居^察】結(jié)構(gòu)并【回答】【板書】答案【完成】學案當堂檢測【展示】答案【討論】【歸納】本節(jié)課所學知識回想已經(jīng)學過的與烴相關(guān)的內(nèi)容回顧乙烯的內(nèi)容，逐步引向新課的學習目標。對比發(fā)現(xiàn)，因為兩個鍵能量不同，導致乙烯與甲烷化學性質(zhì)不同。對比發(fā)現(xiàn)，因為碳碳雙鍵與碳碳叁鍵相似，推測乙烯與乙炔化學性質(zhì)可能相似引導學生思考、交流得出結(jié)論。引導學生思考、交流得出結(jié)論。把習題與知識點融會貫通，對所學知識進行深入的理解。學練結(jié)合，學以致用，牢固掌握，及時鞏固。學練結(jié)合，學以致用，牢固掌握，及時鞏固。練習烯烴聚合反應的書寫，尋找書寫規(guī)律思考、總結(jié)歸納，形成自己的知識體系。對比烯烴、炔烴性質(zhì)相似之中，但還不同。檢查學生對基礎(chǔ)知識的掌握情況，學以致用檢查學生對知識的靈活應用情況考察學生對知識的概括整合能力希望學生學有所得，學有所悟，適時鞏固板書設(shè)計一、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系1、乙烯>C=C<易加成、易氧化2、乙炔-C≡C-易加成、易氧化結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似二、烯烴、炔烴的化學性質(zhì)1、氧化反應（1）燃燒（2）使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、加成反應：與X2、H2、HX等3、加聚反應教學反思學生在必修2的學習中已經(jīng)接觸了乙烯的加成反應，在本節(jié)的學習中，又將知識進行了深化，加成試劑拓展到鹵素單質(zhì)、氫氣、鹵化氫等。加聚反應實際上是大量小分子自身的加成反應，加聚反應與加成反應在某種程度上是一致的。要注意幫助學生從結(jié)構(gòu)入手、深入理解，牢固掌握，靈活運用。進行新授課時，一定要將學生已有的知識調(diào)動出來并與結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，在不知不覺中溫故知新，循序漸進地進入到一個新的高度。盡量做到讓學生自己發(fā)現(xiàn)規(guī)律，自己總結(jié)原因，體會自我提高的快樂。學情分析學習本節(jié)內(nèi)容時，學生接觸有機化學的時間不長，有著強烈的好奇心和探索的欲望，我們應充分抓住這一點進行誘思探究式教學，多設(shè)計探究活動，充分激發(fā)學生自主學習的意識。學生在必修2中學習了乙烯的性質(zhì)，第三節(jié)前一課時學習了烷烴性質(zhì)，初步掌握了碳碳單鍵的性質(zhì)，具備了一定的“先備知識”，這為“后續(xù)學習”奠定了必要的知識基礎(chǔ)。我們應引導學生對比前面學過烷烴的性質(zhì)，幫助他們建立有機物“結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，逐步熟悉研究有機物的一般方法。需要注意，此時學生有機知識儲備并不多，更談不上知識的綜合整理，因此教學中應注意不能隨意增加難度，隨意補充知識如將知識面拓展到更多的烯烴炔烴，這樣會加重學生的負擔，使學生對學習產(chǎn)生畏難情緒。效果分析本節(jié)大部分的知識點學生都能夠通過自己的總結(jié)、推理歸納出來，老師要做的就是為學生準備實驗驗證的資料和在難點時適時點撥，在整個過程中，教師只是起到牽線搭橋的作用。課堂上學生學習的積極性和主動性較高，參與意識強。但學生基礎(chǔ)參差不齊，有些學生可能會留有尾巴，課下還需進行補救。教材分析本節(jié)教材的內(nèi)容是在必修2乙烯的基礎(chǔ)上拓展到烯烴炔烴的化學性質(zhì)。從“乙烯的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)”從不同的角度讓學生回憶、鞏固乙烯、乙炔的特殊結(jié)構(gòu)與能發(fā)生的化學反應（燃燒、氧化、加成），并提出更高的要求：“烯烴炔烴的化學性質(zhì)”通過實驗視頻引導學生注意有機化合物中官能團的作用；教學時可以通過比較烯烴炔烴的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的異同，使學生認識官能團的作用。同時，學習必要的化學實驗技能，體驗和了解化學科學研究的一般過程和方法，是新課標的要求，因此在這里有必要借助一些有關(guān)乙烯、乙炔的性質(zhì)的實驗來討論一些重要實驗裝置的作用，以培養(yǎng)學生的實驗技能。在必修二第3章的第1節(jié)《認識有機化合物》中認識了甲烷，在第2節(jié)《石油和煤——重要的烴》認識了乙烯和苯。而《有機化學基礎(chǔ)》第一章第三節(jié)之前也已經(jīng)認識了碳原子的成鍵方式，在此基礎(chǔ)上學習第3節(jié)《烴》，知識儲備理論上應該足夠，只是從個案學習上升到了類別的學習。對于烷烴、烯烴、炔烴、苯及其同系物等各種烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應用以及不同類別烴之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的研究，要建立烴的分類框架并能夠舉例說明。評測練習一、選擇題1．下列說法錯誤的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．含一個碳碳雙鍵的烯烴的通式為CnH2nC．乙炔是最簡單的炔烴D．乙炔分子中碳碳叁鍵的鍵能是碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能之和2．與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）A．環(huán)丙烷 B．環(huán)丁烷 C．乙烯 D．丙烷3．關(guān)于炔烴的下列描述正確的是（）A．分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C．炔烴易發(fā)生加成反應，也易發(fā)生取代反應D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、在同溫同壓下，1體積某氣態(tài)烴與2體積氯化氫完全加成的產(chǎn)物能與4體積氯氣發(fā)生取代反應，所得產(chǎn)物中不再含有氫元素，則原氣態(tài)烴是（）A、丙炔B、乙炔C、丙烯D、1-丁炔5．某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在標準狀況下的密度為1.160g/L，取標準狀況下該混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是()A、甲烷和丙烯B、甲烷和丁烯C、乙烷和乙烯D、乙烯和丁烯6．把mmolC2H4和nmol氫氣混合于密閉容器中，在適當?shù)臈l件下生成了pmolC2H6，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣()A．3.5pmolB．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)molD．(3m＋n/2－3p)mol7．下列反應中能說明烯烴具有不飽和結(jié)構(gòu)的是()A．燃燒 B．取代反應C．加成反應 D．分解反應8．某烯烴與氫氣加成后得到2，2－二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是（）A．2，2－二甲基－3－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3，3－二甲基－1－丁烯9．某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應生成氯代烷，此氯代烷1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A、CH2=CH2

B、CH3CH=CH2C、CH3CH3

D、CH≡CCH310.用乙炔制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是（） A、先加Cl2，再加Br2B、先加Cl2，再加HBrC、先加HCl，再加HBrD、先加HCl，再加Br211.下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是()A.CH2=CH2B.CH3CH=CHCH3C.(CH3)2C=C(CH3)2D.CH3CH=CH212.x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與VL的H2發(fā)生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是()①1∶1∶1②1∶2∶3③1∶4∶1④3∶2∶1A.①②B.①③C.②③D.③④13.(2010·黃岡調(diào)研)主鏈為4個碳原子的單烯烴共有4種同分異構(gòu)體，則與這種單烯烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈也為4個碳原子的某烷烴有同分異構(gòu)體()A.2種B.3種C.4種D.5種14.某烴室溫時為氣態(tài)，完全燃燒后，生成的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶4.該不飽和烴的鏈狀同分異構(gòu)體的數(shù)目是()A.2B.3C.4D.515.研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂、兩端基團重新組合為新的烯烴.若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應，則新生成的烯烴中一定共平面的碳原子數(shù)可能為()A.2,3,4B.3,4,5C.4,5,6D.5,6,710.(2009·全國卷Ⅰ)現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是()A.eq\f((1－a),7)B.eq\f(3,4)aC.eq\f(6,7)(1－a)D.eq\f(12,13)(1－a)二、非選擇題11.(12分)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH=CH2.(1)A的名稱是.(2)以下物質(zhì)中與A互為同分異構(gòu)體的是(填序號).①②(3)A不具備的性質(zhì)是(填序號).①能溶于水②能使溴水褪色③既能被氧化，又能被還原④能發(fā)生加成反應12．(12分)已知：雙烯合成也稱狄爾斯—阿德耳(Diels-Alder)