北京市豐臺區(qū)2021-2022學(xué)年度第二學(xué)期綜合練習(xí)化學(xué)

北京市豐臺區(qū)2021——2022學(xué)年度第二學(xué)期綜合練習(xí)（一）

高三化學(xué)

本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？?/p>

試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.冬奧會冰球運(yùn)動所需要的下列器材中，由金屬材料制成的是（）

A.冰球——橡膠B.冰球桿一一碳纖維

C.運(yùn)動員面罩---鋼絲網(wǎng)D.運(yùn)動員頭盔一一丙烯牌、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

3下列物質(zhì)的性質(zhì)不熊用化學(xué)鍵解釋的是（）

A.金屬銅具有導(dǎo)電性B.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

C.金剛石硬度大D.碘單質(zhì)常溫為固體

4依據(jù)元素周期律，下列判斷不明砸的是（）

A第一電離能：Li<Be<BB原子半徑：Mg<Na<K

C.電負(fù)性：N<O<FD.酸性：HSiO<HPO<HC1O

23344

5下列關(guān)于物質(zhì)保存的解釋，反應(yīng)方程式不事碰的是（）

A.FeSO溶液中放入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe?+

光照

B,硝酸保存于棕色試劑瓶：4HN0-4N0T+0T+2H0

3222

△

C.氮肥NHHCO保存于陰涼處：NHHCO------NHT+C0T+H0

4343322

D,金屬鈉保存于煤油中：2Na+O：^=NaO2Na+2Ho2NaOH+HT

22222

6依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不攵硯的是（）

A.AH>0

2

B.1molS(g)完全燃燒釋放的能量小于2968kJ

C.AH=AH-AH

213

D.16gS(s)完全燃燒釋放的能量為1484kJ

7.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，所選反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是（)

8下列關(guān)于氨氣的說法不再硬的是()

3

B.NH易液化、易溶于水均與氫鍵的形成有關(guān)

3

C.NH與HC1反應(yīng)的過程包含配位鍵的形成，NHC1屬于共價(jià)化合物

34

D.燒瓶中溶液紅色不變時，NH+H0一NH-HOQNH++OH-達(dá)平衡

32324

9下列事實(shí)不能用CI+HOHC10平衡移動加以解釋的是()

,?22

A實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收Cl尾氣

2

B用飽和食鹽水除去C1中的HC1雜質(zhì)

2

CNaClO與濃鹽酸混合產(chǎn)生氯氣

D.漂白粉中加入適量醋酸可增強(qiáng)漂白性

(D蔗糖酯可由油酸(CHCOOH)與蔗糖反應(yīng)而得，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

1733

下列說法正確的是()

A.蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.油酸是一種飽和高級脂肪酸

C.蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)

D.蔗糖酯在酸性條件下充分水解的最終產(chǎn)物為油酸和蔗糖

11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

比較NaCO、

ZJ

目比較Mg、Al金屬性的研究濃度對化學(xué)平衡的比較碳酸、醋酸、苯

NaHCO與酸反應(yīng)的快

的強(qiáng)弱影響3酚的酸性強(qiáng)弱

慢

實(shí)

驗(yàn)

方

案

12.水溶性熒光超支化聚合物P在生物、醫(yī)藥及組織工程和生物成像等領(lǐng)域都有較好的應(yīng)用，合成P的單

體由M（）和亞（）在一定條件下反應(yīng)得到，P的結(jié)構(gòu)片段如下:

下列說法不近確的是（）

A.W不存在順反異構(gòu)

B.聚合物P的單體由M與W通過取代反應(yīng)得到

C.M與W形成的單體通過縮聚反應(yīng)制得聚合物P,同時有CHOH生成

3

D.聚合物P具有較好水溶性可能與存在多個親水基團(tuán)一0H有關(guān)

13.一種可充電的鋅錦分液電池，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

下列說法不氐確的是（）

A放電時，正極反應(yīng)為：MnO+4H++2e-^=Mn2++2HO

22

B充電時，Zn作陰極：［jZn（0H）J-+2e^=Zn+4OH-

C離子交換膜a和b分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜

D充電過程中KSO溶液的濃度逐漸降低

24

14.某小組進(jìn)行以下探究。實(shí)驗(yàn)C：Mg條與鹽酸一KC1溶液（pH=3.08）反應(yīng);實(shí)驗(yàn)t：Mg條與0.001mol-L-i

FeCl溶液（pH=3.08）反應(yīng)。兩個實(shí)驗(yàn)所用的Mg條（打磨過）足量且表面積相同。測得溶液pH隨時

3

間變化的曲線如下圖所示。兩個實(shí)驗(yàn)過程中均觀察到有無色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)。C中沒有檢測到Fe2+和Fe。

下列說法不可砸的是（）

A.無色氣體為H

2

B.0?200秒，實(shí)驗(yàn)C產(chǎn)生氫氣的速率比實(shí)驗(yàn)℃慢

C.實(shí)驗(yàn)℃℃中pH發(fā)生突變與Mg和水的反應(yīng)有關(guān)

D.400秒時，cGg2+）：實(shí)驗(yàn)℃〉實(shí)驗(yàn)℃

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（10分）金屬冶煉過程中一種用有機(jī)化合物從水溶液中提取CU2+的流程如下:

含Cu2+溶液一W的正座以詼一＞含銅有機(jī)溶液

該分子中碳原子的雜化軌道類型有種，N、O雜化軌道類型分別為

（2）W可與CU2+形成化合物Q,其結(jié)構(gòu)如下所示：

℃基態(tài)CU2+的價(jià)電子排布式為。

℃氫鍵對Q在水中溶解性的影響是（填“增大”或“減小”）。

CW與CU2+之間以共價(jià)鍵和配位鍵相結(jié)合，其中一定是配位鍵的是鍵（填“Cu-O”或“Cu-N”）。

（3）有機(jī)化合物的合成通常使用催化劑，一種催化劑ZrO晶體的晶胞示意圖如下：

℃Y原子為（填元素符號）。與每個Y原子距離最近且等距的X原子有個。

C該晶胞邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)為N,則該晶體的密度P=ag-cm-3（列出計(jì)算式，ZrO

A2

的摩爾質(zhì)量為123g-mol-i）o

16.（10分）銅冶煉過程中，產(chǎn)生的粗硫酸鎂廢液中含有CU2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3ASO3等雜質(zhì)

微粒，工業(yè)生產(chǎn)以此為原料，精制硫酸銀，主要流程如下:

粗硫酸銀

廢液

沉淀2

NiSO4-6H,O

已知：常溫下，F(xiàn)e（0H）Ksp=2.6x10-39

3

Ni（0H）Ksp=5.48x10-16

2

(1)步驟i的操作名稱是

（2）℃HAsO中As的化合價(jià)為

33

℃步驟ii中HO的作用是______。

C—()

(3)步驟C,加入NaCO的目的是通過調(diào)pH進(jìn)一步去除Fe3+,使cFe3+<2.5x10-9mol-L-i?若

()23

溶液2中CNiz+=0.0548mol?LT,則需控制pH的大致范圍為。

(4)七步驟iv,沉淀3的主要成分有(填化學(xué)式)。

℃在加入NaF的同時需調(diào)pH約為5,若pH過低，導(dǎo)致沉淀率下降，原因是

(5)結(jié)合下圖說明由溶液4得到NiSO-6HO的操作是。

42

馬

笆

逑

娃

0宦

=

9

;

c

z

/

溫度汽

17.(12分)鐵的腐蝕與防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。

I.研究鐵的腐蝕

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：將鐵粉放置于0.002mol-L-iCuSO溶液中浸泡，過濾后用水洗滌。

4

步驟2：向15.00mL1mol-ViNaCl溶液(用鹽酸調(diào)pH=1.78)中加入浸泡過的Fe粉。

(1)第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為o

(2)第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕

℃選取b點(diǎn)進(jìn)行分析，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+,寫出Fe被腐蝕的總反應(yīng)。

℃取b點(diǎn)溶液向其中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅。

寫出b點(diǎn)Fe2+被氧化的離子方程式。

℃依據(jù)b點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)，分析第二階段pH上升的原因是o

℃.研究鐵的防護(hù)

(3)在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕

己知：Zn2+放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細(xì)膩的鍍層。

℃鍍件Fe應(yīng)與電源的相連。

℃向ZnSOq電解液中加入NaCN'溶液，將Zn2+轉(zhuǎn)化為［JZn(cN),電解得到的鍍層更加致密、細(xì)膩，

原因是。

(4)電鍍后的廢水中含有CN-,一種測定其含量的方法是:取廢水50mL,再加KI溶液1mL,用cmoLLi

AgNO溶液滴定，消耗AgN。溶液VmL?

33

已知：Ag++2CN-U〔Ag(CN)丁(無色)K=1.0x1021

Ag?+1K=1.2x1016

℃滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是0

C廢水中CN-的含量是g-Li(填計(jì)算式)。

18.(12分)某噪咻類化合物P的合成路線如下:

(1)A為鏈狀，按官能團(tuán)分類，其類別是。

(2)B—C的反應(yīng)方程式是。

(3)C—D所需的試劑a是。

(4)下列關(guān)于E的說法正確的是。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.能發(fā)生氧化、消去、加聚反應(yīng)

c.核磁共振氫譜顯示峰面積比為3：2：2：3

d.1molE可以與6moiH2發(fā)生反應(yīng)

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)H-I的反應(yīng)類型為。

(7)由I和E合成P的流程如下，M與N互為同分異構(gòu)體，寫出J、M、N的結(jié)構(gòu)簡式j(luò)

19.(14分)實(shí)驗(yàn)室研究不同價(jià)態(tài)銅元素du-Ch-Cli之間的轉(zhuǎn)化。

?c.研究CAifC%、OfGu的轉(zhuǎn)化

<D下列試劑能實(shí)現(xiàn)duTCu轉(zhuǎn)化的是。

A.濃硝酸B.硫黃C.氯氣

0兩種轉(zhuǎn)化所需試劑在性質(zhì)上具有的共性和差異性是。

t.研究ClifCL的轉(zhuǎn)化

已知：2CU+?CU2++CUK=1.2X106

[Cu（NH，）J+為無色，在空氣中極易被氧化為[Cu（NH）j2+

CuS（黑色）

物質(zhì)CuCl（白色）Cui（白色）2CuS（黑色）

Ksp1.02x10-^5.06x10-122X10-478.5x10-45

實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b

0實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)難以發(fā)生的原因是?

@實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)的離子方程式為o

6通過對上述實(shí)驗(yàn)的分析，甲預(yù)測CuSO溶液與KI溶液混合也能實(shí)現(xiàn)Ch-Ch轉(zhuǎn)化

4

?C甲預(yù)測的理由是。

℃為了驗(yàn)證猜測，甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C；向CuSO溶液中加入KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樽厣?，并伴有渾濁產(chǎn)生。

4

甲認(rèn)為僅依據(jù)溶液變?yōu)樽厣@一現(xiàn)象，無法證明實(shí)現(xiàn)了W—CL轉(zhuǎn)化，理由是。

t甲將實(shí)驗(yàn)C中反應(yīng)所得濁液過濾，,觀察到,證明實(shí)驗(yàn)C中實(shí)現(xiàn)了Ch轉(zhuǎn)化。

6基于實(shí)驗(yàn)c,乙認(rèn)為CuSO與NaS也能反應(yīng)得到CuS,但將兩溶液混合后只得到了CuS。

422

?C從速率角度分析CU2+與S2-反應(yīng)沒有生成CuS的原因。

2------

七乙利用上述實(shí)驗(yàn)中的試劑，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，證明S2一在一定條件下可以將CU2+轉(zhuǎn)化為+1價(jià)Cu,并進(jìn)一

步得到了CuS,實(shí)驗(yàn)方案是。

北京市豐臺區(qū)2021?2022學(xué)年度第二學(xué)期綜合練習(xí)（一）

高三化學(xué)參考答案

2022.03

第一部分（選擇題共42分）

題號1234567

答案CCDADBB

題號891011121314

答案CDAABCB

第二部分（非選擇題共58分）

15.（10分）

⑴2（1分）Sp2（1分）Sp3（1分）

（2）℃3d9（1分）℃減?。?分）℃Cu-N（l分）

（3）℃Zr（l分）8（1分）

,C4x12^Nxa3xl0-21（2分）

16.（10分）

（1）萃取分液（I分）

（2）℃+3（1分）

七氧化Fe2+和HAsO,以利于形成FeAs。，除去碎和鐵元素（2分）

334

（3）4-7（2分）

（4）cCaFMgF（2分）

22

CF-與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF,導(dǎo)致C（F-）降低，沉淀率下降（1分）

（5）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（1分）

17.（12分）

（1）2H，+2e-=^HT（1分）

2

（2）℃2Fe+O+4H^----2Fe2++2HO（2分）

22

14Fe2++O+10H0：^=4Fe（0H）+8H，（2分）

223

?C相同時間內(nèi)，鐵被氧化成Fe2+消耗H+的量大于Fez+被氧化成Fe（0H）產(chǎn)生H+的量（2分）