鐵及其化合物 【 備課精講精研 】 高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件

第十講鐵及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.知道不同價態(tài)的鐵的氧化物的主要性質(zhì)和用途。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)及Fe(OH)2的制備方法。4.掌握Fe2＋和Fe3＋的檢驗方法。5.掌握鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)，能實現(xiàn)Fe2＋和Fe3＋的轉(zhuǎn)化?？键c一鐵的單質(zhì)考點二鐵的氧化物和氫氧化物考點三鐵鹽和亞鐵鹽目錄CONTENTS/////////////////////真題驗收制勝高考///////知能訓(xùn)練素養(yǎng)落實///////考點四鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系///////1鐵及其氧化物（一）鐵單質(zhì)1、鐵的物理性質(zhì)

色固體，熔點較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被

吸引。2、鐵的原子結(jié)構(gòu)Fe的價層電子排布式為

，鐵位于元素周期表的第

周期第

族，是應(yīng)用最廣泛的過渡金屬元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：

。銀白磁體3d64s2四Ⅷ

鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價，還有＋6價。3.單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)①Fe與Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；________________。②Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。③與氧化性酸(如HNO3)的反應(yīng)(寫離子方程式，下同)Fe與過量稀HNO3的反應(yīng)：__________________________________________。Fe與少量稀HNO3的反應(yīng)：_____________________________________________。④Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)：_________________________。4.冶煉鐵的主要反應(yīng)正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)(1)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)形式存在。 (

)(2)Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同。(

)(3)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。(

)(4)常溫下可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸。(

)(5)鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4。(

)√√×××思想在線1.春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術(shù)。下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

(

)A.室溫下，過量Fe與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4B.加熱時，過量Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl2C.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)有Fe3O4生成D.高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)生成單質(zhì)鋁C【課堂點撥】

(1)鐵的氧化規(guī)律

鐵與弱氧化劑(如S、FeCl3、CuSO4、I2等)反應(yīng)時被氧化為Fe2＋，鐵與強氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等)反應(yīng)時被氧化為Fe3＋。(2)鐵與酸反應(yīng)的規(guī)律①Fe與一般酸反應(yīng)時只生成Fe2＋，與氧化性酸(HNO3)反應(yīng)時Fe少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過量生成Fe2＋。②Fe與濃硫酸、濃硝酸作用時常溫鈍化(形成致密氧化膜)，加熱可以持續(xù)反應(yīng)。（二）鐵的氧化物和氫氧化物1、物理性質(zhì)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名

鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)

粉末

粉末

晶體(有磁性)水溶性___________________________鐵的化合價_________________黑色紅棕色黑色不溶于水不溶于水不溶于水＋2＋3＋2、＋32、化學(xué)性質(zhì)（1）FeO、Fe2O3都屬于堿性氧化物，能溶于強酸，F(xiàn)eO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________________、______________________________________、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O（2）FeO與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。（3）FeO、Fe2O3分別與HI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、_____________________________。Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I(xiàn)2＋3H2O。3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2OFeO＋2HI===FeI2＋H2OFe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I(xiàn)2＋4H2O（4）鐵的氧化物還能被CO、Al還原，以氧化鐵為例寫出化學(xué)方程式：

，

。Fe2O3＋3CO1.(2023·西安模擬)下列敘述正確的是A.Fe與I2反應(yīng)生成FeI3B.硫酸銅溶液中加入少量鐵粉反應(yīng)的離子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3CuC.5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.高溫下水蒸氣與Fe反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加D思想在線2.化學(xué)讓生活更美好。下列說法不正確的是A.鋼鐵使用要盡可能減少鋼鐵的氧化損耗，F(xiàn)e2O3是一種堿性氧化物B.常溫下，鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)C.故宮是中國最大的古代文化藝術(shù)博物館，氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料D.氧化亞鐵在空氣中加熱會被迅速氧化成三氧化二鐵D4.(2022·麗江質(zhì)檢)有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品的化學(xué)式可能為_______。Fe5O73.準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g，計算該氧化物的化學(xué)式：______。FeO確定鐵的氧化物組成的基本方法(1)FeO和Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)時，除考慮與H＋反應(yīng)外，還考慮Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。(2)Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)3與HI反應(yīng)時，除考慮與H＋的反應(yīng)外，還考慮Fe3＋被I－還原為Fe2＋。若a∶b＝1∶1，則鐵的氧化物為FeO；若a∶b＝2∶3，則鐵的氧化物為Fe2O3；若a∶b＝3∶4，則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質(zhì)的量之比為1∶1組成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為1∶1，F(xiàn)e3O4物質(zhì)的量為任意值)。2鐵的氫氧化物1.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)

色固體

色固體與鹽酸反應(yīng)______________________________________________________受熱分解

__________________________制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：________________________可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：_______________________二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是____

_

_

，最后變成

，化學(xué)方程式為________________________白紅褐Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32.Fe(OH)2的制備(1)制備原理①制備原理：

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。②成功關(guān)鍵：

溶液中不含O2等氧化性物質(zhì)；制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉、隔絕空氣的體系中。(2)常用方法方法一：有機覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如右圖所示方法二：還原性氣體保護法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如右圖所示方法三：電解法用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯或煤油，如右圖所示1.在空氣中，白色的Fe(OH)2迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色(

)2.FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體(

)3.Fe(OH)2與HNO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(

)4.Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)生成FeI3(

)5.Fe(OH)3呈紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(

)6.Fe(OH)3在空氣中加熱分解生成Fe2O3，則Fe(OH)2在空氣中加熱分解生成FeO(

)7.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵(

)√××××××思想在線氫氧化亞鐵制備實驗探究8.用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入_______________。稀H2SO4、鐵屑(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法。煮沸(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_________________________________________。避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化9.用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備氫氧化亞鐵。實驗步驟如下：Ⅰ.檢查裝置氣密性后，關(guān)閉K2、K5、K6，打開K1、K3、K4，使裝置A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B中，排盡裝置B中空氣。Ⅱ.待裝置B中空氣排盡后，關(guān)閉K3，打開K2，將裝置A中溶液壓入裝置B中并觀察現(xiàn)象。Ⅲ.關(guān)閉K1、K2，打開K5、K6，使裝置C中氣體通入裝置B中并觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是______________，B中長玻璃管的作用是___________________________________。(2)裝置A中金屬離子的檢驗方法是______恒壓滴液漏斗平衡氣壓，輔助排出裝置B中的空氣取少____________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟Ⅲ

裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。量裝置A燒瓶中的液體于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，再滴加H2O2，溶液變?yōu)榧t色，則證明存在Fe2＋白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)310.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是(

)A.Fe(OH)3

Fe2O3

B.Fe(OH)2

Fe2O3C.Fe(OH)2

Fe(OH)3

D.Fe(OH)2

Fe3O4B3鐵鹽和亞鐵鹽1.鐵鹽與亞鐵鹽

亞鐵鹽(Fe2＋)鐵鹽(Fe3＋)顏色淺綠色(溶液)黃色(溶液)氧化性與還原性既有氧化性，又有還原性，以還原性為主，如在酸性條件下能被H2O2、NO3-

氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為_______________

、_________________________________一般表現(xiàn)為

性，如能溶解銅，反應(yīng)的離子方程式為_______________水解性水解呈酸性極易水解，只存在于酸性較強的溶液中2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋2H2O氧化2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2.其他常見鐵鹽(1)綠礬(FeSO4·7H2O)：

一種重要的還原劑，可用作補血劑及植物的補鐵劑。(2)鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：

無色晶體，易溶于水，常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒染劑。(3)赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}：

紅色晶體，能溶于水，常用于檢驗Fe2＋，生成藍(lán)色沉淀。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)：

暗紫色晶體，具有強氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容

量

電池材料。3.Fe2＋和Fe3＋的檢驗(1)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓溶液變紅灰綠色紅褐色(2)溶液變紅紅褐色沉淀顯紫色1.氫氧化鐵與HI溶液僅能發(fā)生中和反應(yīng)(

)2.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、(

)3.酸性條件下H2O2氧化Fe2＋的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(

)4.將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)(

)5.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2(

)××√××思想在線6.下列離子的檢驗方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有

Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C7.以下實驗?zāi)茏C明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而含有Fe2＋的是A.滴入KSCN溶液，不顯紅色B.滴加足量氯水，再加KSCN溶液，顯紅色C.滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水，溶液變紅D.滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加足量高錳酸鉀溶液，溶液變紅C?檢驗Fe2＋和Fe3＋時的注意事項(1)檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。4、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）鐵及其化合物的“三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe2＋既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3＋一般只表現(xiàn)氧化性(寫出下列反應(yīng)的離子方程式)。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：__________________________________________________。(2)將FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液，溶液變藍(lán)：___________________________。(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：_______________________________。(4)將H2O2滴入酸性FeCl2溶液：_________________________________________。(5)將FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有無色氣體放出：__________________________________________________________2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2.鐵元素的價－類二維圖(1)橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)不同物質(zhì)類別(氧化物、鹽、堿)之間的轉(zhuǎn)化；①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對應(yīng)的堿；③難溶性的堿易分解生成對應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。(2)縱向變化體現(xiàn)不同價態(tài)同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。(3)斜向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。注意：1.A、B、C是中學(xué)所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為(

)A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、A思想在線2.如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是(

)B4真題驗收制勝高考1.(2021·廣東卷)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)CA.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系2.(2022·浙江6月選考)關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測不合理的是(

)A.與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色D.在空氣中，與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3B3.(2022·河北，15)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：回答下列問題：(1)紅渣的主要成分為_____________(填化學(xué)式，下同)，濾渣①的主要成分為______。Fe2O3和SiO2SiO2(2)黃鐵礦研細(xì)的目的是_____________________________________________________。(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率7Fe2(SO4)3＋FeS2(4)工序①的名稱為______________________________，所得母液循環(huán)使用。(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為_____，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌＋2(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加試劑為_______和__________(填化學(xué)式，不引入雜質(zhì))。H2O2NH3·H2O3.(2016·全國卷Ⅱ,28)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________。防止Fe2＋被氧化(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______________________________。隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_______(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為__________。Fe2＋Fe3＋可逆反應(yīng)(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___________________________，生成沉淀的原因是______________________________________________(用平衡移動原理解釋)。H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動5知能訓(xùn)練素養(yǎng)落實1.我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，……，所刮下之銷末，名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指A.Fe B.FeCl3C.FeO D.Fe2O3D2.用鐵制備較純凈的氧化鐵，下列實驗方案最好的是A.使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B.鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱

分解C.使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D.使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱

分解B3.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋6H＋===Fe3＋＋3H2↑B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：3Cu＋2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋D.氯化鐵溶液與硫化氫反應(yīng)：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋D4.(2023·哈爾濱模擬)工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O72-)有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)作處理劑，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2＋＋

Cr2O72-

＋14H＋

=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列說法正確的是A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1B.用綠礬作處理劑，不僅可去除毒性，還可凈水C.酸化試劑可以用鹽酸或硫酸D.不能用草酸溶液代替綠礬作處理劑B5.下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是(

)A選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵B向CO還原Fe2O3得到的黑色固體中加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2＋6.(2022·江蘇常州高三質(zhì)檢)鐵元素的常見價態(tài)有＋2、＋3價，實驗室可用赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}溶液檢驗Fe2＋，黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液檢驗Fe3＋。Fe2O3是重要的化工原料，Au/Fe2O3可用作反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的催化劑。硫鐵礦燒渣中含有大量Fe2O3，工業(yè)上常用于制取綠礬(FeSO4·7H2O)。由硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)制取綠礬的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A.“酸溶”時先將燒渣粉碎并不斷攪拌，可提高鐵元素的浸出率B.“反應(yīng)”時發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C.“檢驗”時可用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗上一步“反應(yīng)”是否進(jìn)行完全D.將第二次“過濾”所得濾液加熱，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可以制得綠礬D7.某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略，氣密性已檢驗)，下列推斷不合理的是(

)BA.B中收集到的氣體是氫氣B.燒杯中雙氧水的作用是將Fe2＋還原為Fe3＋C.A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D.燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體8.聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是(

)A9.(2022·陜西漢中模擬)資料顯示：FeCl4-(亮黃色)只有在Cl－濃度較大的溶液中才能穩(wěn)定存在，為了驗證該事實，某實驗小組取三份2mL黃色的工業(yè)鹽酸分別做了一系列實驗，記錄如下：操作現(xiàn)象實驗Ⅰ：直接滴加2滴KSCN溶液無明顯變化實驗Ⅱ：加10mL蒸餾水稀釋，后滴入2滴濃KSCN溶液稀釋后溶液幾乎變?yōu)闊o色，加KSCN溶液顯紅色實驗Ⅲ：滴加2滴AgNO3飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液亮黃色消失下列說法不正確的是A.工業(yè)鹽酸顯黃色是因為其中混有B.實驗Ⅰ中，未檢測到Fe3＋C.實驗Ⅲ中，AgNO3溶液稀釋了樣品是溶液亮黃色消失的主要原因D.通過上述實驗，可以證明FeCl4-

只有在Cl－濃度較大的溶液中才能穩(wěn)定存在C10.(2022·山東淄博模擬)中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，檢測的流程如圖。下列說法錯誤的是A.氣體X中含有醋酸蒸氣B.該鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)C.向濾液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于證明Fe2＋具有還原性D.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓C11.太陽能是理想的能源，通過Fe3O4和FeO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ的化學(xué)方程式為2Fe3O4

6FeO＋O2↑B.過程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4轉(zhuǎn)移0.3mol電子C.利用該過程可以降低環(huán)境中CO2的含量D.該過程的總反應(yīng)為CO2C＋O2B12.某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液，0.1mol·L－1

FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、5%H2O2溶液，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。(1)設(shè)計實驗方案，完成下列表格。探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象解釋Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液①加入鐵粉后，溶液__________________；②加入KSCN溶液后，溶液________________________③體現(xiàn)Fe3＋具有氧化性的離子方程式：___________________(由黃色)變?yōu)闇\綠色不變紅色(或無明顯現(xiàn)象)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe2＋具有還原性④取少量0.1mol·L－1FeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入_________________________⑤加入KSCN溶液后，溶液_________________________；⑥加入你選的試劑后，溶液________⑦體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的離子方程式：______________________________________________________