分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 【 備課精講精研 】高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》專題復(fù)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（一）冊(cè)

別：選擇性必修2學(xué)科：高中化學(xué)（人教版）思維熱身：1.復(fù)習(xí)化學(xué)鍵和電負(fù)性的概念。2.由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)是否會(huì)發(fā)生偏移？

如發(fā)生偏移，是怎樣偏移的？共用電子偏移的類比：相撲運(yùn)動(dòng)員施加于繩子上的力比孩子大得多，與此相似，化學(xué)鍵中電負(fù)性較大的原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引作用更強(qiáng)。共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵由不同原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移由相同原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移一、共價(jià)鍵的極性分子的極性及其應(yīng)用水、HCl分子的表面靜電勢(shì)圖負(fù)電中心正電中心二、分子的極性分子極性分子非極性分子正電中心和負(fù)電中心不重合分子的正電中心和負(fù)電中性重合二、分子的極性水、氨氣、氯化氫、CH3Cl等CH4、CO2、大部分非金屬單質(zhì)思考：如何判斷分子的極性？1.正電中心和負(fù)電中心是否重合非極性分子極性分子思考：如何判斷分子的極性？2.化學(xué)鍵的極性的向量和是否為零非極性分子極性分子中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值該元素的價(jià)電子數(shù)=非極性分子中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值該元素的價(jià)電子數(shù)≠極性分子思考：如何判斷分子的極性？3.中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值是否等于該元素的價(jià)電子數(shù)分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價(jià)絕對(duì)值價(jià)電子數(shù)分子極性化合價(jià)法33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性分子的空間結(jié)構(gòu)中心對(duì)稱直線形平面正三角形正四面體……分子的空間結(jié)構(gòu)中心不對(duì)稱V形三角錐形四面體……有孤電子對(duì)有不同鍵一樣的鍵直線形極性分子非極性分子思考：如何判斷分子的極性？4.根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷思考：判斷下列分子的極性。①稀有氣體分子是非極性分子，但不含共價(jià)鍵②臭氧是極性分子，共價(jià)鍵為極性鍵③H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子特殊的分子的極性三、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，羧酸是一大類含羧基的有機(jī)酸。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23pKa=-lgKa思考：怎樣的結(jié)構(gòu)會(huì)使乙酸中的H+更易電離？羧基中的羥基極性越大→羧基易電離出氫離子→羧酸酸性越強(qiáng)。思考：吸電子基團(tuán)、推電子基團(tuán)對(duì)羧基電離H+的影響如何？請(qǐng)解釋下列現(xiàn)象的原因：1、氯乙酸的酸性大于乙酸2、三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸3、三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸4、丙酸的酸性弱于乙酸結(jié)論1：與羧基相連碳上的H被Cl取代時(shí)，羥基極性增大，酸性增強(qiáng)。結(jié)論2：與羧基相連的碳原子上取代的氯原子越多，羥基極性越大，酸性越強(qiáng)。結(jié)論3：與羧基相連的碳原子上取代基電負(fù)性越大，羥基極性越大，酸性越強(qiáng)。結(jié)論4：與羧基相連的烴基越長(zhǎng)，羧基中羥基極性越小，酸性越弱。(1)羧酸酸性

推電子基團(tuán)越多，酸性越弱

吸電子基團(tuán)越多，酸性越強(qiáng)【歸納小結(jié)】鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響SOOOHHOH2SO4SOOHHOH2SO3HClO4ClOOOHOHClO3ClOOHOHClO2ClOHOHClOClHOH3PO4POHOOHHOHNO2HNO3NOHONOHOO拓展：無機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)(HO)Cl(HO)ClO(HO)ClO2(HO)ClO3(HO)NO(HO)NO2(HO)2SO2(HO)2SO(HO)3PO通式：(HO)mROn(1)羧酸酸性

推電子基團(tuán)越多，酸性越弱

吸電子基團(tuán)越多，酸性越強(qiáng)(2)沸點(diǎn)在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點(diǎn)。(3)溶解性極性分子易