2022年湖南省永州市仁江中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022年湖南省永州市仁江中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱攪拌,再加過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是

A．NH4+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+參考答案：AC略2.下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+參考答案：A考點：離子方程式的書寫．.分析：A．明礬為KAl（SO4）2，硫酸根離子恰好沉淀完全，則硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質的量1：2反應，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，恰好生成偏鋁酸根離子；B．次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；C．稀硝酸能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子、將硫化氫氧化成硫單質；D．氨水過量，氫氧化銀沉淀溶解生成銀氨溶液，不會生成沉淀．解答：解：A．往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質的量1：2反應，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，反應的離子方程式為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正確；B．次氯酸根離子能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故B錯誤；C．用稀HNO3溶解FeS固體，亞鐵離子和硫離子都會被硝酸氧化，正確的離子方程式為：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯誤；D．銀離子與少量氨水反應生成氫氧化銀沉淀和銨根離子：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，氨水過量，則氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．3.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A．用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體

B．通過圖2裝置實現(xiàn)化學反應：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．實驗室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進行鑒別參考答案：D略4.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．只由這四種元素不能組成有機化合物B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案：A【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．結合元素性質的遞變規(guī)律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．A、X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素，有機物一定含有碳元素，只由這四種元素不能組成有機化合物，故A正確；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性W＞Z，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故B錯誤；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，非金屬性越強，單質與氫氣反應越劇烈，所以Y的單質與氫氣反應較Z劇烈，故C錯誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯誤．故選A．5.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是

A．100mL燒杯

B．50mL燒杯

C．100mL量筒

D．50mL量筒參考答案：D略6.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl—

B．K+、CO、Cl—

C．K+、OH—、CO

D．K+、H+、Cl—參考答案：C略7.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，其中M、W、X的原子序數(shù)之和等于30。下列判斷正確的是（

）

A．M的氫化物與Z的氫化物反應所得產(chǎn)物的水溶液呈中性

B．最高價氧化物的水化物的酸性H3XO4強于HMO3

C．X與Y形成的所有化合物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D．Y與Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于13參考答案：D略8.下列關于鐵的敘述中正確的是（

）①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕

②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵位于元素周期表中第4周期第ⅧB族

④鐵在氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵

⑤鐵與冷的濃硝酸不反應

⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3A．①⑥

B．②④

C．②④⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略9.NO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用

氨氣（NH3）與其反應使之轉化為無污染的物質，發(fā)生反應的化學方程式分別是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。則M和x代表的物質的化學式是

A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2

C．NO、HNO3

D．Na3NO4、NO參考答案：A略10.下列表述正確的是

A．BF3的電子式為：

B．2CH3CH2OD＋O2eq\o(\s\up2(Cu————→2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D．在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質的性質會改變并發(fā)生變性參考答案：B略11.常溫下，用

0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）參考答案：D略12.

(08東莞調(diào)研)下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（）A.1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱B.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C.1molCu與含4molHNO3的濃硝酸D.1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱參考答案：答案：C13.下列說法正確的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應是吸熱反應B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．室溫下，將濃度為0.1mol.L￣1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。參考答案：B略14.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應：下列說法中正確的是A．1molMMF與足量NaOH溶液共熱，最多可消耗3molNaOHB．可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物ⅠC．化合物R的分子式為C6H12NO2D．MMF分子中含有三種官能團參考答案：AB15.下列物質的量濃度關系錯誤的是

A．等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三種溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）氨水（B）

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器

中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。

高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________。

（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______。F中試劑的作用是__________。

用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定質量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．（1）加入NaOH0～20mL時發(fā)生反應離子方程式，加入NaOH20～200mL時發(fā)生反應離子方程式，加入NaOH200～240mL時發(fā)生反應離子方程式，（2）鎂和鋁的總質量為g（3）硫酸的物質的量濃度為mol/L（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為L．參考答案：1.OH﹣+H+=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2.93.2.5

4.10.08

考點：有關混合物反應的計算．專題：金屬及其化合物相關圖像；計算題；離子反應專題．分析：（1）由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；當V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此過程中鎂離子、鋁離子與氫氧根離子反應生成Mg（OH）2和Al（OH）3；從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，據(jù)此寫出反應的離子方程式；（2）根據(jù)沉淀的最大量可知氫氧化鎂和氫氧化鋁的總物質的量、最小量，最小量為氫氧化鎂，根據(jù)最大量可知氫氧化鋁的物質的量，然后利用質量守恒計算出鎂、鋁的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出混合金屬的質量；（3）溶液中溶質為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，據(jù)此計算硫酸的物質的量，進而計算濃度大小；（4）根據(jù)以上分析，由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質的量分別為0.15mol和0.2mol，又硫酸過量所以鎂鋁全部反應，根據(jù)得失電子守恒進行計算．解答：解：（1）由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，離子方程式為：OH﹣+H+=H2O；當V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）2和Al（OH）3，發(fā)生反應為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：OH﹣+H+=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）根據(jù)天下可知Mg（OH）2和Al（OH）3的物質的量之和為0.35mol，從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，當V（NaOH溶液）=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg（OH）2，物質的量為0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2為0.15mol，Al（OH）3為0.35mol﹣0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3]=0.2mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，所以鎂和鋁的總質量為0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故答案為：9；（3）沉淀量最大時為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶質為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，所以n（Na2SO4）=0.5×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的濃度為=2.5mol/L，故答案為：2.5；（4）根據(jù)以上分析，由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質的量分別為0.15mol和0.2mol，根據(jù)得失電子守恒氫氣在標準狀況下的體積為：×22.4L=10.08L，故答案：10.08．點評：本題考查鎂鋁的重要化合物及計算，為高頻考點，把握圖象各階段的物質的量的關系及各階段的化學反應為解答的關鍵，注意反應的先后順序及利用守恒計算，側重分析與計算能力的考查18.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）。生成物中含有C1－、C1O－、三種含氯元素的離子，其中C1O－、兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如右圖所示。（1）t1時，Ca(OH)2與C12發(fā)生反應的離子方程式為

。

（2）t2時

，此時，Ca(OH)2與C12發(fā)生反應