河北省唐山市光明高級中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

河北省唐山市光明高級中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（

）A．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和SB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4參考答案：A略2.在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．無法計算參考答案：B略3.已知25℃時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的幾種，并且水電離出的c（H+）=1×lO﹣13mol/L．當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色．下列有關(guān)分析正確的是（）A．溶液的pH=1或13

B．溶液中一定沒有Fe3+，Na+C．溶液中陰離子有I﹣，不能確定HCO3﹣

D．當(dāng)Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽參考答案：A考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：水電離出的c（H+）=1×lO﹣13mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強酸性或堿性溶液，一定不會存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會存在，據(jù)此完成本題．解答：-解：由水電離出的c（H+）=1×lO﹣13mol/L，該溶液中大量存在氫離子或者氫氧根離子，所以溶液中一定不會存在碳酸氫根離子；通入氯氣后溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定不會存在有色的鐵離子，一定存在碘離子，A、根據(jù)分析可知，水電離出的c（H+）=1×lO﹣13mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；B、溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；C、該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；D、氯氣過量，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意明確常見離子的反應(yīng)現(xiàn)象及檢驗方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．4.類推在化學(xué)學(xué)習(xí)上與研究中被經(jīng)常采用。下列類推正確的是A．由Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)推出K在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)B．由硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性推出硫酸銨也能使蛋白質(zhì)變性C．由2Cu+O2====2CuO推出同主族的硫也有Cu+S===CuSD．由2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2推出SO2與Na2O2反應(yīng)也一定生成Na2SO3和O2參考答案：A5.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D略6.H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性。將V1mL0.1mol/LKOH溶液與V2mL0.1mol/LH2C2O4溶液混合，所得混合溶液，在25℃時微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．若V1=V2，則：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4)B．若V1=1.5V2，則：c(K+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H+)＞c(OH－)C．若V1=2V2，則：c(K+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)D．若V1=nV2，且此時pH=7，則：c(K+)=c(HC2O)+2c(C2O)參考答案：CD略7.下列解釋實驗事實的反應(yīng)方程式不正確的是A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－參考答案：D11.2gCu在某濃硝酸中完全溶解，反應(yīng)產(chǎn)生NO2和NO混合氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為A．

1：l

B．

1：2

C．

1：3

D．2：l參考答案：B解析：設(shè)混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y。11.2g銅的物質(zhì)的量為11.2g÷64g/mol＝0.175mol，共失去電子0.175mol×2＝0.35mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知3x＋y＝0.35mol，又因為x＋y＝3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，解得x＝0.1

y＝0.05mol，所以混合氣體中NO2和NO的體積比為1:2，選B。9.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Kap大于c點對應(yīng)的Kap參考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。加入Na2SO4增大了SO42-濃度，平衡逆向進(jìn)行，c(Ba2+)減少，故A錯，蒸發(fā)時升高了溫度，又溶解平衡是一個吸熱反應(yīng)，所以平衡正向進(jìn)行，c(Ba2+)濃度增大，故B錯；a點對應(yīng)的Ksp小大于c點對應(yīng)的Ksp，故D錯，只有C對。10.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點參考答案：A【分析】陶瓷是以天然粘土以及各種天然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品?！驹斀狻緼項、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，故A錯誤；B項、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；C項、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。

11.下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A、棉花

B、木材

C、豆油

D、小麥參考答案：C12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)大于NAD．常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合有機物C2H6O存在同分異構(gòu)體分析；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算；C．標(biāo)況下水為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol；D．常溫常壓下，33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系分析，鐵過量，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算．解答：解：A．46gC2H6O的物質(zhì)的量為：=1mol，有機物C2H6O存在同分異構(gòu)體，若為乙醇含有極性鍵的數(shù)目為7NA，若為甲醚含有極性鍵的數(shù)目為8NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L四氯化碳物質(zhì)的量，故B錯誤；C．標(biāo)況下水為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol，則22.4L水的體積一定大于1mol，所含分子數(shù)大于NA，故C正確；D．常溫常壓下，33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系分析，鐵過量，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意分子式C2H6O可能為乙醇或二甲醚，注意氣體摩爾體積的使用對象．13.已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A.氧氣是還原產(chǎn)物B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C.反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計量數(shù)為2D.若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Ｏ2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子參考答案：CNaClO

溶液與

Ag

反應(yīng)的產(chǎn)物為

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反應(yīng)中O元素的化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．此反應(yīng)中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯誤；C．反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學(xué)計量數(shù)為2，故C正確；D．4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故D錯誤；答案為C。點睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略15.下列實驗方法和解釋或結(jié)論都正確的是

實驗?zāi)康膶嶒灧椒ń忉尰蚪Y(jié)論A檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)B確認(rèn)某無機酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2

21℃；—NO

—152℃）

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為

（2）反應(yīng)前先通入N2目的是

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是

（4）如果O2過量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象是

解釋是

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為

參考答案：答案：（1）

EDF

（2分）

（2）

排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（2分）

（3）

D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色（2分）

（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

（3分）

（5）

氣體顏色變淺（1分），燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺。（2分）

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含氯消毒劑可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O．考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得，則可知反應(yīng)物、生成物，結(jié)合電子守恒、電荷守恒分析．解答：解：KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，故答案為：2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O．點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．18.（16分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．請回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學(xué)式

，并任寫一種C的主要用途

．（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：

．②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：

．（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=﹣57kJ?mol﹣1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJ?mol﹣1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為

．③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實驗．實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是

．④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為

．

參考答案：（1）Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；（2）①H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣；②c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；（3）①3NO2+H2O═2HNO3+NO；②4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；③NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2；④4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．考點：無機物的推斷．分析：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，A、B分別為氧氣、Na中的一種；（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，C為Al2S3，E為H2S，D為Al（OH）3，A、B分別為Al、S中的一種；（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，C為NO2，D為HNO3，E為NO，據(jù)此解答．解答：解：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，A、B分別為氧氣、Na中的一種，過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑、氧化劑等，故答案為：Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，C為Al2S3，E為H2S，D為Al（OH）3，A、B分別為Al、S中的一種，則：①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣，故答案為：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣；②H2S與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽為Na2S，溶液中硫離子水解，用電荷守恒的等式表示溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系為：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故答案為：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，C為NO2，D為HNO3，E為NO，則：①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；②常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為﹣57kJ?mol﹣1，則：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣114kJ?mol﹣1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為﹣46kJ?mol﹣1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=﹣138kJ?mol﹣1，則①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）；△H=3×（114kJ?mol﹣1）+2×（﹣138kJ?mol﹣1）=﹣618kJ?mol﹣1，故答案為：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；③由現(xiàn)象實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，可以得出NO2能溶于濃硫酸中，故答案為：NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2；④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，其陽極的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．點評：本題考查