河南省洛陽市拖一高高二化學聯(lián)考試題含解析

河南省洛陽市拖一高高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（

）選項

操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液

參考答案：B略2.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是(

)A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略3.下列各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（

）參考答案：C略4.維生素C的結構簡式為，有關它的敘述錯誤的是

A．可看作是環(huán)狀的酯類化合物B．易起加成及氧化反應C．可以溶解于水

D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：略略5.某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同的離子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉而排放，污染程度大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是A．SO42－和NO3－可能來自同一工廠

B．Cl－和NO3－一定在相同的工廠C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠

D．Na＋和NO3－一定來自不同的工廠參考答案：D略6.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為

（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．2：1：3

D．2：6：3參考答案：C略7.下列烴中，一氯取代物的同分異構體數(shù)目最少的是

A.間－二甲苯

B.對－二甲苯

C.鄰－二甲苯

D.乙苯參考答案：B8.常溫下，取濃度相同的NaOH和HCI溶液，以體積比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為A．0.01

mol／L

B.

0.017

mol／LC．0.05mol／L

D．0.50

mol／L參考答案：C略9.關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是A．加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42—B．通入Cl2后溶液變黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則原溶液中一定有I—C．加入鹽酸生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32—D．加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中有NH4+參考答案：BD略10.對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是

A.在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

B.溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行

C.反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素

D.固體的溶解過程與焓變有關參考答案：AB略11.下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是(

)

A．══

B．══

C．══

D．══

參考答案：C略12.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構體數(shù)目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略13.金屬鈉的焰色反應的顏色是A．黃色

B．綠色

C．紫色

D．紅色參考答案：A14.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原參考答案：D15.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：（

）

A．分散質顆粒直徑都在1nm~100nm之間

B．能通過半透膜

C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D．呈紅褐色參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，

請你參與并完成對有關問題的解答。[資料獲悉]①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉化為Cu

和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。

③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。C

[實驗探究]（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是

。（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了

實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有

（填藥品名稱）的干

燥裝置。（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C

裝置中的現(xiàn)象為

。[交流討論]（4）乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O(氧化亞銅)。現(xiàn)有濃

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色

固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是

。（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是

否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質量為ag，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質

量為bg，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為cg。若確認紅色固

體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質是

。

若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數(shù)學關系為c<

。[拓展延伸]（6）丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通

過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的質量來完成的。若實驗測得完全反應的

CuO和生成的H2O的質量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據(jù)此計算Cu的相對原子質量

的代數(shù)式為

。參考答案：（1）NH4Cl

Ca(OH)2（2）堿石灰（3）無水CuSO4變成藍色（4）稀H2SO4（5）Cu2O

（6）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有關中和反應的問題：(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出________kJ的能量。(2)如圖所示裝置中，儀器A的名稱是________，作用是_________________；儀器B的名稱是________，作用是_____________；碎泡沫塑料的作用是__________________________。(3)通過實驗測定的中和熱的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是__________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)11.46(2)環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使溶液充分混合溫度計測量溶液的溫度保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失(3)實驗中不可避免有少量熱量損失(4)偏小解析：(1)根據(jù)中和熱的定義：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，所以0.1molBa(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應生成0.2molH2O(l)，故放出的能量為11.46kJ。(2)由實驗裝置知，A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；B為溫度計，作用是測量溶液的溫度；碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。(3)在測定中和熱的實驗中，減少熱量損失是實驗的關鍵，而在實驗中會不可避免有少量熱量損失，導致結果常常大于－57.3kJ/mol。(4)用氨水代替NaOH溶液，會使測得的中和熱的數(shù)值偏小，因為NH3·H2O是弱電解質，電離時需吸收熱量。

18.下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，

對反應速率有影響，

，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

（填實驗序號）；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有

（填實驗序號）；（3）本實驗中