2021年安徽省蚌埠市東劉集中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021年安徽省蚌埠市東劉集中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶。(1)實驗時應(yīng)該選用的儀器是

。(填入字母)(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

。(填入字母)A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水。B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測溶液潤洗。C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。(3)配制中，下列的操作會使?jié)舛绕偷氖?/p>

。(填入字母)A．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。B．濃硫酸溶解后轉(zhuǎn)移時，燒杯沒有洗滌。C．用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。D．用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶。E．用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切。F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水到刻度線。參考答案：⑴C、E、F、G、H；⑵B、C、D；⑶B、C、E、F(每個1分)2.歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧是一種分散系，它可能具有的性質(zhì)是（

）

A、有丁達爾現(xiàn)象

B、渾濁不透明

C、不能透過濾紙

D、所得分散系不穩(wěn)定參考答案：A略3.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于下列的

A．最外層電子數(shù)

B．核外電子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．中子數(shù)

參考答案：A4.下列儀器：①集氣瓶

②量筒

③試管

④坩堝

⑤蒸發(fā)皿

⑥容量瓶

⑦燒瓶，能用酒精燈加熱的是

A.②③⑤

B.③⑥⑦

C.①③④

D.③④⑤⑦

參考答案：D略5.物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定不發(fā)生變化的是A.原子核

B.化學(xué)鍵

C.狀態(tài)

D.核外電子數(shù)參考答案：A化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以B錯誤，變化過程中原子核一定不變，A正確；物質(zhì)的狀態(tài)可能發(fā)生變化，也可能不變，C錯誤；當(dāng)有電子的得失時，核外電子數(shù)會發(fā)生變化，D錯誤；正確選項A。6.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（

）A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N

2MB、t2時，反應(yīng)不再發(fā)生C、t2時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D、t3后，反應(yīng)到達最大限度參考答案：D略7.下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（

）A.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子還原性最弱；鹵素中，氟原子氧化性最強C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的單質(zhì)熔沸點都逐漸降低參考答案：D【分析】A、同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，和氫氣的化合越來越難；B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強；C、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強；D、堿金屬元素從上到下單質(zhì)熔沸點逐漸降低，鹵素從上到下單質(zhì)熔沸點逐漸升高?！驹斀狻緼、同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，和氫氣的化合越來越難，所以溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)劇烈，A正確；B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，所以鹵素中，氟原子氧化性最強，同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以堿金屬元素中，鋰原子還原性最弱，B正確；C、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，和水的反應(yīng)越來越劇烈，即鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D、隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的單質(zhì)熔沸點逐漸降低，鹵素的單質(zhì)熔沸點逐漸升高，D錯誤；答案選D。8.對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（

）A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.參考答案：A【詳解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)放熱，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A正確；B、放熱反應(yīng)是生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以1molZn與1molH2SO4的總能量大于1molH2與1molZnSO4的總能量，故B錯誤；C、若將其設(shè)計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D、若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時，轉(zhuǎn)移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故D錯誤。

9.用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)。下列敘述不正確的是A．對環(huán)境造成的危害：③最小B．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量：①>②>③C．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同D．銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅最佳方案是①參考答案：D略10.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料.

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略11.下列過程只需要破壞共價鍵的是A.晶體硅熔化 B.碘升華 C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水參考答案：A【詳解】A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故A正確；B．碘是分子晶體，升華時克服分子間作用力，故B錯誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融時破壞的是離子鍵，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，溶于水時破壞的是離子鍵，故D錯誤；答案選A。12.實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是

A.漏斗

B.玻璃棒

C.蒸發(fā)皿

D.酒精燈參考答案：B略13.Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是

反應(yīng)反

應(yīng)

物H2O

溫度Na2S2O3H2SO4V

℃v(mL)c(mol×L－1)v(mL)c(mol×L－1)（mL）A1050.150.120B1050.1100.115C3050.1100.115D30100.1100.110

參考答案：D略14.常用的相對原子質(zhì)量如S～32Cl～35.5Cu～64等，這些數(shù)值準(zhǔn)確地說應(yīng)該是A.某種核素的相對原子質(zhì)量B.某種核素的近似相對原子質(zhì)量C.某種元素的平均相對原子質(zhì)量D.某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值參考答案：D分析：我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。詳解：在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”，是元素的相對原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，答案選D。15.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無需加熱A．②③④

B．①③

C．①②③

D．②③參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應(yīng)實驗中反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用化學(xué)方程式來表示該實驗的實驗原理：__▲__。

（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、

（填寫所缺的實驗用品）；

稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水___▲__

（3）實驗裝置

（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

（4）實驗方法

①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：

__▲__。

②取3根鋁條加入到試管中，具體操作是__▲__。

③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。

④測量試管中溶液的溫度。

⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。

（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論

①實驗結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。

OE：__▲__；EF：__▲__；FG：__▲__。

寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小:比較：__▲__（用OE、EF、FG表示），并解釋原因:__▲__。參考答案：（1）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（2分）（2）膠頭滴管、溫度計（1分，答對1個即可）（4）①將導(dǎo)氣管口放入水槽的水中，用手握住具支試管一會兒，如果導(dǎo)氣管中有氣泡冒出，移開手后，導(dǎo)氣管中有一段水柱上升，且水柱在較長時間內(nèi)不回落，即證明該裝置氣密性良好。（2分）②用鑷子取鋁條（片）放置在傾斜的試管口內(nèi)，然后將試管緩緩直立起來，使鋁條（片）滑落到試管底部。（2分）（5）5mL；（1分）35mL；（1分）10mL。（1分）EF>FG>OE；（1分）OE段溫度較低，所以此時生成氫氣的速率最小；（1分）而EF段速率最大，是因為鋁與鹽酸反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率增大；（1分）FG段是由于溶液中氫離子的濃度降低，所以導(dǎo)致了反應(yīng)速率的減小。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為____________________，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時，火焰呈________色。(4)當(dāng)兩個Y原子間形成化學(xué)鍵時要________熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式為________；實驗測得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導(dǎo)電，溶解于水時能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于________化合物。參考答案：(1)NaClAl

(2)―→Na＋[C]－(3)浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動，產(chǎn)生氣體黃(4)放出(5