2024屆高三新高考化學(xué)大一輪專題練習(xí)-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（含答案）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2024屆高三新高考化學(xué)大一輪專題練習(xí)--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（2023春·遼寧沈陽(yáng)·高三沈陽(yáng)市第八十三中學(xué)校聯(lián)考期中）下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的B．的熱值(單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做燃料的熱值)為，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生D．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)2．（2023春·河南新鄉(xiāng)·高三延津縣第一高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫铝蟹磻?yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是A．與鹽酸反應(yīng) B．與水反應(yīng)C．與反應(yīng) D．C與反應(yīng)3．（2023春·四川南充·高三?？计谥校┮阎狧2O2(aq)分解為H2O(l)和O2(g)的能量變化如圖曲線A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，則H2O2的分解過(guò)程可表示為：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量變化如圖曲線B所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．上述反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的總能量C．I-在H2O2分解過(guò)程中起到催化劑作用D．催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后性質(zhì)、質(zhì)量不變4．（2023春·福建寧德·高三校聯(lián)考期中）反應(yīng)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中X→Y吸收能量B．理論上該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池C．此反應(yīng)放出的熱量數(shù)值為(a-c)D．化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量5．（2023春·重慶巫溪·高三巫溪縣中學(xué)校?？茧A段練習(xí)）納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2，過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A．Fe3O4、FeO兩者都是以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2過(guò)程中的催化劑B．過(guò)程I的反應(yīng)：2Fe3O46FeO+O2↑C．過(guò)程I、Ⅱ的總反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑D．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化6．（2023春·浙江·高三期中）已知斷裂1molH2(g)中的H-H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說(shuō)法正確的是A．H(g)和O(g)形成H2O(g)的過(guò)程要吸收能量B．等質(zhì)量的H2O(1)與H2O(g)具有相同的能量C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量關(guān)系可用上圖表示D．在H2(g)和O2(g)的反應(yīng)過(guò)程中，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量7．（2023·全國(guó)·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）工業(yè)上可以利用水煤氣(、)合成二甲醚()，同時(shí)生成。合成過(guò)程中，主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)，℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。

保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．℃時(shí)，水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：

B．℃時(shí)，增大壓強(qiáng)、加入催化劑均可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．220℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高D．溫度高于240℃時(shí)，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動(dòng)8．（2023·全國(guó)·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型Au15/MoC材料，實(shí)現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS指過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．溫度一定時(shí)，加壓無(wú)法提高平衡轉(zhuǎn)化率B．分子從催化劑表面脫附的過(guò)程都是吸熱的C．反應(yīng)歷程中活化能最大的一步為CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D．該過(guò)程有極性鍵的斷裂和生成9．（2023秋·廣東廣州·高三廣州市第十七中學(xué)?？计谥校┮阎痖_(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH為A．-92kJ/mol B．+184kJ/molC．-184kJ/mol D．-46kJ/mol10．（2023秋·廣東廣州·高三廣州市第十七中學(xué)?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知S(正交，s)=S(單斜，s)

ΔH=+0.33kJ·mol-1，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定B．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+571.6kJ·mol-1C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量就是中和熱為57.3kJD．已知乙醇的燃燒熱為1366.8kJ·mol-1，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

ΔH=-1366.8kJ·mol-111．（2023春·黑龍江雙鴨山·高三雙鴨山一中?？计谥校┊惗∠┡c氯化氫可能發(fā)生的兩種反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．活化能：反應(yīng)①大于反應(yīng)②B．中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2C．產(chǎn)物的能量：產(chǎn)物1大于產(chǎn)物2D．化學(xué)能的變化：反應(yīng)①大于反應(yīng)②12．（2023春·山東棗莊·高三統(tǒng)考期中）白磷、紅磷燃燒過(guò)程中的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．紅磷和白磷互為同素異形體B．紅磷比白磷穩(wěn)定C．相同質(zhì)量的紅磷和白磷，化學(xué)鍵完全斷裂形成磷原子，紅磷吸收的能量更少D．紅磷燃燒過(guò)程中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量低于形成化學(xué)鍵釋放的能量13．（2023春·天津和平·高三天津一中校考期中）通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△H1=+571.6kJ?mol-1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H2=+131.3kJ?mol-1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H3=+206.1kJ?mol-1A．反應(yīng)①中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．氫氣和氧氣生成水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ?mol-114．（2023春·安徽·高三校聯(lián)考競(jìng)賽）某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應(yīng)熱kJ?mol-1。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過(guò)渡態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)②決定B．三個(gè)基元反應(yīng)中反應(yīng)②和反應(yīng)③是放熱反應(yīng)C．kJ?molD．該過(guò)程的總反應(yīng)為2NO+2CO=2CO2+N2二、非選擇題15．（2023春·江西贛州·高三江西省大余中學(xué)?？计谥校┗卮鹣铝袉?wèn)題：(1)有①O、O、O；②H2、D2、T2，③金剛石、石墨烯、碳納米管；④H、H、H四組微?；蛭镔|(zhì)，互為同位素的是_____(填編號(hào))。(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：該反應(yīng)為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A和B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。①經(jīng)測(cè)定，前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=______。②下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molA，同時(shí)生成2molCC．v(A)：v(B)=3：1D．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化16．（2023春·山西太原·高三統(tǒng)考期中）化學(xué)變化過(guò)程中均存在物質(zhì)變化與能量變化，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖①和②所示實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證此結(jié)論?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②時(shí)，溫度計(jì)的示數(shù)變化：____________(填“升高”或“降低”)。(2)下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系與圖③不符合的是(填字母)。A． B．C． D．(3)將實(shí)驗(yàn)①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，裝置如圖所示。該裝置工作時(shí)，正極的現(xiàn)象是_____________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。若反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則理論上電路中有____________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。17．（2023春·廣東河源·高三龍川縣第一中學(xué)?？计谥校┗卮鹣铝袉?wèn)題：(1)①已知斷裂或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能，單位為。白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示如圖：根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算：(白磷)在氧氣中充分反應(yīng)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量，在此過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______?；瘜W(xué)鍵鍵能/198360498585②白磷在氧氣中燃燒的能量變化可用圖中的_______(填字母)表示。③已知在一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放能量，故白磷比紅磷的穩(wěn)定性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填字母)A．晶體與晶體的反應(yīng)B．鎂條與二氧化碳反應(yīng)C．干冰升華為氣體D．碳酸鈣高溫鍛燒E.鋁熱反應(yīng)(3)根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成放出_______kJ能量。18．（2023·上海嘉定·統(tǒng)考二模）短周期的元素在自然界中比較常見(jiàn)，尤其是非金屬元素及其化合物在社會(huì)生活中有著很重要的作用。(1)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的______性。自來(lái)水中含硫量約70mg/L，它只能以_____(填微粒符號(hào))形式存在。(2)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：_____。(3)如圖是向5mL0.1mol·L-1氨水中逐滴滴加0.1mol·L-1醋酸，測(cè)量其導(dǎo)電性的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)曲線圖，請(qǐng)你解釋曲線變化的原因_____。甲硫醇(CH3SH)是一種重要的有機(jī)合成原料，用于合成染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上可用甲醇和硫化氫氣體制?。篊H3OH+H2SCH3SH+H2O。熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)甲醇-9764.7甲硫醇-1237.6完成下列填空：(4)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_____。該反應(yīng)的溫度為280～450℃，選該反應(yīng)溫度可能的原因是：①加快反應(yīng)速率；②_____。(5)已知在2L密閉容器中，只加入反應(yīng)物，進(jìn)行到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得水的質(zhì)量為5.4g，則v(CH3SH)=_____mol/(L?min)。(6)常溫常壓下，2.4g甲硫醇完全燃燒生成二氧化硫和其他穩(wěn)定產(chǎn)物，并同時(shí)放出52.42kJ的熱量，則甲硫醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。參考答案：1．A2．D3．D4．D5．A6．C7．B8．B9．A10．D11．D12．C13．C14．A15．(1)①④(2)吸熱(3)0.075mol·L-1·s-1AE16．(1)降低(2)B(3)石墨棒上有氣泡冒出117．(1)放出298.2化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能a弱(2)BE(3)45.518．(1)還原性