高中化學微觀之間的相互作用

高中化學微觀之間的相互作用第一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六已知:使水汽化,只要加熱到100℃便可;但要使水分子分解成H2和O2，需要加熱到2200℃，而且分解率還很低。

這說明水分子之間以及水分子里3個原子間存在著某種相互作用力

在水分子H2O分子與H2O分子之間相互作用比較弱O原子與H原子之間相互作用比較強烈

（H－O－H）分子間作用力化學鍵第二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六化學鍵思考：微粒間為什么能相互結(jié)合？微粒之間必然存在著相互作用離子鍵共價鍵金屬鍵分子間作用力化學鍵：物質(zhì)中相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的相互作用。第三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六一、化學鍵物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用。A、離子鍵B、共價鍵C、金屬鍵注：1、直接相鄰；

2、強烈的相互作用?；瘜W鍵的分類：第四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六不穩(wěn)定二、離子鍵Na+Cl－

e—穩(wěn)定以NaCl形成過程為例

··

·Cl

··

：Na·＋→Na+

··［:Cl

］+

··

：第五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六思考:在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？

1、Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用；陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵----離子鍵2、陰陽離子間的電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。靜電作用：引力和斥力

第六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六定義:使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，做離子鍵1、成鍵微粒：陰陽離子2、相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）3、成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。二、離子鍵第七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？（1）活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物；（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。（3）銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。4、成鍵類型：陽離子為K+、Ca2+、Na+、Mg2+、NH4+構(gòu)成的離子化合物第八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六下列說法中正確的是()（A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵（B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵應(yīng)指相鄰的兩個或多個原子，強烈的相互作用靜電引力應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥力。銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵。正確D課堂練習（E）離子化合物溶于水或在熔融下，其離子鍵作用力將被破壞正確第九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六三、共價鍵（H—Cl）

氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→H

H

··↙共用電子對H·

··

·Cl

··

：（H—H）2H·＋

··

·O·

··

→HOH

﹕

﹕﹕

﹕H-O-H3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HHCO2

·C···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕結(jié)構(gòu)式↙第十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫做共價鍵1、成鍵微粒：原子2、相互作用：共用電子對3、成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素—只含有共價鍵的化合物是共價化合物。共價鍵含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。共價化合物4、成鍵結(jié)果：形成非金屬單質(zhì)或共價化合物或含原子團的離子化合物第十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六NaOHNH4ClNa2O2

H2N2O2Cl2

HClHFH2SNH3H2OCO2COSO2

H2SO4HNO3H3PO4第十二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C.在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵D.含有離子鍵的化合物必是離子化合物含有共價鍵的化合物必是共價化合物E.共價化合物中可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價鍵錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2O2

錯，He、Ne等稀有氣體判斷：錯錯，如：NaOHF、NaOH和Na2O2溶于水離子鍵和共價鍵均被破壞

錯第十三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六判斷化學鍵存在的規(guī)律：①

稀有氣體單質(zhì)中不存在；②

多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵；③非金屬元素組成的化合物分子中存在共價鍵（包括酸）；④離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價化合物中不存在離子鍵,共價化合物可由金屬與非金屬構(gòu)成，如AlCl3；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl。⑤金屬鍵存在于金屬中第十四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六F.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力G.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵H.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵I.溶于水能導電的化合物一定是離子化合物J.熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物K.離子化合物固體一定導電判斷：第十五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六5、共價鍵的分類非極性共價鍵（非極性鍵）極性共價鍵（極性鍵）（H—Cl）、（H—H）H-O-H極性鍵如——非極性鍵如——ClClNNCl－ClN≡NHClHH第十六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六6、特殊的共價鍵——配位鍵H+NHHH＋H－N－H||HH+正四面體形狀HHH+＋OHHH+三角錐形第十七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六四、金屬鍵：①概念：②成鍵微粒：③本質(zhì)：金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用。金屬陽離子和自由電子靜電作用第十八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六例：下列說法正確的是()(A)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物(B)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物(C)由共價鍵形成的分子一定是共價化合物(D)只有非金屬原子間才能形成共價鍵B第十九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六例1、下列敘述中錯誤的是()A、離子化合物中不可能存在非極性鍵

B、離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價化合物中

C、離子化合物中不一定含有金屬元素

D、非金屬元素間可能形成離子化合物A第二十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六例2、在下列各對化合物中，化學鍵類型相同的是()A、HCl和MgCl2

B、Na2O2

和CO2C、CO2

和CH4

D、NaCl和NaOHC第二十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六

化學鍵總結(jié)離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用成鍵微粒離子原子金屬陽離子和自由電子相互作用的實質(zhì)離子鍵（靜電作用）共價鍵（共用電子對）金屬鍵（金屬陽離子和自由電子）形成條件一般為活潑金屬跟活潑非金屬化合非金屬元素形成單質(zhì)或化合物舉例NaOH、NH4ClH2、N2、HCl、CH4、CO2、NH3Fe、Cu、Ag第二十二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六離子鍵共價鍵金屬鍵極性鍵非極性鍵成鍵條件K+,Ca2+,Na+,Mg2+,NH4+與Cl-,Br-,O2-,OH-及酸根離子組成(陰陽離子間)類別:離子化合物HH(原子間)(H—O—H)H︰H(H—H)條件一般同種或不同種非金屬元素原子之間類別:離子化合物的原子團里或共價化合物（金屬陽離子和自由電子）化學鍵第二十三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六五、電子式H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··（1）、原子的電子式：在元素符號周圍用“

·

”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表示。第二十四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號右上角標出“n+”電荷字樣。不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號“[]”括起來，并在右上角標出“n·-”電荷字樣。H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：(2)陽離子的電子式：(3)陰離子的電子式:第二十五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六硫原子，溴原子，硫離子，溴離子

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：[Br]-

··

··：：

[練習1]寫出下列微粒的電子式：第二十六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六（4）、離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。第二十七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六（5）、共價鍵的電子式H2Cl2ClClHHHClHClO2OON2NNCH4CHHHHH2OOHHNH3NHHH第二十八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六下列電子式中，錯誤的是(

)課堂練習B第二十九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六下列物質(zhì)的電子式中，書寫正確的是()

C第三十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六練習：寫出下列物質(zhì)的電子式NaOH、Na2O、

Na2O2

、HBr、MgBr2

、

CO2

、

NH4Cl、CCl4、第三十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六在化學上常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式六、結(jié)構(gòu)式N2ClClNNCl2CH4CHHHH結(jié)構(gòu)式Cl－ClN≡NH－C－H||HH第三十二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六共價分子的幾種表示方法：分子形狀直線形直線形折線形或V形三角錐形正四面體形第三十三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六七、碳原子的成鍵特征：觀察圖中幾種含碳化合物的結(jié)構(gòu)式，分析：各化合物分子中每個碳原子能形成幾個共價鍵?碳原子之間是怎樣連接的?第三十四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六碳原子的成鍵特征：（1）碳原子最外層有4個電子，可以形成四個共價鍵。（2）碳原子間可以形成單鍵（C－C）、雙鍵（C=C）、叁鍵（C≡C）。（3）碳原子間可以結(jié)合成鏈狀，也可以形成環(huán)狀。第三十五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六

1、下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是()A．I２升華B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸D．從NH4HCO3中聞到刺激味

C、D課堂練習第三十六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六A．IA族和ⅥA族B．ⅡA族和ⅥA族

C．I

A族和ⅦA族D．ⅥA族和ⅦA族2．X和Y兩元素的單質(zhì)能化合生成XY型離子化合物，則X、Y可能位于()課堂練習BC第三十七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六例、在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A、CO2B、PCl3

C、HClD、

PCl5

E、XeF4F、COG、SF6AB第三十八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六分子間作用力第三十九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六【問題探究一】干冰氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？干冰氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？那為什么干冰氣化過程仍要吸收能量呢？第四十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六一、分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力又稱為范德華力1、概念第四十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六【問題探究二】干冰氣化后化學性質(zhì)是否發(fā)生變化？分子間作用力對物質(zhì)化學性質(zhì)有沒有影響？第四十二頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六2、分子間作用力的特點1.廣泛存在（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）2.作用范圍小3.作用力弱4.主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）由分子構(gòu)成的第四十三頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六化學鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強弱影響的性質(zhì)相鄰的原子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力原子或離子之間分子之間較強與化學鍵相比弱的多主要影響化學性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）化學鍵與分子間作用力的比較第四十四頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六課堂練習離子鍵、共價鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是（）

A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B第四十五頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六【問題探究三】分子間作用力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？第四十六頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變化趨勢熔沸點逐漸升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異第四十七頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六3、分子間作用力的大小判斷一般情況下，相同類型的分子，相對分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高第四十八頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六4、分子間作用力對物質(zhì)的熔沸點、溶解度的影響（1）分子間作用力越大物質(zhì)的熔沸點越高（2）溶質(zhì)分子和溶劑分子的分子間作用力越大則溶質(zhì)分子的溶解度越大第四十九頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六課堂練習比較下列物質(zhì)的熔沸點的高低CH4＿CF4

＿CCl4

＿CBr4

＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2TeHF＿HCl＿HBr＿HI＜＜＜＜＜＜＜＜＜＜聯(lián)系生活實際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?第五十頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六第五十一頁，共五十八頁，編輯于2023年，星期六1.氫鍵的形成條件:⑴有X-H共價鍵