熱點一 2022年諾貝爾化學獎-“點擊化學”-2023屆高考化學熱點猜題答案

PAGE1PAGE答案1．B解析：A．上一步反應先生成后下一步反應又消耗，因此是點擊反應的中間產(chǎn)物，A項正確；B．反應后碳碳三鍵變成碳碳雙鍵，碳元素化合價發(fā)生變化，B項錯誤；C．催化劑通過改變反應途徑而降低活化能，C項正確；D．觀察整個循環(huán)過程可知，和為反應物，為產(chǎn)物。[Cu]為催化劑，可得總反應式，D項正確。2．D解析：A．從機理圖可看出反應生成的在最后一步又消耗掉，而存在的環(huán)境是水溶液，A正確；B．通過機理圖可以看出反應物為和，而產(chǎn)物是，所以總反應是加成反應，原子利用率為100%，B正確；C．反應過程中催化劑參與反應，銅元素的價態(tài)發(fā)生變化，C正確；D．轉(zhuǎn)化為的過程發(fā)生取代反應，D錯誤。3．A解析：A．由圖可知，該分子中S原子形成4個鍵，且沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)式可知，該分子中與S相連的N原子價層電子對數(shù)為2+1=3，雜化方式為雜化，另外兩個N原子價層電子對數(shù)為2，雜化方式為sp雜化，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其電負性越大，由于元素的非金屬性：F>O>N>S，則元素的電負性大小順序為：F>O>N>S，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其第一電離能越大；同一周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA、第VA元素原子核外電子處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰元素的大，故這四種元素的第一電離能大小順序：F>N>O>S，D錯誤。4．A解析：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，Q的分子式為C10H9NO，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M與Q發(fā)生加成反應生成W，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，Q分子中不含有連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，一定條件下，Q分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生還原反應，故D正確。5．B解析：A．由方程式可知，該反應為催化劑和水作用下與HC≡CCH3發(fā)生加成反應生成，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，上述反應物和產(chǎn)物中，苯環(huán)碳原子、雙鍵碳原子為sp2雜化，三鍵碳原子為sp雜化，單鍵碳原子為sp3雜化，故B錯誤；C．反應所涉及的物質(zhì)中，金屬元素銅元素的第一電離能最小，非金屬元素中氫元素的第一電離能最小，碳、氮、氧三種同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能最大的是氮元素，故C正確；，D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有空間構(gòu)型為三角錐形的飽和氮原子和四面體形的碳原子，所以生成物分子中所有原子不可能在同一平面，故D正確。6．B解析：A．銅離子在反應中作催化劑，能降低反應的活化能，加快反應速率，選項A正確；B．由可知，α位置的N原子帶正電，則與黑球元素直接連接的N應該顯一定負電性，黑球元素應顯一定正電性，故黑球元素的電負性弱于N，選項B錯誤；C．α位置的N原子中含有1對孤電子對，容易形成配位鍵；故產(chǎn)物中α、β兩位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位鍵，選項C正確；D．已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學鍵越穩(wěn)定；反應物中氮氮鍵更穩(wěn)定、鍵長更短，故反應物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短，選項D正確。7．B解析：A．有機物A中含有C、H、O三種元素，故不屬于烴，屬于烴的衍生物，故A錯誤；B．有機物B中最多有4個碳原子共線，如圖標注的4個碳原子：，故B正確；C．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，有機物A中的7個碳原子全部共平面，故C錯誤；D．有機物C中含有甲基和乙基，故有機物C中所有原子不可能共平面，故D錯誤。8．A解析：A．化合物C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故A正確；B．化合物B中含有烷基，所有原子不可能都在同一條直線上，故B錯誤；C．該反應中存在碳碳三鍵、碳碳雙鍵和烷基，碳原子的雜化方式有sp2、sp3、sp共3種，故C錯誤；D．B、C中烷基中H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。9．B解析：A．由圖可知，反應③過程中，涉及碳氮極性鍵的形成，故A錯誤；B．三鍵氮原子的雜化方式為sp雜化、雙鍵氮原子的雜化方式為sp2雜化，所以轉(zhuǎn)化過程中氮原