遼寧省沈陽市沙河中學高一化學期末試卷含解析

遼寧省沈陽市沙河中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面有關電化學的圖示，完全正確的是（

）

參考答案：D2.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H＋10Z＋2XO＝2X＋5Z2＋8H2O，

②2M＋R2＝2M＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是

（

）

A．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原

B．還原性強弱順序為：X＜Z＜R＜M

C．氧化性強弱順序為：＜Z2＜R2＜M

D．常溫下可發(fā)生反應2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z－參考答案：C略3.92235U是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關注．下列說法正確的是（）A．92235U原子核中含有92個中子B．92235U原子核外有143個電子C．92235U與92238U互為同位素D．92235U與92238U同一核素參考答案：C【考點】核素．【分析】根據(jù)92235U中質子數(shù)為92，質量數(shù)為235，質子數(shù)=核外電子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；核素的種類由質子數(shù)和中子數(shù)決定．【解答】解：A、92235U的質子數(shù)為92，質量數(shù)為235，中子數(shù)為235﹣92=143，故A錯誤；B、92235U中質子數(shù)為92，質子數(shù)=外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯誤；C、92235U與92238U的質子都為92，中子數(shù)分別為143、146，互為同位素，故C正確；D、92235U和92238U的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是不同的核素，故D錯誤；故選C．4.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是（

）A．為人體內(nèi)的化學反應提供原料

B．為維持人體生命活動提供能量C．加強胃腸蠕動，具有通便功能

D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略5.下列說法正確的是（）A．VSEPR模型就是分子的空間構型B．在共價化合物分子中一定存在σ鍵C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是6D．共價鍵鍵長越短，鍵能一定越大參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；判斷簡單分子或離子的構型；配合物的成鍵情況．分析：A、VSEPR模型可用來預測分子的立體構型；B、共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有一個σ鍵，π鍵，共價三鍵由一個σ鍵，兩個π鍵組成；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是4；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結構、元素的金屬性和非金屬性等．解答：解：A、VSEPR模型可用來預測分子的立體構型，但不是分子的空間構型，故A錯誤；B、共價化合物中一定存在共價鍵，共價鍵中一定有σ鍵，故B正確；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是4，故C錯誤；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結構、元素的金屬性和非金屬性等，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了分子構型的判定、共價鍵的類型以及鍵能等知識點，綜合性較強，難度較大，注意有關概念的掌握．6.下列物質中，不屬于電解質的是

A．NaOH固體

B．CuSO4·5H2O

C．BaSO4

D．NaCl溶液參考答案：D略7.下列關于金屬的敘述正確的是（

）A．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在B．通常情況下，金屬具有導電性、導熱性和延展性C．金屬活動性順序表中排在氧前的金屬都能與酸反應，但都不能與堿反應D．常溫下所有的金屬單質都是固態(tài)的參考答案：BA．大多數(shù)金屬性質活潑以化合態(tài)存在，只有少數(shù)非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在，如金，銀等，故A錯誤；B．導電性、導熱性和延展性是金屬的通性，故B正確；C．鋁排在氫的前面，但是能與強堿溶液發(fā)生反應，例如鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故C錯誤；D．常溫下不是所有的金屬單質都是固體，如汞為液體，故D錯誤；故選B。8.下列反應中，反應后固體物質增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．氫氧化鋁受熱分解 D．將鋅粒投入CuSO4溶液參考答案：B【考點】化學方程式的有關計算．【分析】A．CuO轉化為Cu；B．過氧化鈉轉化為碳酸鈉；C．氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水；D．Zn與CuSO4溶液反應生成ZnSO4、Cu．【解答】解：A．氫氣與CuO反應生成Cu和水，CuO固體的質量減小，故A不選；B．二氧化碳通過Na2O2粉末，反應生成碳酸鈉和氧氣，固體質量增加，故B選；C．氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氫氧化鋁固體質量減小，故C不選；D．Zn與CuSO4溶液反應生成ZnSO4、Cu，每參加1molZn失去1molCu，溶液質量增加，固體質量減少，故D不選；故選B．9.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓參考答案：D10.下列物質在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是：A．鋁

B．食鹽

C．硫酸

D．蔗糖參考答案：略11.在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（

）①升高溫度

②加入催化劑

③增大反應物濃度

④將塊狀固體反應物磨成粉末A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④參考答案：D【分析】影響化學反應速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑等，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣偃魏位瘜W反應升高溫度一定能加快化學反應速率，正確；②使用催化劑能加快化學反應速率，正確；③增大反應物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學反應速率，正確；④將固體塊狀反應物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學反應速率，正確；答案選D?！军c睛】關于外界條件對反應速率的影響還需要注意以下幾點：①濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率的實質——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應速率加快；反之減慢。②壓強對反應速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的。③溫度改變對任何反應的速率都有影響。

12.元素的性質呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素原子序數(shù)依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略13.在標準狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質量為74.6克，若改充氮氣，其質量為66克，則容器的容積為

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L參考答案：C略14.下列敘述不正確的是()A．乙醇能用于萃取碘水中的碘B．甲醛和乙醛互為同系物C．甲醇和乙醇互為同系物D．裝修材料中揮發(fā)出的甲醛污染空氣參考答案：A解析乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘。15.下列是有關生活中的醋酸的應用，其中主要利用了醋酸酸性的是（

）

A.醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤

B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒

C.醋可以除去水壺上的水垢D.用醋烹飪魚，除去魚的腥味參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質)組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中_______，丙中_______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________；(4)寫出甲中反應的化學方程式________。參考答案：（1）(每空1分)F、E、C、D、B（2）(2分)乙中出現(xiàn)白色沉淀．丙中品紅未褪色（3）(2分)吸收SO2（4）(2分)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】該實驗的目的為驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，并檢驗生成氣體。甲為反應裝置，乙檢驗二氧化碳，丙檢驗二氧化硫是否除盡，丁除去二氧化硫防止干擾二氧化碳的檢驗。【詳解】（1）根據(jù)實驗室濃H2SO4氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發(fā)生裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，故答案為：A；F；E；C；D；B；（2）乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；品紅未褪色；（3）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以檢驗二氧化硫是否存在，所以為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，應先用酸性高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡；（4）碳和濃硫酸反應生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查濃硫酸的性質及常見氣體的檢驗，題目難度中等，把握反應原理、物質的性質、實驗裝置的作用為解答的關鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）現(xiàn)有10種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素?；卮鹣铝袉栴}：

ABCDEFGHIJ原子半徑(10－9m)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.037最高或最低化合價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3+6[+1－2

－3－1

－3

-2

（1）H的元素符號是

;B在元素周期表中的位置是（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

。（3）化合物F2A2的電子式是：

，構成該物質的化學鍵類型為________________（填“離子鍵、極性鍵或非極性鍵”）當F2A2與J2A的反應中有3.01×1023個電子轉移時，參加反應的F2A2的質量是

g。（4）用電子式表示J2A的形成過程：

；參考答案：（9分）

(1)B;第三周期第IIA族；（2）HClO4;(3)略；離子鍵、非極性鍵；39g（4）(第（4）題2分，如果電子分別用點和叉表示了，則前后點叉必須對應，否則沒分)第(3)題第二個空“離子鍵、非極性鍵”2分，填對一個給一分，其余每題每空1分略18.（8分）第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)逐漸增大，已知三種原子最外層共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且它們最高價氧化物的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，則：（1）指出C元素在周期表中的位置

（2）寫出B原子的結構示意圖

（3）A和C形成的化合物的電子式為

，屬于

晶體（4）寫出單質B和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

。參考答案：（8分）（除（3）小題每空1分，其余每空2分）（1）在周期表中的位置第三周期ⅥA族

（2）示意圖

（3）電子式為

，屬于

離子

晶體（4）離子方程式

2A