浙江省臺州市三門縣海游中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

浙江省臺州市三門縣海游中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（）①一個N≡N斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦參考答案：

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．解答：解：①無論是否達到平衡狀態(tài)，只要一個N≡N斷裂的同時，就有3個H﹣H鍵斷裂，所以不能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N﹣H鍵斷裂，所以能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體混合物的質(zhì)量不變，所以其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；④該反應(yīng)是一個氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；⑤反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能證明說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；⑥恒溫恒容時，密度始終保持不變，所以不能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分說明向兩個相反方向進行的程度相當(dāng)，說明到達平衡狀態(tài)，故正確；故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態(tài)的實質(zhì)以及判斷的依據(jù)．2.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（

）A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全參考答案：C應(yīng)用酸式滴定管盛放KMnO4溶液，因為KMnO4溶液腐蝕橡皮管，A不正確；pH試紙使用時不能潤濕，否則使溶液的酸性或堿性減弱，產(chǎn)生誤差，B不正確；C正確；鈉易燃燒，不能研磨，D不正確。3.已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4mol·L－1B．由圖甲知，B點SO2．O2．SO3的平衡濃度之比為2：1：2C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1參考答案：C4.禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞其活性，下列不能殺滅禽流感病毒的物質(zhì)是()A．H2O2溶液

B．NaClO溶液

C．礦泉水

D．醋酸參考答案：答案;C5.碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素。已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I—=I3—。溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2—=2I—+2Br—+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I—=Br—+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+參考答案：D略6.從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是A．在灼燒過程中使用的儀器只有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒B．在上述氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2=I2+2OH-C．在提取碘單質(zhì)時，用酒精作萃取劑D．在分液時，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出參考答案：D解析：在灼燒過程中使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒，A錯誤；在酸性溶液中不可能生成OH-，B錯誤；酒精與水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；D正確。7.欲觀察氫氣的焰色，氫氣導(dǎo)管口的材料最好是

A.鈉玻璃（含Na元素）

B.鉀玻璃（含K元素）C.石英玻璃（主要是SiO2）

D.銅管參考答案：C8.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．SO2氣體通入新制氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D．CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D9.下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略10.已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)＝H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+O2(g)＝H2O(1)

△H=－285.8kJ／mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（

）A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ參考答案：B略11.右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖，在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0參考答案：答案：B12.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是

A．2mol的NO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。B．39gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NAC．3．4g氨中含有0．6NA個N—H鍵

D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-數(shù)目為0．1NA參考答案：C略13.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是A．裝置A中碳棒為陰極B．裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導(dǎo)電性，又可增強凝聚凈化的效果D．標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L參考答案：C14.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進水解等，則離子能大量共存，以此來解答．解答：A．因Al3+、CO32﹣相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故A錯誤；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．因NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)即可解答，注意相互促進水解的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)為解答的難點，題目難度不大．15.下列實驗中所選用的儀器或?qū)嶒灮静僮骱侠淼氖洽儆?0mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用酒精洗滌粘有硫粉的試管③用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體

④實驗中不慎將手指劃破，可立即用FeCl3溶液止血

⑤用瓷坩堝熔融NaOH

⑥用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A．①②③④

B．③④⑥

C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：B試題分析：①用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，量筒的量程太大，不能準確量取，錯誤；②由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗滌粘有硫粉的試管，錯誤；③用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體，正確；④實驗中不慎將手指劃破，血液是膠體，遇到電解質(zhì)FeCl3溶液會發(fā)生聚沉，從而起到止血作用，正確；⑤瓷坩堝的成分中含有SiO2，能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以不能用瓷坩堝熔融NaOH，錯誤；⑥由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）謝弗勒爾鹽（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解?？捎蒀uSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是

▲

。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（3）裝置C的作用是

▲

。（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。①檢驗洗滌已完全的方法是

▲

。②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是

▲

。（5）請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，

▲

，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]

參考答案：（1）二氧化硫易溶于水（2分）（2）3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－（2分）（3）防止倒吸（2分）（4）①取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全（2分）

②防止謝弗勒爾鹽發(fā)生分解（2分）（5）邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液，加入適量純凈的CuO[或Cu(OH)2]調(diào)節(jié)3.2＜pH＜4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶（5分）試題分析：（1）二氧化硫易溶于水，乙醇在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸。（2）裝置B制備謝弗勒爾鹽，其中中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O＝Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－。（3）SO2易溶于水，則裝置C的作用是防止倒吸。（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。①沉淀表面含有硫酸根，則檢驗洗滌已完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全。②由于謝弗勒爾鹽受熱易分解，所以不用烘干的方式得到產(chǎn)品。（5）根據(jù)已知信息可知由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案為：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液，加入適量純凈的CuO[或Cu(OH)2]調(diào)節(jié)3.2＜pH＜4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數(shù)和為零；B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答:(1)A

元素的單質(zhì)為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價鍵的___性；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點>3550℃，該單質(zhì)的晶體類型屬于________；基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。(2)A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學(xué)式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。①中心原子的價層電子對數(shù)

②中心原子的孤電子對的對數(shù)③中心原子的化學(xué)鍵類型

④VSEPR模型(3)1molBC-中含有的π鍵數(shù)目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______________。(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是________________。(5)D3C

具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D+和C3-半徑分別為apm、bpm，D+和C3-都是緊密接觸的剛性小球，則C3-的配位數(shù)為_____，晶體的密度為____g·cm-3。參考答案：(1)飽和

原子晶體或共價晶體

29

(2)sp3

[Cu(H2O)2(NH3)2]2+

②

(3)2NA

CO或N2

C22-

(4)硫酸銅的晶格能比硝酸銅的晶格能高

(5)6

(103×1030)/(4NA(a+b)3)或(206×1030)/(8NA(a+b)3)試題分析：B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn，n=2，B是C元素；A的原子序數(shù)小于B，A元素的正化合價與負化合價的代數(shù)和為零，A是H元素；C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1，C是N元素；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子，D是Cu元素。解析：(1)H元素的單質(zhì)為H2，不能形成H3或H4，這體現(xiàn)了共價鍵的飽和性；原子晶體熔點高，C元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點>3550℃，該單質(zhì)的晶體類型屬于原子晶體；原子核外有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，基態(tài)銅原子核外有29個電子，所以有29種不同運動狀態(tài)的電子。(2)H與N形成的最簡單分子是NH3，N原子的價電子對數(shù)是，所以N原子雜化方式是sp3，NH3與Cu2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是[Cu(H2O)2(NH3)2]2+，[Cu(H2O)2(NH3)2]2+中NH3分子、H2O分子中心原子的價層電子對數(shù)都是4，故①相同；

NH3分子中心原子的孤電子對的對數(shù)是1，H2O分子中心原子的孤電子對的對數(shù)是2，故②不同；NH3分子、H2O分子的中心原子的化學(xué)鍵都是共價鍵，故③相同；④VSEPR模型都有4個電子對，故④相同；(3)CN-中含有碳氮三鍵，1molBC-中含有的π鍵數(shù)目為2NA；等電子體是原子數(shù)、價電子數(shù)相同的分子或離子，與CN-互為等電子體的分子和離子有CO、C22-。(4)離子晶體的熔點與晶格能有關(guān)，晶格能越大熔點越高，硫酸銅的晶格能比硝酸銅的晶格能高，硫酸銅的熔點比硝酸銅晶體的熔點高。(5)根據(jù)晶胞圖，離N3-最近的Cu+有6個，所以N3-的配位數(shù)為6；根據(jù)均攤原則，每個晶胞含有Cu+數(shù)，每個晶胞含有N3-數(shù)，所以晶胞的摩爾質(zhì)量是206g/mol，晶胞的體積是,晶體的密度為(206×1030)/(8NA(a+b)3)g·cm-3。點睛：根據(jù)均攤原則，立方晶胞頂點的原子被一個晶胞占用、晶胞楞上的原子被一個晶胞占用、晶胞面心的原子被一個晶胞占用。18.近年來環(huán)境問題突出，大氣污染更為嚴重?；卮鹣旅鎲栴}(1)下列選項中屬于重點城市空氣質(zhì)量日報首要污染物的是____A．CO2

B.SO2

C．可吸入顆粒物

D．H2S(2)汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體，汽車氣缸中生成NO的化學(xué)方程式是___________(3)汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機理如下（以Pt催化劑為例）Ⅰ:NO+Pt(s)=NO(s)(Pt(s)表示催化劑，NO(s)表示吸附態(tài)NO，下同)Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(s)Ⅲ:NO(s)=N(s)+O(s)Ⅳ:CO(s)+O(s)=CO2+2Pt(s)Ⅴ:N(s)+O(s)=N2+2Pt(s)Ⅵ:NO(s)+N(s)=N2O+2Pt(s)尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖。回答下面問題①汽車尾氣消污反應(yīng)最適宜的反應(yīng)溫度是____A.250℃

B.300℃

C.330℃

D.400℃②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2，由此可推斷出：v反應(yīng)的活化能____Ⅵ反應(yīng)的活化能（填“<”、“>”或“=”），理由是__________________④結(jié)合