四川省瀘州市新樂(lè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

四川省瀘州市新樂(lè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是A．有機(jī)物不導(dǎo)電

B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：A此題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電，A錯(cuò)；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，B對(duì)；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對(duì)；NO可用于心血管疾病的治療，D對(duì)。易錯(cuò)警示：有機(jī)物是一類(lèi)特殊的有機(jī)物，在理解其性質(zhì)注意描述中的一般指的是大多數(shù)的有機(jī)物，在理解時(shí)絕對(duì)話極易造成錯(cuò)誤理解。比如有機(jī)物都不導(dǎo)電、有機(jī)物都不是電解質(zhì)等。2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，請(qǐng)你判斷下列敘述中正確的是（）A．2NA個(gè)HF分子所占的體積約為44.8LB．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數(shù)少于3NAC．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NAD．5.6g鐵與500mL2mol?L﹣1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況為22.4L；B、四氧化二氮和二氧化氮最簡(jiǎn)式相同，結(jié)合原子守恒計(jì)算46gNO2中含有的原子數(shù)；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合gCO2和N2O電子數(shù)都是22計(jì)算；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒分析計(jì)算；解答：解：A、氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況為22.4L，溫度壓強(qiáng)不知，2NA個(gè)HF分子所占的體積不是44.8L，故A錯(cuò)誤；B、四氧化二氮和二氧化氮最簡(jiǎn)式相同，結(jié)合原子守恒計(jì)算46gNO2中含有的原子數(shù)=×3×NA=3NA，故B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.2mol，結(jié)合gCO2和N2O電子數(shù)都是22，所含的電子數(shù)為4.4NA，故C正確；D、依據(jù)n=計(jì)算5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，硝酸溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量=500mL×2mol?L﹣1=1mol，結(jié)合電子守恒分析可知硝酸過(guò)量，生成鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.3mol，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．3.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過(guò)量，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；B．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，溶液中存在氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，四種離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過(guò)量，HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，明確圖象中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)．4.可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，A和C均為無(wú)色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）

A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說(shuō)明D是有顏色的氣體B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則說(shuō)明B和D一定都是氣體D．如果B是氣體，則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略5.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi)

參考答案：B略6.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（

）A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2==2Na2OB．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：D略7.氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是（

）A．上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極B．檢測(cè)Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同C．檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同D．檢測(cè)H2S時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2++4e－===2O2－參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)解析：

對(duì)于檢測(cè)NO2、Cl2氣體時(shí)，氣體得到電子，敏感電極均作電池正極，而對(duì)于檢測(cè)CO、H2S氣體時(shí)，氣體失去電子，敏感電極均作電池負(fù)極A錯(cuò)誤；檢測(cè)Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，因?yàn)?molCl2氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，而1molNO2氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同，B正確；檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，因?yàn)?molCO氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，而H2S則是1mol氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量8mol，所以傳感器上產(chǎn)生的電流大小不相同，C錯(cuò)誤；檢測(cè)H2S氣體時(shí)，由于是酸性環(huán)境，所以對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2

+4e－

+4H+=2H2O，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】傳感器上產(chǎn)生的電流大小可根據(jù)得失電子數(shù)是否相等來(lái)判斷；檢測(cè)不同氣體時(shí)，敏感電極作正負(fù)極不同。8.和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是

A．Pb(NO3)2溶液

B．Na2S洛液

C．CuSO4溶液

D.H2SO4溶液參考答案：B本題考查元素化合物知識(shí)，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)掌握的再現(xiàn)能力。A項(xiàng)能生成PbSO4沉淀；C項(xiàng)生成CuS沉淀；D項(xiàng)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，故正確答案為：B。9.已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=6amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=0.5B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于3amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol＜ne＜5amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（ClO3﹣），據(jù)此計(jì)算判斷；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計(jì)算；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計(jì)算判斷．解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=5.5，故A錯(cuò)誤；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=3amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=amol×5=5amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3amol×1=3amol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol≤ne≤5amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正確，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用．10.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機(jī)材料。下列說(shuō)法不正確的是A．鈀催化劑能提高碳原子反應(yīng)的活性B．鈀催化劑能催化所有類(lèi)型的有機(jī)反應(yīng)C．“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”有利于人類(lèi)合成復(fù)雜分子D．利用該技術(shù)能改變合成路徑，降低反應(yīng)發(fā)生的條件參考答案：B略11.25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說(shuō)法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略12.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小參考答案：B13.如圖所示是制備藥物氧氟沙星的中間體，它不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是A．加成反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：D略14.參考答案：D15.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來(lái)制備．根據(jù)題意完成下列各題：（1）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是．（按前后順序填）a．過(guò)濾洗滌

b．蒸發(fā)濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．灼燒

e．干燥某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被還原成Mn2+．（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有；主要操作步驟依次是：稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、、定容、搖勻．（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是．（4）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．（5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）（6）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．參考答案：1.bcae2.250ml容量瓶洗滌3.將Fe3+全部還原成Fe2+4.5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5.偏高6.2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：綠礬溶解于稀硫酸后加入草酸得到草酸亞鐵晶體，過(guò)濾得到沉淀加入K2Cr2O4、H2O2、H2C2O4，反應(yīng)后得到三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O），（1）根據(jù)溶液來(lái)得到晶體來(lái)分析實(shí)驗(yàn)操作，將混合液來(lái)制備綠礬時(shí)應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶，將析出的固體過(guò)濾、洗滌、干燥；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（3）根據(jù)鋅粉能與Fe3+反應(yīng)，加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+；（4）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和書(shū)寫(xiě)離子方程式的要求來(lái)分析；（5）若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會(huì)有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會(huì)造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計(jì)算出的鐵的量增多；（6）根據(jù)氣體的密度為求出其摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量和質(zhì)量守恒來(lái)判斷成分；依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，結(jié)合電子得失守恒，可推測(cè)鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在；最后寫(xiě)出方程式．解答：解：（1）將混合液來(lái)制備綠礬時(shí)應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶，將析出的固體過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答選：bcae；（2）配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶；洗滌；（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+，故答案為：將Fe3+全部還原成Fe2+；（4）MnO4﹣能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步驟3中發(fā)生的離子反應(yīng)為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（5）若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會(huì)有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會(huì)造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計(jì)算出的鐵的量增多，含量偏高，故答案為：偏高；（6）氣體密度為1.647g/L，其摩爾質(zhì)量為1.647g/L×22.4L/mol=36.9g/mol，所以氣體為CO和C02，兩者的物質(zhì)的量之比=，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，結(jié)合電子得失守恒，可推測(cè)鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在，故方程式為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2，故答案為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溶液的配制、滴定和結(jié)晶等操作，注意基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的積累，把握實(shí)驗(yàn)步驟、原理和注意事項(xiàng)等問(wèn)題，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是

；若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：18.（14分）硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖1圖1圖2（1）反應(yīng)1的離子方程式為

．（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為

．（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色．則400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為

．（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mol﹣1…（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ?mol﹣1…（b）①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：

．②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．以SO3起始濃度均為cmol?L﹣1，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．（i）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：K（X）

K（Z）（選填：＞，＜，=）；（ii）Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）

v（逆）（選填：＞，＜，=）；（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：

．參考答案：（1）SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32﹣；（2）太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑；（4）①2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ?mol﹣1；②i）＜；ii）＞；iii）溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)更快達(dá)到平衡）．

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素．

【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專(zhuān)題．【分析】（1）反應(yīng)1是二氧化硫和氨氣在水中反應(yīng)生成亞硫酸銨的反應(yīng)；（2）據(jù)圖分析，反應(yīng)2是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電解亞硫酸銨生成硫酸銨和氫氣；（3）硫酸銨在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，則為氮?dú)?，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為氨氣，C能使品紅溶液褪色，為二氧化硫；（4）①利用已知熱化學(xué)方程式，據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式；②i）據(jù)圖可知，隨溫度的升高，三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明三氧化硫分解是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大；ii）Y點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正向進(jìn)行；iii）溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快．【解答】解：（1）反應(yīng)1是二氧化硫和氨氣在水中反應(yīng)生成亞硫酸銨的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32﹣，故答案為：SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32﹣；（2）據(jù)圖分析，反應(yīng)2是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電解亞硫酸銨生成硫酸銨和氫氣，故答案為：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）硫酸銨在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，則為氮?dú)猓珺能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為氨氣，C能使品紅溶液褪色，為二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑，故答案為：3（NH4）2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑；（4）①已知H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mol﹣1…（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ?mol﹣1…（b）據(jù)蓋斯定律，2a+b得：2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ?mol﹣1，故答案為：2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ?mol﹣1；②i）據(jù)圖可知，隨溫度的升高，三氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明三氧化硫分解是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，所以K（X）＜K（Z），故答案為：＜；ii）Y點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：＞；iii）溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間縮短，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)更快達(dá)到平衡）．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)、能量轉(zhuǎn)化形式、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡等等，題目難度較大．19.（2009·江蘇卷）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。(1)在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O用方法二