四川省德陽市和興中學高三化學期末試題含解析

四川省德陽市和興中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知鋇的活動性介于鉀和鈉之問，則下列說法正確的是

A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉

B．氫氧化鋇比氫氧化鉀的堿性強C．鋇與水反應比鉀與水反應劇烈

D．鋇可以從熔融氯化鈉中置換出鈉參考答案：D2.O2和O3的混合氣體2L，若在同溫同壓下，O3完全轉化為O2后氣體體積變?yōu)?.2L。則原混合氣體的平均相對分子質量為A．40

B．36.7

C．35.2

D．43.7參考答案：C3.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為:xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列說法不正確的是A.放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應B.放電時，正極反應式:Mo3S4+2xe-Mo3C.充電時，Mg2+向陰極遷移D.充電時，陰極反應式:xMg2++2xe-xMg參考答案：A從電池反應可以看出金屬鎂失電子做還原劑，是負極。放電時，Mo3S4發(fā)生還原反應，為原電池正極，正極反應式:Mo3S4+2xe-

Mo3，A錯誤，B正確；充電時，Mg2+向陰極移動，在陰極被還原為Mg，C正確；充電是電能轉化為化學能的過程，陰極反應和原電池負極反應相反，發(fā)生還原反應，電極方程式為xMg2++2xe-

xMg，D正確。

4.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)參考答案：D略5.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是

(

)選項離子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀產生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產生[DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)參考答案：A略6.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A．用已知濃度NaOH溶液

B．制氯氣

C．配制95ml

D．制備Fe(OH)2測定未知濃度鹽酸的濃度

1mol/LKI溶液

參考答案：C略7.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為7:3，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）（）A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5參考答案：A略8.有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②B．溶液①、②等體積混合后pH>7，則c(NH4+)<c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同參考答案：D略9.將100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份中加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（

）A．減小、減小

B．減小、增大

C．增大、增大

D．增大、減小參考答案：B10.下列離子能大量共存，且加入鹽酸有氣泡，加入氫氧化鈉有白色沉淀的一組是A．

B．

C．

D．

參考答案：C11.下表中對應關系錯誤的是ANaCl=Na++Cl-NH3?H2ONH4++OH-均屬于電離方程式BBa2++SO42-=BaSO4↓HCO3-+OH-=CO32-+H2O均可表示一類反應CSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色均屬于SO2的同一性質DCl2+2NaOH=NaClO+

NaCl+H2O；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑

參考答案：C試題分析：A、氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故A正確；B、Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀的反應；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水，故B正確；C、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性；SO2使堿性酚酞溶液褪色體現(xiàn)其漂白性，故C錯誤；D、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應中氯元素化合價既升高又降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反應中硫元素化合價既升高又降低，硫既作氧化劑又作還原劑，故D正確。12.取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現(xiàn)的顏色分別是A、白、紅、白

B、紅、黑、白

C、紅、紅、紅

D、白、黑、白參考答案：D略13.下列實驗方案合理的是A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體B．測定工業(yè)燒堿的含量(含雜質碳酸鈉)可稱取一定量樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定C．除二氧化碳中的二氧化硫用足量硝酸鋇溶液D．除二氧化碳中的一氧化碳用點燃的方法參考答案：B14.下列現(xiàn)象不是因為發(fā)生化學變化而產生的是A．皮膚不慎沾上濃硝酸而呈黃色B．久置的KI溶液呈黃色C．盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色D．食鹽撒在燃著液化氣的火焰上，火焰呈黃色參考答案：D試題分析：D中火焰呈現(xiàn)黃色只是鈉元素的焰色反應，是電子能級躍遷所致，并非有新物質生成，不屬于化學變化，故選D正確；A中是皮膚中的蛋白質遇濃硝酸發(fā)生蛋白質的顏色反應顯黃，故選A錯誤；B中久置的KI溶液呈黃色原因是因為溶液中的I—被空氣中氧氣氧化變質生成碘單質使溶液顯黃色，故選B錯誤；C中濃硝酸顯黃原因是濃硝酸分解產生NO2溶于溶液中所致，故選C錯誤。考點：化學變化的區(qū)分15.3．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是 A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過

注入稀硫酸。打開活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置。②

后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。③通過裝置B的_______滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。請回答下列問題（1）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器分別為____________、_____________；（2）裝置C中苯的作用是___________；（3）實驗步驟②的操作為_________________；（4）實驗步驟④的目的是__；（5）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式____；參考答案：（1）長頸漏斗\分液漏斗（2）將BaCl2溶液與空氣隔離

（3）將裝置D的導管口向上，用試管收集氫氣驗純，待氫氣純凈

（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是

，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）

。②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是

。③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）

c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）

c（Cl－）。參考答案：①氯化銨，A

（各2分）②NH4Cl和HCl

（2分）③＜，＝

（各2分）18.已知烴B分子內C、H原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉化關系：

（1）B的結構簡式是

。（2）反應①是D與HCl按物質的量之比1︰1的加成反應，則D的分子式是___________。

反應②可表示為：G+NH3→F+HCl

(未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）：

?；衔顴（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：

）

（甲苯）

（3）甲的結構簡式是_________________。

由甲苯生成甲的反應類型是_________________。（4）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是：

。（5）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊。

①戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是_____________________。

②戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域。該聚合反應的化學方程式是

。③D的紅外光譜表明分子內除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是

。參考答案：（1）CH2==CH2（2）C2H4O

2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl（3）

取代反應（硝化反應）

（4）

（5）①

②

③

略19.(7分)人體中的血紅蛋白(簡寫為Hb)可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白(簡寫為Hb02)。其化學平衡方程式可寫為：Hb+02HbO2。在海拔比較高的地方，氧氣的分壓比較低，平衡將向左移動，人體會感到比較累并易有眩暈感，嚴重時還會導致疾病。CO可與HbO2反應生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩(wěn)定得多，其化學平衡方程式可寫為：Hb02+COHbCO+O2

Kc==2.1×102HbCO的形成使得血紅