2021-2022學(xué)年山西省太原市化學(xué)工業(yè)集團(tuán)有限公司第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省太原市化學(xué)工業(yè)集團(tuán)有限公司第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是：

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

B．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

C．NH3分子易液化 D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高參考答案：B2.在酸性溶液中，能大量共存的離子是

(

)

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-參考答案：B略3.中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)116

B．中子數(shù)177

C．核外電子數(shù)116

D．相對(duì)原子質(zhì)量293參考答案：D4.

Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是

A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定

B．均可與水反應(yīng)

C．均可與CO2反應(yīng)

D．均是典型的堿性氧化物參考答案：BC5.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，相關(guān)說法正確的是A.如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B.量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C.生成藍(lán)色的煙D.濕潤(rùn)的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性參考答案：B【分析】A、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；B、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；C、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙；D、Cl2不具有漂白性?！驹斀狻緼項(xiàng)、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，濕潤(rùn)的有色布條褪色說明次氯酸具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備與性質(zhì)，明確氯氣制備的反應(yīng)原理，明確氯氣的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。

6.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是：A.SiH4 B.CO2 C.SF6 D.PCl5參考答案：B【詳解】A.硅原子滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.在二氧化碳中，碳原子和氧原子|化合價(jià)|+最外層電子數(shù)=8，所以碳原子滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C.六氟化硫中，只有氟原子滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.五氯化磷中，只有氯原子滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。故選B。7.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是：（

）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋

C．放電過程中，將生成的CO2和水隨時(shí)排出，保持電解質(zhì)濃度恒定D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4/6L參考答案：BC略8.中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：Na+CO2→C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B.還原性Na大于CC.該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D.每生成1molNa2CO3時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Na為該反應(yīng)中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，二氧化碳為該反應(yīng)中的氧化劑，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)中，還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產(chǎn)物C，B正確；C項(xiàng)、反應(yīng)中Na轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na元素的化合價(jià)升高，Na2CO3是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)、由2Na→Na2CO3可知，反應(yīng)中2molNa參與反應(yīng)，失去2mol電子，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題以信息的形式來考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。9.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（

）A．ClO2是氧化產(chǎn)物

B．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．KClO3在反應(yīng)中得到電子參考答案：D略10.可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：B①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)速率，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成2nmolNO2是逆反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比始終為2：2：1，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤密度=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥平均相對(duì)分子質(zhì)量=，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②④⑥，答案選B。點(diǎn)睛：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論。注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。11.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是

A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C．銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣參考答案：AD12.下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是A.v(A)=0.3mol?L-1?8s-1

B.v(B)=0.5mol?L-1?s-1C.v(C)=0.25mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.2mol?L-1?s-1參考答案：A在相同情況下，該反應(yīng)υ(A)==v(C)=v(D)?？梢园巡煌闆r下的反應(yīng)速率統(tǒng)一用A表示。A.υ(A)=0.3mol?L-1?s-1；B.υ(A)==0.25mol?L-1?s-1；C.υ(A)=υ(C)=0.25mol?L-1?s-1；D.υ(A)=υ(D)=0.2mol?L-1?s-1。故選A。13.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數(shù)目變化最小的是

()A．Fe2＋

B．Fe3＋C．Al3＋

D．NH參考答案：C略14.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.①②③

B.②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B15.取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是A．3mol/L的鹽酸溶液

B．濃硝酸

C．8mol/L的氫氧化鈉溶液

D．18.4mol/L的硫酸溶液參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是______________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為___________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_________g。（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.18mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=____________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）參考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+

(2)NH4++OH﹣=NH3·H2O

(3)2：1

10.7g

(4)存在

0.08解析：無色廢水中沒有Fe3+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定有SO42-，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③結(jié)合圖像可知，溶液中有H+、NH4+、Al3+、Mg2+，因?yàn)镃O32-與Al3+不能共存，所以無CO32-；根據(jù)硫酸鋇沉淀93.2g求出n(SO42-)==0.4mol，根據(jù)圖像，求出n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.8mol-0.7mol=0.1mol，n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol和n(H+)=0.1mol，生成,0.1mol氫氧化鋁消耗0.3molNaOH，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，即含有鎂離子0.05mol；根據(jù)電荷守恒，陽離子電荷總物質(zhì)的量=0.1+0.2+0.1×3+0.05×2=0.7mol，陰離子電荷總物質(zhì)的量=0.4×2=0.8mol，可能含有硝酸根離子，則鈉離子至少0.1mol。(1)根據(jù)上述分析，廢水中一定不存在的陰離子是CO32-，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+，故答案為：CO32-；Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+；(2)實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化的階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為：NH4++OH-=NH3?H2O；(3)根據(jù)上述分析，在原溶液中===，沉淀的最多時(shí)含有0.1mol氫氧化鋁和0.05mol氫氧化鎂，質(zhì)量=0.1mol×78g/mol+0.05mol×58g/mol=10.7g，故答案為：2：1；10.7g；(4)根據(jù)上述分析，若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.18mol·L-1，即含有鈉離子0.18mol，則含有NO3-0.08mol，c(NO3-)==0.08mol·L-1，故答案為：存在；0.08。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氧燃料電池一種新型環(huán)保的發(fā)電裝置，用氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液。(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________，(2)正極反應(yīng)式為____________________。總反應(yīng)式為____________________。(3)氫氧燃料電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是________。②已知LiH固體密度為0.8g/cm3，用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。參考答案：(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

(2)O2＋2H2O＋4e-=4OH-

2H2+O2=2H2O

(3)①H2

LiH

②1:1120

③36解析：氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)．電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；(2)正極是O2得到電子，即：O2+4e-═2O2－，O2－在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH-即：2O2－+2H2O═4OH-，因此，正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e－═4OH－；總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O；(3)①H2得電子，反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑是H2，反應(yīng)Ⅱ中LiH失電子，的還原劑是LiH。②224LH2與鋰反應(yīng)生成的LiH有160g,LiH與H2的體積比為(160/0.8):224000=1:1120；③224LH2是10mol，得到20molLiH，應(yīng)該是16mol電子LiH+H2O=LiOH+H2，20molLiH生成