2022-2023學(xué)年山西省晉中市太谷縣明星中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省晉中市太谷縣明星中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是（

）A

太陽(yáng)能

B.

石油

C

天然氣

D

酒精參考答案：B2.當(dāng)有人出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)（頭痛、眩暈、惡心、耳鳴）時(shí)，醫(yī)生可采取在靜脈中注射下列哪種物質(zhì)

A．1.25%的NH4Cl溶液

B．0.9%的NaHCO3溶液C．75%的酒精

D．10%的鏈霉素參考答案：B3.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

（

）A．若a極是銅，b極為鐵時(shí)，當(dāng)電池消耗1.6gO2，

b極上析出6．4g銅

B．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。D．若a、b兩極均是石墨時(shí)，b極反應(yīng)為4OH--4e-＝O2↑+2H2O參考答案：A略4.下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al→AlO2-

D．Al3+→Al(OH)3

參考答案：BAl(OH)3Al2O3+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al3++3OH—=Al(OH)3↓

5.一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡：2NO2(g)

N2O4(g)△H＜0

在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A．130℃

3.03×105Pa

B．25℃

1.01×105PaC．130℃

5.05×104Pa

D．0℃

5.05×104Pa參考答案：C略6.電解100mL含c(H＋)＝0.30mol·L－1的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A．0.10mol·L－1Ag＋B．0.02mol·L－1Zn2＋C．0.20mol·L－1Cu2＋D．0.20mol·L－1Pb2＋參考答案：A根據(jù)離子的放電順序可知，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol的電子時(shí)，能析出金屬的只有選項(xiàng)A和C，根據(jù)Ag＋＋e－===Ag和Cu2＋＋2e－===Cu可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其質(zhì)量分別為4.32g和1.28g。7.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A略8.下列各電子式中正確的是（）A．氯原子

B．氟原子C．溴化鋇

D．硫化鉀參考答案：A解：A．氯原子最外層電子數(shù)為7，氯原子的電子式為，故A正確；B．氟原子最外層有7個(gè)電子，應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．溴化鋇是離子化合物，陽(yáng)離子用離子符號(hào)，陰離子帶電荷且用“”，應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．鉀離子不能合并，應(yīng)為，故D錯(cuò)誤．故選A．9.有機(jī)化學(xué)的研究領(lǐng)域是

①有機(jī)物的組成②有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)③有機(jī)合成④有機(jī)物應(yīng)用

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④參考答案：A10.下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是

(

)A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2參考答案：A略11.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略12.把①蔗糖、②淀粉、③蛋白質(zhì)、④油脂在稀酸存在的條件下分別進(jìn)行水解，最終只得到一種產(chǎn)物的是A.①和②

B.②

C.②③和④

D.④參考答案：B13.在體積不變的密閉容器內(nèi)，N2、H2合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3。相同條件下，若向該容器中再充入0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3，則下列敘述正確的是

A．正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡時(shí)密度減小

B．正反應(yīng)速率增加倍數(shù)等于逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)，NH3的體積百分含量不變

C．逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增加倍數(shù)，N2的轉(zhuǎn)化率降低

D．重新平衡時(shí)N2<0.3mol，NH3>0.7mol參考答案：D14.下列各項(xiàng)的敘述都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是

A．水中的分子間作用力和硫化氫分子中的分子間作用力

B．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能

D．甲烷分子中C—H鍵的極性和氨分子中N—H鍵的極性參考答案：A略15.將足量BaCO3粉末分別加入下列液體中，充分溶解。所得溶液中Ba2+濃度最小的為：

A．40mL水

B．500mL0.1mol/L硫酸鉀溶液

C．50mL0.4mol/L氯化鋇溶液

D．10mL0.2mol/L碳酸鈉溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是__________．（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為__________．（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：__________、洗滌、__________、冷卻、稱量．（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有__________．（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g（用含a的代數(shù)式表示）．參考答案：1.將Fe2+全部氧化為Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.過(guò)濾；灼燒4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5.0.07a

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．分析：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，以此來(lái)計(jì)算．解答：解：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過(guò)濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為=0.07ag，故答案為：0.07a．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)及含量測(cè)定中守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____

_____。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______

_；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____

___(填“變深”“變淺”或“不變”)。參考答案：（每空1分，共9分）（1）放；

＞

（2）增大

（3）增大；

減?。?）減小

（5）不變

（6）變深；

變淺略18.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低？____________（填“能”或“不能”），理由是___________________（提示對(duì)比二者晶體類型及內(nèi)部微粒作用力）（3）如右圖立方體中心的“·”表示金剛石晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的碳原子；（4）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。?/p>

SiCl4(g)+2H2（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g)+]

計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為______________________（要包含數(shù)據(jù)和焓變單位）參考答案：（1）SiC>Si；SiCl4<SiO2（2）不能；理由：

二者所屬晶體類型不同，微粒間作用力不同，不能簡(jiǎn)單用鍵能比較熔點(diǎn)高低

（3）