山東省聊城市丙科老彩中學高一化學期末試題含解析

山東省聊城市丙科老彩中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是A.①壓強對反應的影響(p2>p1) B.②溫度對反應的影響C.③平衡體系增加N2對反應的影響 D.④催化劑對反應的影響參考答案：C【詳解】A.該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B.因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，與圖象中轉化率增大不符，故B錯誤；C.反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D.因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤。故選C。2.對下列實驗現象的敘述，正確的是()A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產生白色固體B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產生白煙C．鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球、且有氣泡產生D．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色參考答案：D3.下列元素中，最高正化合價數值最大的是A.Na

B.Cl

C.F

D.C參考答案：BA．Na的最外層電子數為1，最高化合價為+1價，B．Cl的最外層電子數為7，最高化合價為+7價；C．F無正價；D．C的最外層電子數為4，最高化合價為+4價；則化合價最高的為Cl，故選B。點睛：本題考查化合價的判斷。注意根據元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數，再根據最外層電子數判斷化合價。本題的易錯點是C。4.某氣態(tài)烴在密閉容器內與氧氣混合充分燃燒，如果燃燒前后容器內（溫度高于100℃）壓強保持不變，該烴可能是A、CH4

B、C2-H6

C、C3H8

D、C3H6參考答案：A略5.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）

A．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7:4B．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數為10NAC．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NAD．2.24LCO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023參考答案：C略6.下列各組中的兩種微粒,所含質子數、電子數都相等的是(

)

A．NH3和NH4+

B．F2和Ar

C．H2O和OH-

D．Na+和NH3參考答案：B略7.合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3

ΔH＜0。能使合成氨反應進行程度增大的方法是A、升高溫度

B、減低壓強

C、使用催化劑

D、及時分離出氨

參考答案：D略8.3個SO32-恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略9.下列說法中正確的是A．油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都屬于油脂B．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)ｎ，水解最終產物都是葡萄糖參考答案：D10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列敘述中正確的是

（

）A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．1molX的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：D略11.不能用2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的反應是

A．醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應

B．稀硝酸與碳酸鈉溶液反應C．稀硫酸與碳酸鉀溶液反應

D．硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應參考答案：A略12.下列每組的三種物質中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A略13.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是（

）

A.各取少許溶液分別放入銅片

B.分別與石蕊試液作用

C.用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上

D.觀察溶液的顏色參考答案：C略14.下列說法正確的是

()A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生C．反應物和生成物所具有的總能量決定了化學反應是放熱還是吸熱D．一個反應的反應熱等于反應物的總能量減去生成物的總能量參考答案：C略15.由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（

）

A.2:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：（1）若飽和食鹽水中通電后b側產生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應的離子方程式為

▲

。（2）電解反應的化學方程式為

▲

。II．某學生設計如右圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為

▲

，若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是

▲

。（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是

▲

。（3）C裝置的作用是

▲

。（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是

▲

。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)

▲

。為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進

▲

。（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是

▲

。A．食鹽

B.食醋

C.燒堿

D.純堿參考答案：I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反應條件：通電，若無酌情）II.（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣

(4)①冷卻B裝置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。(5)

B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是來自石油的基本化工原料。A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，F是高分子化合物，相互轉化關系如圖所示。（1）A分子的電子式是

；C的結構簡式是

；D中官能團名稱

。（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是

，屬于取代反應的是

（填序號）。（3）寫出下列反應的化學方程式：②B→C：

；④B+D→G：

；⑤G→B+E：

；⑥A→F：

。參考答案：略18.Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_______。（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與______有關。（3）某同學在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是____。Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應的的化學方程式為______。（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____。（6）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。a．v(A)=2v(B)

b．容器內各物質的物質的量相等c．v逆(A)=v正(C)

d．容器內氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時A的轉化率為______。參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）催化劑的表面積（3）C（4）2A+B2C（寫等號不得分）（5）0.1mol·(L·min)-1（6）cd（7）40%試題分析：Ⅰ．（1）H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應生成水和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。（2）實驗結果表明，粉末狀二氧化錳作催化劑反應劇烈，反應速率較快，故催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關。（3）隨著反應的進行，過氧化氫的濃度逐漸減小，反應速率逐漸變慢，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是C。Ⅱ．（4）根據題給信息知A、B的物質的量隨反應的進行逐漸減小最后不變，C的物質的量隨反應的進行逐漸增大，最后不變，則A、B為反應物，C為生成物，反應為可逆反應，A、B、C的物質的量變化分別為2mol、1mol和2mol，則該反應的的化學方程式為2A+B2C。（5）根據公式v=△n/V△t計算反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1。（6）a．沒有明確正、逆反應速率，v(A)=2v(B)不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；b．容器內各物質的物質的量相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；c．v逆(A)=v正(C)，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；d．容器內氣體的顏色保持不變，A的濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，正確，選cd。（7）平衡時A的轉化率為（5-3）mol/5mol×100%=40%。19.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，負極材料是 以下說法中正確的是

（填字母代號）①以上反應是可逆反應

②充電時鎳元素被氧化③電子由正極經電解質溶液流向負極

④放電時電能轉變?yōu)榛瘜W能（2）寫出放電時正極電極反應：

．參考答案：（1）Cd；②（2）NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣考點：原電池和電解池的工作原理．分析：該蓄電池放電時為原電池、充電時為電解池，負極反應為Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正極上反應式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充電時陽極、陰極反應式與放電時正負極電極反應式相反，據此分析解答．解答：解：（1）該蓄電池放電時為原電池、充電時為電解池，負極反應為Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正極