遼寧省鐵嶺市修絲頓十美中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

遼寧省鐵嶺市修絲頓十美中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽極

C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極參考答案：C略2.1mol跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多為

A、4nmolB、5nmolC、6nmolD、7nmol參考答案：B略3.在pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶

液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是()A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略4.將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A．c(HCN)＜c(CN－)

B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－118．某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10－15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D＋)，參考答案：BD略5.對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．NaCl

B．NaAlO2

C．NaHCO3

D．Na2CO3參考答案：C略7.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是(

)A碳?xì)浠衔?/p>

B.碳水化合物

C氫氣

D醇類參考答案：A略8.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不變，下列各圖是產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是參考答案：A略9.下列說法正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）2B（g）中增加A的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大C．一定條件下反應(yīng)2AB（g）A2（g）+B2（g），當(dāng)容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)D．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小參考答案：C解：A．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．增加A的物質(zhì)的量，可等效于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤．故選C．10.為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用A.銅

B.鈉

C.鋅

D.石墨參考答案：C略11.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．蔗糖溶液

B．淀粉膠體

C．氯化鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B試題分析：分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答．蔗糖溶液、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液是溶液，淀粉膠體是膠體分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)．故選B．12.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

（

）參考答案：A略13.某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后最終得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．ClCH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH

參考答案：A略14.在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)：2A(氣)+B(固)2C(氣)（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)一定符合下圖中曲線的是（

）

XYA減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率B升高溫度混合氣體平均分子量C升高溫度A的濃度D增加壓強(qiáng)B的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略15.如圖所示的裝置,C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后,向1mol/L的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則以下說法正確的是(

)

A.電源A極是負(fù)極B.左燒杯內(nèi)溶液的pH減小，右燒杯有白色渾濁出現(xiàn)C.電極D是陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH-+4e-===2H2O+O2D.C﹑D﹑E﹑F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為2:1:1:1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是

．比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是

．【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面

右側(cè)液面

（選填“上升”、“下降”）．②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

．實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致，裝置氣密性良好，原因是

．參考答案：【實(shí)驗(yàn)一】從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】①下降；上升；②吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。?/p>

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】根據(jù)檢查氣密性的方法進(jìn)行分析判斷；t1＞t2，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；①據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放熱分析；②正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應(yīng)放熱據(jù)此進(jìn)行預(yù)測；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小．【解答】解：【實(shí)驗(yàn)一】由實(shí)驗(yàn)裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好，故答案為：從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有氣體生成，而且放熱，故壓強(qiáng)增加，故左側(cè)液面下降；右側(cè)液面上升；故答案為：下降；上升；②正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應(yīng)放熱，預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，難度不大，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知尿酸是一種有機(jī)酸(以HUr表示)，能溶于水。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)。發(fā)生的反應(yīng)如下：HUrUr－＋H＋①Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)②(1)關(guān)節(jié)炎大都是陰冷天氣時(shí)發(fā)作，這說明反應(yīng)②是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。簡述你得出該結(jié)論的理由：_______________________________________________。(2)當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)寫出反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________________________。參考答案：(1)放熱陰冷天氣易發(fā)病，說明溫度降低，反應(yīng)②平衡右移，有利于NaUr結(jié)晶，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(2)減小

(3)解析：(1)陰冷天氣易發(fā)病，說明溫度降低，利于生成NaUr晶體，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)升溫，有利于平衡向著吸熱方向移動(dòng)，K值應(yīng)減小。(3)NaUr是固體，不寫入表達(dá)式中。18.（11分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是________________________________________________。(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________，乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200

mL，則溶液混勻后的pH＝________。參考答案：

(1)①碳鐵（各1分）②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2