浙江省溫州市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)（A卷）化學(xué)試題

浙江省溫州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題(A卷)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，，K-39，Ca-40，F(xiàn)e-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108，Br-79，I-127選擇題部分一、選擇題(本題有25小題，1-20每小題2分，21-25每小題3分，共55分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，不選、多選、選錯(cuò)均不給分)1.下列屬于弱電解質(zhì)的是A. B.KOH C. D.HClO【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．KOH在水溶液或者熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NH3在水溶液和熔融狀態(tài)下自身不能電離出陰陽離子，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．HClO在水溶液中不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，D正確；故答案選D。2.下列水溶液呈堿性的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致水溶液呈堿性，選項(xiàng)A正確；B．氯化鈣是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈣離子和氯離子都不水解，則其水溶液呈中性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)酸酸式鹽，電離出氫離子導(dǎo)致水溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列化學(xué)用語屬于分子式的是A. B.Si C.NaCl D.【答案】A【解析】【詳解】A．氮?dú)鉃橛蓛蓚€(gè)氮原子構(gòu)成的分子，為分子式，A正確；B．硅為共價(jià)化合物，其中不含有分子，Si為其化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉為由離子構(gòu)成的化合物，其中不包含分子，NaCl為其化學(xué)式，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)晶體，其中不包含分子，則為其化學(xué)式，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：B.sp雜化的電子云輪廓圖：C.的VSEPR模型：D.基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式：【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為，A錯(cuò)誤；B．sp雜化軌道的空間構(gòu)型為直線形，夾角為180°，共有2個(gè)雜化軌道，B正確；C．SO3中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)24Cr的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1，D錯(cuò)誤；故答案選B。5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是A.生活中用有機(jī)溶劑如乙酸乙酯溶解油漆，利用了相似相溶規(guī)律B.電熱水器用鎂棒防止鋼制內(nèi)膽腐蝕，利用了犧牲陽極法來保護(hù)金屬C.使用含氟牙膏預(yù)防齲齒，利用了沉淀的轉(zhuǎn)化原理D.明礬可用于自來水的凈化和殺菌消毒，利用了鹽類的水解原理【答案】D【解析】【詳解】A．油漆主要是非極性物質(zhì)，乙酸乙酯是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，油漆易溶于非極性分子組成的溶劑中，A正確；B．鎂比鐵活潑，鎂與鐵連接后，鎂失去電子受到腐蝕，從而保護(hù)了鐵不受腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B正確；C．含氟牙膏中的F能使牙齒表面的牙釉質(zhì)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，由于氟磷灰石溶解度小，而且更能抵抗酸的侵蝕，因此有效預(yù)防齲齒，其利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，C正確；D．明礬能生成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物而凈水，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列說法不正確的是A.電負(fù)性大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)B.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性C.鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得D.冠醚是皇冠狀的分子，可用于識(shí)別、、等堿金屬離子【答案】B【解析】【詳解】A．電負(fù)性表示不同元素原子對(duì)鍵合電子吸引力大小，電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大，所以電負(fù)性越強(qiáng)非金屬性也越強(qiáng)，即電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，A正確；B．玻璃是非晶體，沒有自范性，B錯(cuò)誤；C．通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中的鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，C正確；D．冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵，因此冠醚可識(shí)別堿金屬離子，D正確；故選B。7.在2L的密閉容器中，加入和，發(fā)生反應(yīng)：，在5s末時(shí)，測(cè)得容器中含有，下列說法正確的是A.B.2v(SO3)=v(O2)C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大【答案】D【解析】【詳解】A．5s末測(cè)得容器中SO3物質(zhì)的量為，則5s內(nèi)消耗的SO2為，v(SO2)=，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(SO3)=2v(O2)，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D．加入合適的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大，D正確；故答案選D。8.下列描述能用勒夏特列原理解釋的是A.晶體溶于濃鹽酸配制溶液B.溶液中加入少量粉末后產(chǎn)生氣泡速率變快C.、、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深D.500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．易發(fā)生水解：，晶體溶于濃鹽酸配制溶液，使水解平衡逆向移動(dòng)，可以抑制水解，A正確；B．作為催化劑，溶液中加入少量粉末后產(chǎn)生氣泡速率變快，不影響反應(yīng)的限度，不能用勒夏特列原理解釋，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但是縮小體積，氣體濃度增大，體系顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，是為了使催化劑活性增大，加快反應(yīng)速率，不能使平衡正向移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤；故選A9.下列說法正確的是A.電子由2s能級(jí)躍遷至3p能級(jí)時(shí)，通過光譜儀攝取其發(fā)射光譜B.p電子云輪廓圖呈啞鈴形，在空間有3個(gè)伸展方向，所有電子只能在輪廓內(nèi)運(yùn)動(dòng)C.若基態(tài)N原子的軌道表示式為，則違反了泡利不相容原理D.洪特規(guī)則適用于電子填入簡(jiǎn)并軌道，也適用于電子填入能量不同的軌道【答案】C【解析】【詳解】A．電子從2s能級(jí)躍遷到3p能級(jí)時(shí)，通過光譜儀攝取其吸收光譜，A錯(cuò)誤；B．p電子云輪廓圖呈啞鈴形，在空間有3個(gè)伸展方向，處在該軌道上的電子不只在輪廓內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在輪廓外運(yùn)動(dòng)，只是在輪廓外運(yùn)動(dòng)概率較小，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)N原子的軌道表示式為，若基態(tài)N原子的軌道表示式為，則違反了泡利不相容原理，C正確；D．洪特規(guī)則只適用于電子填入簡(jiǎn)并軌道，不適用于電子填入能量不同的軌道，D錯(cuò)誤；故答案選C。10.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.每一周期元素原子的最外層電子排布均是從過渡到B.同族元素原子的價(jià)層電子數(shù)不一定相等C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素D.同周期的主族元素從左至右，第一電離能和電負(fù)性均依次遞增【答案】B【解析】【詳解】A．并不是所有周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6，如第一周期是1s1到1s2，A錯(cuò)誤；B．同主族元素原子的價(jià)層電子數(shù)相等，但零族、副族和第Ⅷ族元素原子的價(jià)層電子數(shù)不一定相等，B正確；C．d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，但是s區(qū)的H元素不是金屬元素，C錯(cuò)誤；D．同周期的主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是ⅡA族和ⅤA族的第一電離能大于同周期相鄰元素，D錯(cuò)誤；故答案選B11.根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷，下列說法不正確的是選項(xiàng)粒子中心原子雜化方式VSEPR模型空間結(jié)構(gòu)Asp直線形直線形B四面體形三角錐形C四面體形平面三角形D四面體形三角錐形A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．CO2中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子為sp雜化，VSEPR模型為直線形，空間結(jié)構(gòu)為直線形；選項(xiàng)A正確；B．NH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；選項(xiàng)B正確；C．CO中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H3O+中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；選項(xiàng)D正確。答案選C。12.下列排序不正確的是A.熔點(diǎn)：B.酸性：C.鍵角：D.分子的極性：【答案】D【解析】【詳解】A．SiO2是共價(jià)晶體，NaCl為離子晶體，C60形成晶體為分子晶體，則熔點(diǎn)：，A正確；B．極性C-F>C-Cl>C-H，導(dǎo)致羧酸電離氫離子能力增強(qiáng)，酸性：，B正確；C．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，H2O、NH3、CH4中O、N、C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4，CH4分子中無孤對(duì)電子,NH3分子中含有1對(duì)孤對(duì)電子，H2O分子中含有2對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用依次增大，C正確；D．BF3為平面三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，NCl3，NH3為三角錐形，其中氯的電負(fù)性大，其鍵角較大，則其極性較小，故分子的極性：，D錯(cuò)誤；故選D。13.將一定量的氨基甲酸銨置于恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的B.平衡時(shí)通入少量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.容器中總壓強(qiáng)不變，則說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的反應(yīng)物只有固體，生成物為兩種氣體，該反應(yīng)的ΔS>0，A正確；B．平衡時(shí)通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，B正確；C．不管該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終為66.7%，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容容器中，隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量增大，總壓強(qiáng)增大，總壓強(qiáng)不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故答案選C。14.對(duì)于熱化學(xué)方程式：，下列說法不正確的是A.表示每摩爾反應(yīng)放出的熱量B.可知甲烷的燃燒熱為C.熱化學(xué)方程式可寫成：D.表明化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，每摩爾反應(yīng)放出的熱量，故A正確；B．甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則可知甲烷的燃燒熱不是，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)若化學(xué)方程式，得到熱化學(xué)方程式可寫成：，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化，故D正確。綜上所述，答案為B。15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是A.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液B.除去溶液中的，在加熱并攪拌的條件下加入足量，過濾，向?yàn)V液中加入適量鹽酸C.往飽和氯化鈉溶液中滴加濃鹽酸，不能觀察到白色沉淀產(chǎn)生D.往溶液中加入大量水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，得到【答案】C【解析】【詳解】A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為保證鹽酸被完全中和，需要加入稍過量的NaOH溶液，A正確；B．加入足量的MgCO3，可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去氫氧化鐵且不引入新的雜質(zhì)，B正確；C．飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，氯離子濃度增大，促使NaCl溶解平衡逆向移動(dòng)，有固體析出，C錯(cuò)誤；D．TiCl4水解生成TiO2和HCl，加熱促進(jìn)TiCl4水解平衡正向移動(dòng)使其水解趨于完全，得到TiO2·xH2O，D正確；故答案選C。16.將溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將溶于水會(huì)使溶液溫度升高，則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷正確的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】CuSO4·5H2O(s)溶于水吸熱，即ΔH1>0，CuSO4(s)溶于水放熱，即ΔH2<0，根據(jù)蓋斯定律，ΔH3>0?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，ΔH2<0，ΔH3>0，則ΔH2<ΔH3，A錯(cuò)誤；B．ΔH1=ΔH2+ΔH3，因?yàn)棣2<0，故ΔH3>ΔH1，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，C錯(cuò)誤；D．ΔH3>ΔH1，且ΔH2<0，則ΔH1+ΔH2<ΔH3，D錯(cuò)誤；故答案選B。17.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為B.氣體中含有的π鍵數(shù)目為C.常溫下，pH=13的溶液中由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為D.常溫下，溶液中滴加氨水至中性，溶液中數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．12克金剛石為1mol，每個(gè)碳原子平均形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以共形成2mol共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)π鍵，則氣體中含有的π鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．常溫下，溶液中硝酸根的物質(zhì)的量為，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒，可知銨根的數(shù)目等于硝酸根數(shù)目，故溶液中數(shù)目為，D正確；故選D。18.某種化合物結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，元素W、Z同主族且p能級(jí)都有2個(gè)未成對(duì)電子，簡(jiǎn)單離子X、Y的核外電子排布相同，下列說法不正確的是A.W與Y或Z形成的化合物熔化時(shí)破壞的作用力相同B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>YC.W、Y形成的化合物中可能含有非極性鍵D.常溫下，W、Y、Z形成的化合物的水溶液pH可能大于7【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，元素W、乙同主族且p能級(jí)都有2個(gè)未成對(duì)電子，化合物中Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，可知W為O元素、Z為S元素;簡(jiǎn)單離子X、Y的核外電子排布相同，Y帶1個(gè)單位的正電荷，Y為Na元素，X只形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為F元素；由.上述分析可知，W為O元素、X為F元素、Y為Na元素、Z為S元素；【詳解】A．W與Y形成的化合物若為氧化鈉，熔化破壞離子鍵，W與Z形成的化合物若為三氧化硫，熔化時(shí)破壞分子間作用力，破壞的作用力不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W>X>Y，選項(xiàng)B正確；C．W、Y形成的化合物若為過氧化鈉，含有O-O非極性鍵，選項(xiàng)C正確；D．常溫下，W、Y、Z形成的化合物若為亞硫酸鈉，其水溶液pH大于7，與亞硫酸根離子水解有關(guān)，選項(xiàng)D正確；答案選A。19.類比是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法，下列類比結(jié)果合理的是A.是非極性分子，則也是非極性分子B.是分子晶體，也是分子晶體C.溶液蒸干得到固體，溶液蒸干也得到固體D.鐵碳合金插入食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，則銅碳合金插入食鹽水也會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．O2為直線結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，臭氧為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B．CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫加熱揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，則氯化鐵溶液加熱蒸干得到氫氧化鐵固體，C錯(cuò)誤；D．銅碳合金插入食鹽水會(huì)形成原電池，銅作負(fù)極被腐蝕，故也會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，D正確；故答案選D。20.如圖為氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是A.A室中的電極反應(yīng)為：B.若電路中通過電子，理論上可在b處得到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.電解過程中由A室移向B室D.a出口的物質(zhì)為NaOH，b出口為【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，A室為陽極室，陽極室內(nèi)電極上氯離子失電子生成氯氣，B室為陰極室，陰極室內(nèi)電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子?！驹斀狻緼．A室中氯離子失電子生成氯氣，則電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，A錯(cuò)誤；B．陰極上電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，通過0.2mol電子，生成0.1mol氫氣即2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B錯(cuò)誤；C．電解過程中電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，則電解過程中鈉離子由A室向B室移動(dòng)，C正確；D．A室內(nèi)氯離子失電子生成氯氣，沒有氫氧化鈉生成，a出口的物質(zhì)為稀鹽水，b出口為H2，D錯(cuò)誤；故答案選C。21.幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)如下，下列說法不正確的是難溶電解質(zhì)A.與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)B.由上述數(shù)據(jù)可知，溶解度C.在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)AgCl轉(zhuǎn)化為AgBrD.AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向N點(diǎn)溶液中加入NaCl固體，能使溶液由N點(diǎn)變到P點(diǎn)【答案】B【解析】【詳解】A．Ksp是難溶物溶度積常數(shù)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與難溶電解質(zhì)的用量、溶液中的離子濃度無關(guān)，A正確；B．根據(jù)溶度積常數(shù)大小比較其溶解度大小，要考慮兩物質(zhì)的溶度積表達(dá)形式是否相同，若不同，Ksp數(shù)值越大，其溶解度不一定大，根據(jù)題干數(shù)據(jù)得出：AgBr飽和溶液中c(Ag+)=c(Br-)==mol/L，而Ag2SO3飽和溶液中c(Ag+)=2c()=2c，則有c==mol/L，假設(shè)溶液的密度均為1g/mL，則二者溶解度分別為：mol/L××188g/mol，mol/L××296g/mol，即S(AgBr)＜S(Ag2SO3)，B錯(cuò)誤；C．AgCl、AgBr的組成相似，且Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，則在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，C正確；D．由圖可知，N點(diǎn)濃度積Qc=c(Ag+)?c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，為AgCl的不飽和溶液，加入NaCl固體時(shí)溶液中c(Cl-)增大，可能形成AgCl的飽和溶液，即加入NaCl固體能使溶液由N點(diǎn)變到P點(diǎn)，D正確；故答案為：B。22.常溫下，下列說法不正確的是A.pH=11的氨水和溶液，水的電離程度相同B.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合液呈酸性C.用等濃度的鹽酸分別與等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液反應(yīng)至中性，后者消耗的鹽酸多D.將pH=a的HA溶液加水稀釋100倍，測(cè)得pH=b，若b?a<2，則HA不一定為弱酸【答案】A【解析】【詳解】A．pH=11的氨水和溶液，前者抑制水的電離，后者促進(jìn)水的電離，則水的電離程度不相同，故A錯(cuò)誤；B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，且醋酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸鈉的物質(zhì)的量濃度，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，因此混合液呈酸性，故B正確；C．用等濃度的鹽酸分別與等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液反應(yīng)至中性，假設(shè)兩者是等物質(zhì)的量反應(yīng)，氫氧化鈉溶液呈中性，而氨水溶液溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯堿性，要呈中性，說明鹽酸加入量減少，則后者消耗的鹽酸多，故C正確；D．將pH=a的HA溶液加水稀釋100倍，測(cè)得pH=b，若是弱酸則b?a<2，若是強(qiáng)酸，當(dāng)a比較大時(shí)可能會(huì)出現(xiàn)b?a<2，比如pH=5時(shí)強(qiáng)酸稀釋100倍，則有b?a<2，因此HA不一定為弱酸，故D正確。綜上所述，答案為A。23.25℃時(shí)，常見酸的Ka如下：下列說法正確的是A.酸性：B.25℃時(shí)，溶液的pH>7C.25℃時(shí)，溶液中：D.25℃時(shí)，中：【答案】C【解析】【詳解】A．從表中數(shù)據(jù)可知，酸性H2C2O4>HNO2>，A錯(cuò)誤；B．的水解平衡常數(shù)為=1.8×10-13<Ka2，故的電離程度大于水解程度，NaHC2O4的pH<7，B錯(cuò)誤；2溶液中，水解生成氫氧根離子，故，C正確；2C2O4中，，D錯(cuò)誤；故答案選C。24.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。圖a表示恒溫條件下隨時(shí)間的變化情況，圖b表示恒壓條件下，平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況。下列說法不正確的是A.圖a中，變化的原因可能是縮小體積B.依據(jù)圖b分析可知，該化學(xué)反應(yīng)C.圖b中，C→A所需的時(shí)間為x，D→B所需時(shí)間為y，則x<yD.若要測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量，盡量選擇低壓、高溫條件【答案】C【解析】【詳解】A．圖a中，A1到A2NO2濃度突然增大，且恢復(fù)平衡后NO2濃度大于原平衡時(shí)的濃度，則可能的原因?yàn)榭s小體積，A正確；B．根據(jù)圖b可知，隨著溫度升高，N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，B正確；C．圖b中，A、C點(diǎn)溫度低于B、D點(diǎn)，則C到A的反應(yīng)速率低于D到B的反應(yīng)速率，x>y，C錯(cuò)誤；D．已知該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，則需要讓平衡盡可能逆向移動(dòng)，則選擇低壓、高溫較為合適，D正確；故答案選C。25.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A常溫下，測(cè)定濃度均為的溶液和溶液的pH，酸性比弱B溶液遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSC往Zn與稀硫酸的反應(yīng)體系中加入過量溶液，產(chǎn)生氣泡速率變慢形成Zn-Cu原電池，減慢Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率D往溶液中加少量KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色與的配位能力：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．相同濃度的碳酸鈉和亞硫酸鈉，碳酸鈉的pH大于亞硫酸鈉，說明碳酸根離子的水解程度更大，則碳酸氫根離子的酸性弱于亞硫酸氫根離子，不能比較碳酸和亞硫酸酸性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．CuSO4溶液遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)化為CuS，則Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，B錯(cuò)誤；C．往Zn和稀硫酸體系中加入過量的CuSO4，Zn與硫酸銅反應(yīng)生成了大量的銅單質(zhì)包括在鋅表面，銅不與稀硫酸反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡速率變慢，C錯(cuò)誤；D．KSCN可與鐵離子結(jié)合生成Fe(SCN)3，往K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明CN-與鐵離子的配位能力更強(qiáng)，D正確；故答案選D。非選擇題部分二、非選擇題(共4大題，45分)26.完成下列空白處（1）熱的溶液可用于清洗油污，請(qǐng)用離子方程式解釋原因___________。（2）下列三種共價(jià)晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點(diǎn)從高到低的順序是___________(用序號(hào)表示)。（3）對(duì)羥基苯甲醛()沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛()高的原因是___________。（4）元素Mn與Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：元素MnFe電離能/()7177591509156132482957根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)再失去1個(gè)電子比氣態(tài)再失去1個(gè)電子難，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①③②（3）對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大（4）的價(jià)層電子排布為，3d軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；的價(jià)層電子排布為，再失去1個(gè)電子即可達(dá)半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)【解析】【小問1詳解】熱的Na2CO3溶液中，碳酸鈉水解程度較高，堿性較強(qiáng)可用于清洗油污，離子方程式為?！拘?詳解】三種晶體均為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)部的結(jié)合力都是呈現(xiàn)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，則鍵能C-C>C-Si>Si-Si，共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)①>③>②?！拘?詳解】對(duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，而鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低。【小問4詳解】Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道半充滿較為穩(wěn)定，此時(shí)再失去一個(gè)電子需要的能量較大，而Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，再失去一個(gè)電子3d軌道半充滿，因此氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。27.KI或可作為食鹽的加碘劑，起到預(yù)防大脖子病的作用。（1）基態(tài)Ⅰ原子的價(jià)層電子排布式為___________。（2）對(duì)含較多的食鹽，可選用KI作為加碘劑?？捎脵z驗(yàn)，的配位數(shù)為___________，配體中的C雜化方式為___________；（3）晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，邊長(zhǎng)為anm()，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。①的空間結(jié)構(gòu)為___________。②與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為___________，在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角的位置，則O處于___________位置。③已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________(列式表示)。【答案】（1）（2）①.6②.sp（3）①.三角錐形②.12③.棱心④.【解析】【小問1詳解】I元素在第五周期第VIIA族元素，則基態(tài)Ⅰ原子的價(jià)層電子排布式為；故答案為：。【小問2詳解】對(duì)含較多的食鹽，可選用KI作為加碘劑?？捎脵z驗(yàn)，的配位數(shù)為6，根據(jù)HCN分析配體中的C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+0=2，其雜化方式為sp；故答案為：6；sp；【小問3詳解】①中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；故答案為：三角錐形。②以頂點(diǎn)的K分析，O在面心上，每個(gè)面的面心有4個(gè)，三個(gè)橫截面，因此與K緊鄰的O(面心)的個(gè)數(shù)為12個(gè)，在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角的位置，則O處于棱心位置；故答案為：12；棱心。③已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為，一個(gè)晶胞中有1個(gè)K、一個(gè)I，O的個(gè)數(shù)為，則的密度為；故答案為：。28.丙烯()是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以用丙烷直接脫氫制備。其反應(yīng)為：（1）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件___________。（2）下列說法正確的是___________。A.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.選擇合適的催化劑，能提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率C.恒溫恒容下，混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡D.恒溫恒壓下，反應(yīng)達(dá)到平衡后通入He，平衡正向移動(dòng)（3）在下通入1mol丙烷發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出條件下，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系的趨勢(shì)圖。__________（4）在恒溫恒壓(T，P)初始體積為VL的密閉容器中，發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用、n、V等符號(hào)表示)。（5）已知丙烷直接脫氫容易發(fā)生副反應(yīng)：，主反應(yīng)和副反應(yīng)能量變化如圖所示，在某溫度下，主反應(yīng)的速率小于副反應(yīng)的速率，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）高溫自發(fā)（2）AD（3）（4）或（5）副反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)速率快；主反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)速率慢【解析】【小問1詳解】反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為ΔH-TΔS<0，該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，故該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行?！拘?詳解】A．升高溫度該反應(yīng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，A正確；B．催化劑只能增大反應(yīng)速率，不能提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，氣體質(zhì)量和體積一定，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度始終不變，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓下，反應(yīng)達(dá)到平衡后充入He，此時(shí)容器體積增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，D正確；故答案選AD?！拘?詳解】相同溫度下，壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則條件下，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率要低于條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系的趨勢(shì)圖為?！拘?詳解】已知nmol丙烷發(fā)生催化脫氫，平衡轉(zhuǎn)化率為α，轉(zhuǎn)化的丙烷為nαmol，生成C3H6nαmol，氫氣nαmol，此時(shí)容器的體積為(1+α)V，則平衡時(shí)丙烷、C3H6、氫氣的濃度為mol/L、mol/L、mol/L，平衡常數(shù)K==?！拘?詳解】從圖中可知，主反應(yīng)的活化能高于副反應(yīng)的活化能，導(dǎo)致某溫度下主反應(yīng)的反應(yīng)速率慢，副反應(yīng)的反應(yīng)速率快。29.是一種強(qiáng)氧化劑，見光、受熱易分解。工業(yè)上常先配制溶液，標(biāo)定其濃度后，得到標(biāo)準(zhǔn)液，再對(duì)某些試樣進(jìn)行滴定分析。Ⅰ.用草酸鈉()對(duì)溶液進(jìn)行標(biāo)定，準(zhǔn)確稱取配制成250mL水溶液。取該溶液于錐形瓶中，滴加適量硫酸，用待標(biāo)定的溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為)，重復(fù)上述操作兩次。（1）標(biāo)定時(shí)，溶液應(yīng)用下圖___________(填字母)裝置盛裝。A. B. C. D.（2）本實(shí)驗(yàn)中，消耗溶液體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL123則測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量濃度為___________Ⅱ.用標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)某醫(yī)用雙氧水消毒液進(jìn)行濃度測(cè)定（3）下列操作順序是：()→()→()→B→()→()(用序號(hào)字母填寫)，________A．檢查所用滴定管是否漏水，確保不漏水后用蒸餾水洗滌B．分別排氣泡，調(diào)節(jié)雙氧水消毒液樣品和標(biāo)準(zhǔn)液液面位于刻度0C．準(zhǔn)確放出雙氧水消毒液樣品(密度約等于)于錐形瓶中，滴加適量稀硫酸。把錐形瓶放在滴定管的下面，墊上白紙D．向?qū)?yīng)滴定管中分別加入雙氧水消毒液樣品和標(biāo)準(zhǔn)液，使液面位于刻度“0”以上E．用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次F．分別用雙氧水消毒液樣品、標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗對(duì)應(yīng)滴定管2~3次（4）到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________；（5）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作方法：控制活塞使半滴溶液懸掛在滴定管口，用___________，再用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，使溶液流入錐形瓶，振蕩搖勻。（6）下列說法正確的是_________A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低B.滴定時(shí)，滴定管下方尖嘴伸入錐形瓶瓶口內(nèi)1~2cm，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)經(jīng)過一段時(shí)間后溶液中產(chǎn)生氣泡速率突然加快，可能是的