河北省石家莊市新樂(lè)中山中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

河北省石家莊市新樂(lè)中山中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來(lái)自化石燃料的燃燒D．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2參考答案：C略2.為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．pH越小氧化率越大

B．溫度越高氧化率越大

C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率參考答案：D略3.下列說(shuō)法正確的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比為1：10B．將pH＝10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合后的pH接近于10.3C．將pH＝3的鹽酸溶液，稀釋105倍，則稀釋后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

參考答案：A略4.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0參考答案：A略5.已知298K、101KPa條件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是A．H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是吸熱反應(yīng)B．1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量C．1molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量D．1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出88.0kJ熱量參考答案：B試題分析：已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，據(jù)蓋斯定律①﹣②得：2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ?mol﹣1，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ．A．H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、D．根據(jù)蓋斯定律，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，則1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量，故B正確，D錯(cuò)誤；C．1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，故C錯(cuò)誤；故選B．6.在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是

()A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同

B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同

D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確的是A．明礬和漂白粉均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒B．用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應(yīng)，說(shuō)明AI(OH)3是兩性氫氧化物參考答案：A8.目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列物質(zhì)的分類(lèi)不正確的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（單質(zhì)）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，水溶液中電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)解答：解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)的題目，熟記各種類(lèi)型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．9.現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（

）

A

BC

D參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子

B．含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為3︰2

C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)

D．3.4g氨中含有0.6NA個(gè)N—H鍵參考答案：B略11.美國(guó)科學(xué)家宣稱(chēng)發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類(lèi)能源的重

大問(wèn)題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，

氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價(jià)鍵D.極性共價(jià)鍵

參考答案：D12.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)食用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)試劑，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種試劑混合，便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)試最適宜的組合是

A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．金屬鈉和水

D．氯化鈉和水參考答案：B13.(14分)某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；(2)乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是

(用離子方程式表示)；(3)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次

為

、

、

；②裝置E中堿石灰的作用是

；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)b．打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣c．打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣。正確的順序是

(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)；若未進(jìn)行步驟

，將使測(cè)量結(jié)果偏低；④若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；參考答案：(每空2分，共14分)(1)Cu2++2HCO3-==CuCO3↓+CO2↑+H2O

(2分)(2)HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

(2分)(3)①過(guò)濾、洗滌、干燥

(2分)②防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D

(2分)③cab

(2分)；

b(2分)

④

(2分)

略14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（

）A、加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NHB、將SO2通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性C、某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：A略15.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．.I—131:7853I

B．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:

C．H2S的電子式:

D．Fe3+的電子排布圖：1s22s22p63s23p63d5參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.準(zhǔn)確配制某體積的0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：（1）A學(xué)生準(zhǔn)確計(jì)算出需要NaOH固體的質(zhì)量為5.0g，實(shí)驗(yàn)所用儀器中的定量?jī)x器除了天平、量筒和燒杯以外，另一個(gè)重要的定量?jī)x器是

。(2)配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm。④改用

（填儀器名稱(chēng)）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻。若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。若無(wú)影響下面不用填寫(xiě)，若有影響，應(yīng)在步驟________________之間，補(bǔ)充的操作是__________________________________________________________________________________。參考答案：(1)500mL容量瓶（無(wú)規(guī)格不得分）；(3)膠頭滴管；偏低；②③；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都要注入容量瓶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國(guó)科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究;氨在工業(yè)上有廣泛用途。（1）合成氨用的H2可以CH4為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/（kJ·mol-1）4363511076463413

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式

。（2）近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是_______________________。（3）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/p>

。（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式4NH3+3O2=2N2+6H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為

。（5）如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應(yīng)的KP＝_______。②以下說(shuō)法正確的是______。A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響。C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮D．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高（6）氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a

和水碳比b時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x%）。b宜控制在_______(填序號(hào))范圍內(nèi)A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.6a宜控制在4.0左右，理由是________。（7）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO2）。尾氣中的NO、NO2與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1:1）的質(zhì)量為

g。參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+194kJ·mol—1（2）在電磁場(chǎng)的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)容易進(jìn)行。（3）c(Cl－)>c>c(H+)>c(OH－)（4）6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O（5）①Kp＝

②C（6）A（1分） 氨碳比大于4.0，增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本；氨碳比小于4.0，CO2的轉(zhuǎn)化率較低。（1分）

（7）76（1分）試題分析：（1）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)化學(xué)鍵可知△H＝（4×413＋2×463－1076－3×436）kJ/mol＝＋194kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H=+194kJ·mol—1；（2）在電磁場(chǎng)的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)容易進(jìn)行。（3）溶液中陽(yáng)離子水解，溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)閏(Cl－)>c>c(H+)>c(OH－)；（4）負(fù)極氨氣失去電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O；（5）①根據(jù)反應(yīng)的方程式可知平衡常數(shù)Kp＝；②A．脫氨率達(dá)到最高點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度，脫氨率降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．兩種催化劑分別在250℃和450℃左右催化效率最高，說(shuō)明此時(shí)催化劑的活性最大，C正確；D．圖象研究的是不同催化劑在不同的溫度下的活性比較，最高點(diǎn)為催化劑活性最大的狀態(tài)，與平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選C。（6）氨碳比a相同時(shí)，水碳比b為0.6～0.7時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，答案選A；氨碳比a大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較??；（7）由題目信息可知，NO、NO2二者混合物與水反應(yīng)生成亞硝酸，反應(yīng)方程式為NO+NO2+H2O=2HNO2；亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)方程式為CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O，則NO+NO2～2HNO2～CO（NH2）2（30+46）g

1mol1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1：1）的質(zhì)量為76g。18.硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元素，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。（1）硒位于周期表第______，周期___族。Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_(kāi)______。（2）硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。A．原子半徑：In>Se

B．In的金屬性比Se強(qiáng)C．In的金屬性比Al弱

D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2（3）工業(yè)上常從電冶銅的陽(yáng)極泥中提取納米硒。向漿化的陽(yáng)極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應(yīng)中HC1O與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨，再