《二氧化硫的性質(zhì)和作用》教學(xué)設(shè)計(jì)

高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家PAGE歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。PAGE3高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚?！抖趸虻男再|(zhì)和作用》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析二氧化硫是高中化學(xué)中典型的非金屬氧化物，具有酸性氧化物、氧化性、還原性、漂白性等性質(zhì)，設(shè)計(jì)硫酸工業(yè)、環(huán)境保護(hù)、食品安全，是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)。本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是SO2的性質(zhì)和作用，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹立良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)；讓學(xué)生認(rèn)識(shí)SO2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。本節(jié)在教材中被安排在《化學(xué)1》的最后一個(gè)專題，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了通過專題二、專題三基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹硫及其化合物。這是對(duì)高中化學(xué)必修階段無機(jī)化合物知識(shí)體系的進(jìn)一步完善，同時(shí)也將為本專題后續(xù)章節(jié)、為《化學(xué)2》及后續(xù)選修課的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。因此它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識(shí)體系的一個(gè)重點(diǎn)，也是知識(shí)過渡的一座橋梁。二、學(xué)情分析本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當(dāng)今的社會(huì)熱點(diǎn)問題之一，也是學(xué)生比較熟悉和感興趣的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。此內(nèi)容之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識(shí)體系等知識(shí)的學(xué)習(xí)，這些內(nèi)容對(duì)SO2知識(shí)的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。高一年的學(xué)生年比較喜歡動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，但缺乏正確的科學(xué)探究方法。因此，必須在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中加以培養(yǎng)。三、設(shè)計(jì)思路本節(jié)課采用了“問題—探究”教學(xué)模式，以酸雨的形成、治理為明線，探究二氧化硫的性質(zhì)為暗線，從“酸雨”出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究歸納出SO2的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)SO2的性質(zhì)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。四、學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理；使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。過程與方法：1．使學(xué)生學(xué)會(huì)通過閱讀資料等途徑，培養(yǎng)“發(fā)現(xiàn)問題、解決問題”的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力；2．使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究歸納出SO2的性質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和思維的邏輯性。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1．使學(xué)生了解SO2引起酸雨等環(huán)境污染的社會(huì)問題，樹立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)；2．使學(xué)生了解SO2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值；3．培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)五、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。六、課前準(zhǔn)備1．多媒體準(zhǔn)備：PPT2．學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)用品（6組）試劑：BaCl2溶液、氯水、KMnO4溶液、品紅溶液、蒸餾水；儀器用品：裝有SO2氣體的密封礦泉水瓶、注射器、pH試紙、試管架、試管、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、燒杯、表面皿、玻璃棒。八、教學(xué)流程[課堂引入]四川樂山大佛1980年與2007年圖片比較。問題1：2007年的圖片顯示樂山大佛“流淚”了，這是怎么回事？[資料展示]樂山大佛周邊環(huán)境示意圖。[學(xué)生討論]樂山大佛附近工廠林立，大量使用煤炭作能源，產(chǎn)生了酸雨，腐蝕了大佛。問題2：酸雨是如何形成的呢？[學(xué)生討論]煤炭中含有硫元素，煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生了大量的SO2氣體，進(jìn)入大氣，與水蒸氣反應(yīng)生成了酸雨。探究實(shí)驗(yàn)一：二氧化硫與水反應(yīng)的生成物1．用針筒吸收20mL水，從礦泉水瓶的瓶蓋處注入，帶著針筒一起晃動(dòng)礦泉水瓶，觀察現(xiàn)象；2．將礦泉水瓶倒置，用針筒吸收2mL左右SO2水溶液（用標(biāo)簽將針孔密封），將溶液滴在pH試紙上，觀察顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。[現(xiàn)象分析]根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行討論，總結(jié)出二氧化硫的物理性質(zhì)：SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。SO2與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)。[教師講解]SO2與水反應(yīng)生成了H2SO3。[資料展示]樂山地區(qū)雨水pH值的變化。問題3：雨水放置后的pH值為什么減小了？[學(xué)生討論]可能是H2SO3被氧化成了H2SO4。探究實(shí)驗(yàn)二：酸雨的成分1．取1mL氯化鋇溶液于試管中，用針筒取1mLSO2水溶液（將針孔密封），將溶液注射到試管中，振蕩，觀察現(xiàn)象；2．另取一試管，加入少量蒸餾水作對(duì)比。[現(xiàn)象分析]根據(jù)試管中有少量白色沉淀這一現(xiàn)象，學(xué)生討論得出該沉淀為硫酸鋇，而不是亞硫酸鋇，證明雨水中的H2SO3被氧化成了H2SO4。[教師講解]通過實(shí)驗(yàn)，我們知道了酸雨形成的途徑為：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨還有另一形成途徑：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4問題4：SO2在上述反應(yīng)中，表現(xiàn)出了什么性質(zhì)？[學(xué)生討論]SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)可升可降，上述反應(yīng)中表現(xiàn)出了還原性，化合價(jià)升至+6價(jià)。實(shí)驗(yàn)3：SO2的還原性取3支試管，分別加入幾滴氯水、高錳酸鉀溶液、品紅溶液，用針筒向3支試管中分別加入1mLSO2水溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[現(xiàn)象分析]氯水、高錳酸鉀溶液、品紅溶液都褪色。其中氯水、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。[教師講解]SO2的還原性[教師講解]SO2的氧化性問題5：實(shí)驗(yàn)中品紅溶液也褪色了，也是表現(xiàn)出了SO2的還原性嗎？（品紅是一種有機(jī)色素，其水溶液呈紅色。）[學(xué)生討論]SO2可能具有漂白性實(shí)驗(yàn)4：SO2的漂白性用酒精燈加熱上一個(gè)實(shí)驗(yàn)中裝有品紅溶液的試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[現(xiàn)象分析]品紅溶液恢復(fù)為原來的顏色，說明SO2的漂白性是暫時(shí)的。[教師講解]SO2的漂白性、漂白原理小結(jié)、SO2漂白食品的危害。[資料展示]酸雨的危害[學(xué)生討論]酸雨有哪些危害？我們了解了酸雨的形成之后，如何應(yīng)用