山東省濰坊市朐陽中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市朐陽中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當(dāng)加入硝酸10mL時，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。下列說法不正確的是（

）A．所加入硝酸的濃度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL時，剩余金屬為鐵和銅C．共加入硝酸20mL時，剩余金屬只有銅D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時，生成的NO仍是0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

參考答案：D略2.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氫氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)一定相等參考答案：B略3.同溫同壓下，分別向兩體積可變的容器中通入等質(zhì)量的，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是（

）A．體積不等

B．分子數(shù)相等

C．質(zhì)子數(shù)相等

D．中子數(shù)相等參考答案：A略4.（2002·京皖蒙卷）6.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（）A.該元素屬于第七周期B.該元素位于ⅢA族C.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似D.該同位素原子含有114個電子和184個中子參考答案：B略5.某溶液中可能含有Na+、NH4＋、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+

參考答案：A略6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略7.某天然有機化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于該化合物的說法正確的是

（

）A.該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B.該化合物的分子式是C17H13O5C.一定條件下，1mol該化合物最多可以和2molNa發(fā)生反應(yīng)D.一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：CD略8.

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：BA項，Al3＋會與堿性溶液中的OH-反應(yīng)，不能共存；B項，是堿性溶液，這些離子都可以共存；AlO2?和HCO3－發(fā)生雙水解，不能大量共存；SiO32－在酸性環(huán)境中會生成弱酸：硅酸，不能大量共存。

9.下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用NaOH固體配制100mL

1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流D．容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶內(nèi)殘留蒸餾水會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．

專題：實驗評價題．分析：A．分液時避免上下層液體混合；B．配制溶液需要溶解、定容等操作；C．溶解時攪拌，定容時引流；D．瓶內(nèi)殘留蒸餾水對實驗無影響．解答：解：A．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出，故A正確；B．配制溶液需要溶解、定容等操作，則用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，溶解時攪拌，定容時引流，故C正確；D．定容時需要繼續(xù)加水，則瓶內(nèi)殘留蒸餾水對實驗無影響，故D錯誤；故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗及操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大10.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）溴水蒸餾B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）O2點燃D淀粉（KCl）H2O置于半透膜袋中漂洗參考答案：D略11.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（

）A.①②③④

B.①②③

C.①③④

D.②④參考答案：A略12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．N2的電子式：C．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略13.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去參考答案：C略14.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

()參考答案：C略15.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是

A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多

C.施用熟石灰改良酸性土壤

D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.補鐵藥物”速力菲”說明書部分內(nèi)容摘錄:【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g【組成與性狀】內(nèi)含

34.0%

36.0%的無水堿式鹽,為薄膜糖衣片【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥的預(yù)防及治療【用量用法】成人預(yù)防量0.1g/日,治療量0.2g

-0.4g/日;小兒預(yù)防量30

-60mg/日,治療量0.1g

-0.3g/日【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大?，F(xiàn)某學(xué)校化學(xué)實驗小組,為了檢測”速力菲”藥片中亞鐵離子的存在,設(shè)計了如下幾組實驗:Ⅰ.理論設(shè)計方案:甲組:藥片白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀甲組同學(xué)按照設(shè)計的方案完成實驗,但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實驗結(jié)果;(1)甲組實驗失敗的可能原因是:

。乙組同學(xué)認(rèn)真思考了甲組實驗失敗的原因,模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程,重新設(shè)計并完成下列實驗:乙組:藥片淡黃色渾濁溶液淡紅色溶液紅色變深,有氣體產(chǎn)生,后又褪色(2)若試劑1為鹽酸;則試劑2為

。丙組同學(xué)對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了研究興趣,探討褪色的原因,根據(jù)微粒的組成,他們認(rèn)為有兩種可能的原因:②

絡(luò)離子中的三價鐵被還原為亞鐵②

(3)請你對其中一種可能進行實驗驗證:實驗方案(用文字述):

,根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論:

。Ⅱ.(4)稱量”速力菲”1.0g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01000的溶液滴定。三次操作讀數(shù)如下:

序號V

V

V

12.24mL14.25mL12.01mL20.30mL12.72mL12.42mL30.50mL12.53mL12.03mL

計算:該補血藥中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(保留小數(shù)點后兩位小數(shù))。參考答案：(1)該藥片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中幾乎不存在離子,所以得不到預(yù)期的實驗現(xiàn)象。(2)KSCN溶液②絡(luò)離子中的被雙氧水氧化(3)方案一:在褪色后溶液加入溶液現(xiàn)象:變紅色(或者不變紅色)

結(jié)論:褪色原因是因為①(或者②);方案二:在褪色后溶液加入KSCN溶液現(xiàn)象:變紅色(或者不變紅色)

結(jié)論:褪色原因是因為②(或者①);(4)16.83%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過氧化氫(H2O2)有廣泛的用途，過氧化氫的沸點為150℃。工業(yè)上制備H2O2常用下面兩種方法：（Ⅰ）工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，將電解產(chǎn)物水解得到雙氧水。其流程如下：（Ⅱ）用2-乙基蒽醌、碳、水、空氣按以下原理反應(yīng)得到H2O2。請回答下列問題：（1）(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為

；（2）方法Ⅰ中電解硫酸氫銨溶液時，陽極的電極反應(yīng)方程式是：

；（3）方法Ⅱ的總反應(yīng)方程式為

；（4）在方法Ⅰ的流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：

；可循環(huán)利用的物質(zhì)是

（寫化學(xué)式）。

(5)對比兩種方法你認(rèn)為那種方法更好

，該方法的優(yōu)點有 （至少寫出兩點），該方法存在缺點是

。參考答案：（4）減壓使水的沸點降低便于揮發(fā)，同時防止H2O2分解； （2分）NH4HSO4（水解過程為(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2） （2分）（5）Ⅱ； （1分）原子利用率高、節(jié)約能源、原料易得、反應(yīng)條件要求低； （2分）原料中的含硫雜質(zhì)使鈀催化劑中毒、鈀催化劑費用昂貴、反應(yīng)中存在的副反應(yīng)降低了2-乙基蒽醌的效率，需要不斷添加新的蒽醌略18.某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等離子中的幾種離子。①取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如下圖所示

（1）該溶液中一定含有______________離子，一定不含有的離子有___________________（填離子的化學(xué)式）；（2）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：______________（3）若取10mL該溶液于試管中，向其中加入適量Na2O2，若恰好反應(yīng)得到無色溶液，則該過程所得氣體在標(biāo)況下體積為___________L參考答案：（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-。Cl-、Fe3+Mg2+CO32-。（2）lmol/L（3）

0.784L19.（6分）向100mL3mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al(S