山西省朔州市朔城區(qū)第七中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山西省朔州市朔城區(qū)第七中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實驗事實相符的是A.NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉B.SO2(NaOH溶液)，無色噴泉C.HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍色噴泉D.NO(NaOH溶液)，無色噴泉參考答案：B因氨氣極易溶于水,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成噴泉,又因氨水溶液顯堿性,石蕊遇堿變藍,故形成藍色噴泉,A錯誤；因SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,溶液為無色,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成無色噴泉,B正確；因氯化氫極易溶于水,則擠壓膠管的膠頭,使燒瓶中的氣壓減小,且小于外界大氣壓,則形成噴泉,又因鹽酸溶液顯酸性,石蕊遇酸變紅,故形成紅色噴泉,C錯誤；NO為中性氧化物，與堿不反應(yīng)，無法形成噴泉，D錯誤；正確選項B。2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．增加Fe的質(zhì)量C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略3.．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略4.下列說法中正確的是A．某微粒核外電子排布的結(jié)構(gòu)為則該微粒一定是氬原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子[來源:

]D．NH+4與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)參考答案：D略5.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（

）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑C．元素Y的單質(zhì)只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)D．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低參考答案：B6.針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是（）A．發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同B．可用排水法收集氨氣C．氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近D．可以用堿石灰干燥氨氣參考答案：B【考點】氨的制取和性質(zhì)．【分析】A．實驗室制取氨氣選擇固固加熱裝置；B．排水法適用于不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體來解答；C．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；D．干燥氣體時必須滿足：氣體不能與干燥劑反應(yīng)．【解答】解：A．實驗室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀的方法，要使用加熱固體反應(yīng)物的裝置，實驗室制取氨氣，氯化銨與氫氧化鈣固體在加熱條件下生成氨氣，用的是固體與固體反應(yīng)，需要加熱，實驗室制取氧氣和氨氣的實驗裝置相同，故A正確；B．氨氣極易溶于水，不能用排水法來收集，故B錯誤；C．氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙NH4Cl，故C正確；D．堿石灰主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，不與氨氣反應(yīng)，可用來干燥氨氣，故D正確．故選B．7.下圖是元素周期表短周期的一部分，A、B兩種元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外電子層都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A.A的氫化物的水溶液為強酸B.該化合物的分子式為S2Cl2C.該化合物為共價化合物D.B位于元素周期表第15縱行參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(

)A.氨水

B.液氯

C.純鹽酸

D.漂白粉參考答案：B【分析】只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、氨氣的水溶液為氨水，故氨水是混合物，故A不選；B、氯氣液化后得到液氯，液氯是純凈物，故B選；C、HCl的水溶液為鹽酸，故鹽酸為混合物，故C不選；D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D不選。故答案選B。9.能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2A．①②④

B．②④⑤

C．①③⑥

D．②⑤⑦參考答案：B10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B．2g氫氣所含原子數(shù)為NA

C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NAD．17gNH3所含電子數(shù)為10NA參考答案：D略11.下列反應(yīng)中化合物作還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.SiCl4+2H2=Si+4HCl

D.C+H2O=CO+H2參考答案：B略12.2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述中，正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：D略13.稀HNO3還原產(chǎn)物可以是：①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3．在稀HNO3和Zn的反應(yīng)中，若有1molHNO3參加反應(yīng)，則有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，由此推斷稀HNO3的還原產(chǎn)物為（） A． 僅④ B． ②和④ C． ③和④ D． 僅②參考答案：B考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：1mol硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，則應(yīng)生成0.4molZn（N03）2，則應(yīng)有0.2mol硝酸或0.1mol硝酸被還原，以此解答該題．解答：解：1mol硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，則應(yīng)生成0.4molZn（N03）2，若有0.2mol硝酸還原，則由0.2mol×（5﹣x）=0.8mol可知x=1，應(yīng)生成N2O，若有0.1mol硝酸還原，則由0.1mol×（5﹣x）=0.8mol可知x=﹣3，應(yīng)生成NH4NO3，稀HNO3的還原產(chǎn)物為②N2O或④NH4NO3．故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度中等．注意把握硝酸的性質(zhì)，從得失電子的總數(shù)相對的角度進行解答．14.最近科學(xué)家確認世界上還存在的另一種“分子足球”N60，它與C60的結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是（

）A．N60是一種新型化合物

B．N60和N2是同素異形體C．N60和14N都是氮的同位素

D．N60和N2是同分異構(gòu)體

參考答案：B略15.一定溫度下，可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY

B．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.回答下列問題：（1）實驗室中需要490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：A．配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器有：

．B．用托盤天平稱取

gNaOH固體．（2）下列操作導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是．A．定容時俯視刻度線B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶E．定容時超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線．F．移液過程中不小心將溶液濺出．參考答案：（1）A．玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；B．2.0；（2）CEF【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）A．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；B．依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．【解答】解：（1）A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管；配制490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以應(yīng)選用玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；故答案為：A．玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；B．配制490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；（2）A．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；E．定容時超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E選；F．移液過程中不小心將溶液濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故F選；故選：CEF．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有

轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于

反應(yīng)。元素化合價升高，表明這種物質(zhì)

電子，這種物質(zhì)是

劑；元素化合價降低，表明這種物質(zhì)

電子。參考答案：略18.將一塊金屬鈉投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少，反應(yīng)完畢后收集到13．44L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時得到21．4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15．6g。此題涉及到的離子反應(yīng)方程式：則原溶液中Mg的物質(zhì)的量濃度為

；Al的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：

略19.1．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,丙__________,H__________（2）根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象________________________________________;②)反應(yīng)③離子方程式_______________________________________________________;③反應(yīng)⑦離子方程式_______________________________________________________

;參考答案：(1)Al

HCl

Fe(OH)2

(2)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【分析】金屬焰色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D和物質(zhì)F反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe，據(jù)此答題?！驹斀狻拷饘傺嫔磻?yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D和物質(zhì)F反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe，（1）依據(jù)分析B為Al，丙為HCl，H為Fe(OH)2，故答案為：Al；HCl；Fe(