福建省龍巖市冠豸中學高三化學模擬試卷含解析

福建省龍巖市冠豸中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)的壓強為P1若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2則P1和P2之間的關系是

A．P1=8P2

B．P1=4P2

C．P1=2P2

D．P1=P2參考答案：A略2.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的的是（

）

A．電池充電時，OH－由甲側向乙側移動B．甲放電時為正極，充電時為陽極C．放電時負極的電極反應式為MHn-ne－=M+nH+D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程參考答案：A【知識點】化學電源、新型電池解析：A、電池充電時，是電解池工作原理，乙電極是NiOOH轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳的過程，為陽極，陰離子由陰極側移向陽極側，故OH－由甲側向乙側移動，故A正確；B．甲放電時為負極，充電時為陰極，故B錯誤；C．放電時甲為負極，負極的電極反應式為M+nH+-ne－=MHn，故C錯誤；D．汽車下坡時是電解池原理發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了原電池和電解池原理，知道汽車上坡或加速、下坡或減速時裝置作原電池還是電解池是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．3.實驗中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是

A.氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

B.少量金屬鈉保存在煤油中

C.少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

D.濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處參考答案：D略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數(shù)目為1∶2B．含有NA個陰離子的Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當有NA個Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．一個NO分子質(zhì)量為ag，一個NO2分子質(zhì)量是bg，則NA個O2的質(zhì)量為（b—a）NAg參考答案：C略5.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料。下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半導體的材料C．高溫下SiO2能與Na2CO3反應放出CO2，說明H2SiO3的酸性強于H2CO3D．Na2SiO3溶液中加入鹽酸可制備硅酸膠體參考答案：D略6.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽離子

NH4＋、Na＋、Mg2＋陰離子

OH－、NO3－、SO42－取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是()①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C略7.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（

）

A.反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：B解析：氯酸鉀分解、鋁熱反應、過氧化氫分解不是離子反應，①②③④⑤均屬于氧化反應，A錯誤；金屬鋁的還原性強于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應，B正確；反應③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；實驗室制備氯氣的反應中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤，答案選B。8.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-參考答案：A略9.某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（

）

A．NH與Fe2+

B．Mg2+與Al3+

C．Fe2+與Al3+

D．Al3+與NH參考答案：答案:A10.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體B．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來消毒殺菌參考答案：D略11.用適當溶液把3.31g某鐵礦石樣品溶解，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40gFe2O3．已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為70%．試計算：（1）該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)

．（2）該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式

．參考答案：（1）50.8%；（2）Fe3O4．解析：（1）沉淀灼燒最后得到的固體為Fe2O3，2.40gFe2O3中Fe元素的物質(zhì)的量n（Fe）=×2=0.03mol，鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈50.8%，故答案為：50.8%；（2）鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為70%，3.31g某鐵礦石樣品，其氧化物的質(zhì)量為3.31g×70%=2.317g，鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為：2.317g﹣0.03mol×56g/mol=0.637g，則n（O）=≈0.04mol，n（Fe）：n（O）=0.03：0.04=3：4，故鐵的氧化物的化學式為Fe3O4，故答案為：Fe3O4．12.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（）A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Fe參考答案：AB略13.氮氧化鋁(AlON)是一種透明高硬度防彈材料，可以通過反應：Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高溫條件下合成，下列有關說法正確的是A．氮氧化鋁中氮的化合價是－3B．反應中每生成5.7gAlON的同時生成1.12LCOC．反應中氮氣作氧化劑D．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：C試題分析：A、氮氧化鋁中鋁顯+3價，O為－2價，N為－1價，故錯誤；B、沒有標明標準狀況下，故錯誤；C、N的化合價由0→－1價，化合價降低，屬于氧化劑，故正確；D、AlON屬于還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物，所以二者的比值為2：1，故錯誤。14.下列有關化學用語使用正確的是(

)A.磷(P)基態(tài)原子最外層電子排布圖:B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式:

C.葡萄糖的實驗式:

D.氰基的電子式:

參考答案：D略15.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是

（

）

A．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子

B．在Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1．12LH2時，負極產(chǎn)生了0．05NA個Zn2+

C．1．0L0．1mol?L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)為0．1NA

D．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（A）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）由上述實驗事實可知：（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是______________________________(填化學式)理由是______________________________________________________________________②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為________________g(用代數(shù)式表示)。（2)B裝置的名稱是____________________。寫出B裝置中反應的離子方程式____________________________________________。（3)C裝置的作用是__________________________________________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________。（4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________a．M中有未反應的鐵和硫

b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c．A中留有反應生成的氣體

d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥參考答案：答案：(A)(本題共12分)(1)①FeS、Fe

B裝置增重、量氣管有氣體。②

V/11200(2)洗氣瓶

2OH-+H2S→2H2O+S2--(3)證明H2S已被完全吸收

黑色沉淀(4)硫

漏斗、玻璃棒(5)bc三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學—選修5：有機化學基礎]高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

（1）A中所有碳原子都處于同一直線上，則A的結構簡式為_____________。（2）B的名稱是_____________。（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_____________，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_____________。（4）請寫出反應⑥的化學方程式為_____________。（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式為_____________。（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應：（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程_____________。參考答案：(1)HOCH2CCCH2OH

(2)1，4—丁二醇

(3)①②

⑦⑧

(4)+3H2

(5)

(6)

(7)CH3CH2OHCH3CHO【詳解】（1）根據(jù)A的分子式可知，A由一分子乙炔與兩分子甲醛加成反應而得，且加成位置為碳氧雙鍵，所有碳原子都處于同一直線上，則A的結構簡式為HOCH2CCCH2OH；（2）HOCH2CCCH2OH在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成B為HOCH2CH2CH2CH2OH，名稱是1，4—丁二醇；（3）根據(jù)流程中信息可知，反應①~④中，屬于加成反應的有①②，反應③④為取代反應；反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有⑦⑧；反應⑥為加成反應；反應⑨為取代反應；（4）反應⑥為苯酚在鎳的催化下加熱與氫氣發(fā)生加成反應生成，反應的化學方程式為+3H2；（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，反應⑩為與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應生成和氯化氫，反應的化學方程式為；（6）A的結構簡式為HOCH2CCCH2OH，A的不飽和度為2，某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體能與NaHCO3溶液反應，則含有-COOH，羧基不飽和度為1；該單體只含有2個氧原子，則不發(fā)生縮聚反應，應發(fā)生加聚反應生成K，所以該單體含有碳碳雙鍵；該分子共有6個氫原子，而核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，則該分子含有1個-CH3，可推測該單體的結構簡式為CH2=C(CH3)COOH，且則聚合物K的結構簡式是；（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應：（R′可以是烴基或H原子）。乙醇氧化生成乙醛，乙醛與HCN發(fā)生加成反應生成，發(fā)生縮聚反應生成，用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程為CH3CH2OHCH3CHO。18.AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH