廣東省茂名市米糧中學高三化學上學期期末試卷含解析

廣東省茂名市米糧中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（）A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD．為使水果保鮮，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；常見的食品添加劑的組成、性質和作用；藥物的主要成分和療效．【分析】A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；B．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；D．高錳酸鉀可氧化乙烯．【解答】解：A．漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強，可增大漂白速率，故A正確；B．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故B錯誤；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D．乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，可起到保鮮的作用，故D正確．故選B．【點評】本題考查較為綜合，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，注意相關物質的性質以及應用，難度不大．2.標準狀況下，下列氣體含有的分子數最多的是:A．36.5gHCl

B．22.4LO2

C．4gH2

D．0.5molSO2參考答案：C3.已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經省略)。（1）為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通人氮氣的主要目的是

。（2）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：

。裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有

。（3）裝置C的作用是

。（4）某同學經查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

(寫出檢驗步驟及現(xiàn)象)。（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：（1）hi→de→bc→fg(或gf)

排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮（2）打開分液漏斗上口的塞子，旋開分液漏斗的旋塞

溶液由無色變成藍色，有無色氣泡冒出（3）除去一氧化氮中的二氧化碳（4）取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成(或其他合理答案)

（5）2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O試題分析：（1）裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)反應，反應生成二氧化氮和二氧化碳和水，探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，則需要將NO2轉化為NO，同時除去CO2和水蒸氣，所以正確的連接順序是a→hi→de→bc→fg(或gf)；由于裝置中含有空氣，能氧化NO為NO2，所以氮氣的作用是排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；（2）使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作是打開分液漏斗上口的塞子，旋開分液漏斗的旋塞；NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化單質銅生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變成藍色，有無色氣泡冒出；（3）混合氣體中含有CO2，CO2能與過氧化鈉反應，所以裝置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳；（4）由于亞硝酸是弱酸，性質不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮，所以檢驗D中是否有亞硝酸鈉生成的實驗方案是取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成；（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，其還原產物是NO，所以該反應的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O。考點：考查物質制備性質方案的設計和信息判斷，物質性質的理解應用4.下列實驗操作正確的是（

）

A．向過量濃硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案

B．向碳酸鈉粉末中加入乙二酸溶液，生成大量氣泡，說明乙二酸的酸性比碳酸強

C．向鋁屑與硫酸反應后的溶液中加入氧氧化鈉溶液，是制備氫氧化鋁的最佳方案

D．向硫酸亞鐵銨溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變化，說明溶液中含有Fe2+參考答案：答案：B5.下列說法正確的是A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變C．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．鉛蓄電池在工作過程中，負極質量減少，陽極質量增加參考答案：C略6.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為（

）

A.Ca和Cl

B.K和S

C.Ca和F

D.Mg和F參考答案：D略7.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（）A．裝置除去Cl2中含有的少量HClB．裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．裝置制取少量純凈的CO2氣體D．裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．分析：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解；C．純堿為粉末固體，關閉止水夾不能使固體與液體分離；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機層在下層．解答：解：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl，故A錯誤；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶法制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C．純堿為粉末固體，關閉止水夾不能使固體與液體分離，且碳酸鈉易溶于水，則不能制取少量純凈的CO2氣體，故C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機層在下層，則裝置可分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，故D正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的制備、物質的性質等，把握物質的性質、反應原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，選項C為解答的易錯點，題目難度不大8.已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關系不正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)參考答案：C略9.L－多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關于L－多巴酸堿性的敘述正確的是（）A.既沒有酸性，又沒有堿性

B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒有堿性

D.只有堿性，沒有酸性參考答案：B略10.(08惠州調研)2007年諾貝爾化學獎得主―德國科學家格哈德·埃特爾對有關一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉化器可將CO、NO、NO2等轉化為無害的物質。下列有關說法不正確的是（）

A．催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。C．在鉑催化下，NO、NO2

可被CO還原成N2D．使用鉑催化下，可以提高碳氫化合物被氧化的轉化率參考答案：答案：D11.下列物質的用途中，利用物質氧化性的是()。A．SO2漂白織物

B．氮氣作儲存糧食的保護氣C．食醋清洗水垢

D．次氯酸消毒餐具參考答案：D略12.下面關于氫化物的敘述正確的是（

）

A.酸性：HCl<HF

B.穩(wěn)定性：SiH4>CH4>NH3

C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：H

D.等物質的量的D2O與H2O所含質子數相等參考答案：D略13.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開啤酒瓶蓋后產生大量的氣泡B.對2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深C.反應CO+NO2CO2+NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺參考答案：B略14.下列說法不正確的是(

)。A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污參考答案：C15.只有一種元素的物質（）A．可能是純凈物也可能是混合物B．可能是單質也可能是化合物C．一定是純凈物D．一定是一種單質參考答案：A解析：由同一種元素組成的純凈物叫做單質，一種元素可構成不同的單質，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質有金剛石和石墨以及無定形的碳．由磷元素形成的單質有紅磷和白磷．由氧元素形成的單質有氧氣和臭氧．因此含有一種元素的不一定是純凈物，可能是由幾種單質混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物．本題考查了一些基本概念，比較簡單，只要理解了基本概念，就能很好的解決這類題目二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種。取該溶液進行以下實驗：(1)用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性，排除

離子的不存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除

離子不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產成，則可排除

離子不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明

離子存在(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可以排除

離子不存在。(5)根據以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是

；還不能肯定是否存在的離子是

，寫出第(3)步操作的離子反應方程式為

。

參考答案：（16分）(1)CO32－

(2)NO3－、Fe3+

(3)Mg2+、Al3+；NH4+

(4)SO42－(5)Ba2+、I－、NH4+；K+、Na+、Cl－；NH4++OH－△===NH3↑+H2O（每空均2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·上海卷）31.已知：4NH3+5O24NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O→4HNO3

設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80，請完成下列填空及計算(1)amolNO完全轉化為HNO3需要氧氣_______mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為________(保留2位小數)。(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應)計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式______________________。參考答案：（1）0.75a（2）0.14（3）氨轉化為NO和HNO3的轉化率為97.5%（4）①

②3n(A)=0.8{n(B)-125}

略18.2-丁烯是石油裂解的產物之一，回答下列問題：（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為

，反應類型為

。（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，則A的結構簡式為

；A分子中能夠共平面的碳原子個數為

，A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為

。參考答案：（1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 加成反應（2） （2）A加氫后不生成正丁烷，可判斷其碳鏈有支鏈，結構只能是一種，4個碳原子均在碳碳雙鍵形成的平面上。（嵚崟感嘆：第3個空形同雞肋，考了加氫接著又考加溴的方程式？就算考個現(xiàn)象描述都比這強，出題人江郎才盡矣）19.太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：（1）二價銅離子的電子排布式為

．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋

．（2）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數目為4NA．類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點．其原因是

．（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供

．（4）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為

．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是

g/cm3．（只要求列算式）．（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9；亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)；（2）4NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能；（3）sp3；孤電子對；（4）分子間作用力；；（5）．（1）Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，Cu原子失