山東省青島市即墨實驗高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省青島市即墨實驗高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是①過氧化鈉

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③參考答案：A考查常見漂白劑的漂白原理。①②⑤均是利用物質(zhì)的氧化性，③的漂白原理是SO2和有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，④是活性炭的吸附，所以正確的答案是A。2.下列實驗事故的處理方法正確的是(

)A．實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗D．衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中參考答案：A略3.欲進行下列實驗，其方案設(shè)計合理的是ABCD檢驗裝置氣密性氨氣尾氣處理NO2被水完全吸收比較NaHCO3和Na2CO3溶解度

參考答案：BA、沒有形成封閉體系，不能檢驗其氣密性，A錯誤；B、氨氣極易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正確；C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C錯誤；D、觸摸外壁只能比較溶于水時的熱效應(yīng)，不能比較二者的溶解度大小，D錯誤，答案選B。點睛：注意檢查裝置氣密性的基本思路，即使裝置內(nèi)外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。例如A選項中的實驗操作是：夾緊彈簧夾后，從長頸漏斗注入一定量的水，使長頸漏斗內(nèi)的水面高于試劑瓶內(nèi)的水面，停止加水后，長頸漏斗中與試劑瓶中液面差保持不變，說明裝置不漏氣。對應(yīng)較復(fù)雜的實驗裝置檢查氣密性，可分段檢查，方法因具體裝置而異。4.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略5.下列化學(xué)用語能正確表示相應(yīng)意義的是（）

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3

C．四氯化碳的電子式

D．苯的分子式參考答案：B略6.定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50g鐵棒插入上述反應(yīng)后的溶液中，當(dāng)鐵棒質(zhì)量不再增加時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣。由此可推知CuO的質(zhì)量A．2.40gB．8.00gC．6.40gD．1.92g參考答案：B7.由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是

A．溶解

B．過濾

C．蒸發(fā)

D．焰色反應(yīng)參考答案：D略8.在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗儀器或試劑都能用得上的是（

）A.配制480mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液(燒杯、480mL容量瓶、膠頭滴管)B.從碘水中提取碘(蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒)C.鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、硫酸鈉溶液、稀鹽酸)D.除去自來水中的Cl－(鐵架臺、玻璃棒、漏斗)參考答案：C【分析】根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇儀器和試劑，并判斷合理性?！驹斀狻緼項：沒有480mL容量瓶，配制480mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，A項錯誤；B項：因碘易升華，從碘水中提取碘不能使用蒸發(fā)溶液的方法，B項錯誤；C項：進行鈉的焰色反應(yīng)實驗時，用鉑絲蘸取含鈉試樣（硫酸鈉溶液），用稀鹽酸洗滌鉑絲，C項正確；D項：自來水中溶有多種可溶性氯化物，無法用漏斗等儀器過濾除去Cl－，D項錯誤。本題選C。9.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是：（

）A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3質(zhì)量為1:1C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：BD略10.下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是（

）A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、32、44、52

參考答案：A11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（

）A．氮氣的摩爾質(zhì)量等于NA個N2分子的相對分子質(zhì)量之和B．1mol氯氣的質(zhì)量等于NA個氯原子的質(zhì)量C．NA個氮氣分子與NA個一氧化碳分子的質(zhì)量比是1：1D．1.8gN中含有的質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；B、1mol氯氣含有2mol氯原子；C、NA個氮氣分子與NA個一氧化碳分子物質(zhì)的量都為1mol，結(jié)合n=計算分析；D、n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合銨根離子含有11個質(zhì)子計算分析判斷．解答：解：A、摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，氮氣的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于NA個N2分子的相對分子質(zhì)量之和，故A錯誤；B、1mol氯氣含有2mol氯原子，1mol氯氣的質(zhì)量等于2NA個氯原子的質(zhì)量，故B錯誤；C、NA個氮氣分子與NA個一氧化碳分子物質(zhì)的量都為1mol，結(jié)合n=計算分析，氮氣和一氧化碳摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，所以NA個氮氣分子與NA個一氧化碳分子的質(zhì)量比是1：1，故C正確；D、n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合銨根離子含有11個質(zhì)子計算分析，1.8gNH4+物質(zhì)的量==0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是摩爾質(zhì)量概念分析，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)方法，注意微粒結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)的計算，題目較簡單12.下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是（）A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥參考答案：B【考點】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．【分析】在無機非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系化學(xué)與生活的一類重要物質(zhì)，在人類的文明發(fā)展過程中扮演著重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品，大理石的主要成分是碳酸鈣，由此分析解答．【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品，即陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而大理石是碳酸鈣，故選B．13.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g?L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略14.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略15.下列關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是（

）A.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵B.金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備C.用鋁粉還原磁鐵礦得到9mol鐵時轉(zhuǎn)移24mol電子D.電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂參考答案：CA、用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵經(jīng)濟效益差，冶煉金屬鐵的原料為鐵礦石、焦炭和石灰石，選項A錯誤；B、金屬鈉、鋁用電解法制備，選項B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3知鋁粉還原磁鐵礦得到9mol鐵時轉(zhuǎn)移24mol電子，選項C正確；D、電解飽和氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，金屬鎂的冶煉方法為電解熔融的氯化鎂，選項D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-等離子，該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣。試根據(jù)上述性質(zhì)推斷：該溶液中肯定存在的離子有_________(填離子符號，下同)，則其濃度之比為__________，肯定不存在的離子有____________。參考答案：H+、SO42-

2:1

Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-【分析】該溶液無色透明，排除了Cu2+存在；該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣，溶液顯酸性，排除了SO32-、OH-、HCO3-存在；SO42-與Ca2+、Ba2+不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此最終溶液中一定含有H+、SO42-；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻吭撊芤耗芘c鐵反應(yīng)放出氫氣，溶液顯酸性，因此溶液中不存在離子有：SO32-、OH-、HCO3-，因為H+與SO32-、OH-、HCO3-均發(fā)生反應(yīng)，不能共存；含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，該溶液為無色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根離子與Ca2+、Ba2+均能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此該溶液中肯定存在的離子有：H+、SO42-；根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(H+):c(SO42-)=2:1；肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-；綜上所述，本題答案是：H+、SO42-；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)Ⅰ.試寫出中學(xué)階段常見的兩種制取氧氣的化學(xué)方程式：

；

。

Ⅱ.實驗室中通常用MnO2作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：

(1)實驗過程：在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。

實驗現(xiàn)象：

。

實驗結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：

甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；

丙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。

你認(rèn)為最不可能的是

同學(xué)的猜想，理由是

。

(3)同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，并記錄如下,請你仔細(xì)分析后填表：

實驗過程

實驗現(xiàn)象

結(jié)論實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的HCl，把帶火星的木條伸入試管.無明顯現(xiàn)象

向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃

.

參考答案：（12分）I:H2O2MnO2H2O+O2↑(2分)

、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(2分)(其它方法合理均給分)II:(1)試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；(2分)(2)

甲(1分)；因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑。(1分)(3)(每空2分)實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論

起催化作用的不是Cl－

起催化作用的是Fe3＋略18.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①

取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出l.12L（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作____

_____，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是______。（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是___________________________。（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2＋）為____________，c（Fe2＋）為__________。參考答案：（1）加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃

Fe（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

Fe＋2Fe3＋＝3F