江蘇省南京市第二十四中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省南京市第二十四中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2

2X+2H2O，下列說法正確的是

（

）

A．X的化學(xué)式為AgS

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e－參考答案：D略2.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）

A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D、常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：答案：B

解析：根據(jù)電荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A項對；0.1mol/lCH3COOH在加水稀釋過程中酸性減弱，即c(H＋)減小，而在一定溫度下，[H+]·[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B錯；在醋酸中加入醋酸鈉，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移動，故C對；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH－)，但由于醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸的物質(zhì)的量濃度大于NaOH，二者等體積混合后，醋酸過量，所以溶液顯酸性，即pH＜7，所以D對。

3.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是

A.pH=1和pH=2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2

B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中△S<O

C.pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小

D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：B4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4

含有NA個C-H共價鍵B．1mol

Fe與足量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．1L0.1mol·NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-D．常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2NA

個O原子參考答案：A5.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是A.以煤等燃料作為主要生活燃料B.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C.鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D.限制使用電動車參考答案：B本題考查的是當(dāng)今社會的熱門話題：環(huán)境保護(hù)。改善空氣質(zhì)量，主要是減少污染氣體的排放。6.下列物質(zhì)固態(tài)時一定是分子晶體的是

A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D7.A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素A不能與元素B形成化合物

C.元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:

D.元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：略8.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)

Abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④[NaNaOHNa2CO3NaHCO3A.①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D略9.有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2-CH2-CH2 B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．和互為同位素 D．過氧化氫電子式：參考答案：C10.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。下列說法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價氧化物的水化物不可能是強酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：C略11.可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的（

）①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒A、①②

B、③④

C、①③④

D、①④參考答案：D略12.下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)

參考答案：C略13.下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B．久置的酚酞試液有白色沉淀（未變質(zhì)），加入少量酒精，沉淀消失，說明酚酞易溶于酒精C．硫酸銅溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀為CuI2D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解參考答案：B略14.學(xué)習(xí)化學(xué)時會遇到一些與“相等”有關(guān)的規(guī)律，下列有關(guān)“相等”的說法中正確的是（）A．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等B．中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿的質(zhì)量一定相等C．微粒中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)一定相等D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，分子的總數(shù)一定相等參考答案：答案：A15.在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：ks5uN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量等于92.4KJ B．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動 C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大ks5uD．若達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%

參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲利用以圖13所示的方法，從含Ag+、Fe3+、Al3+三種陽離子的混合液中分離提取單質(zhì)Ag、Fe、Al（某些反應(yīng)的條件已略去）。回答下列問題：（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸噭俚拿Q：

，試劑③的化學(xué)式：

，化合物①的晶體類型：

；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：溶液A與試劑②在一定條件反應(yīng)：

，溶液B中通入過量CO2：

；（3）圖中“化合物②→金屬丙”是工業(yè)上冶煉該金屬的主要反應(yīng)原理（在冶煉條件下，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)），相關(guān)工業(yè)數(shù)據(jù)表明，反應(yīng)后的尾氣中還含有較多的CO，若采取增大壓強的措施，是否能減少尾氣中CO的含量？請判斷并說明理由：

。參考答案：（1）氨水（或氨氣）

NaOH

離子晶體（2）2[Ag(NH3)2]++2OH-+RCHO

2Ag↓+3NH3+H2O++RCOO-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+

（3）不能，因為該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強的變化不影響平衡移動。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。⑵反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。⑶反應(yīng)⑥的離子方程式是

。⑷寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式

。⑸實驗室中保存I的濃溶液的方法是

。⑹SiCl4與過量A在加熱條件下反應(yīng)可制得高純硅，整個制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是

；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是

。（7）有一種常見金屬丙，常溫時只能溶于稀的I溶液，寫出過量的此金屬溶于稀I溶液的離子方程式______________，向此溶液中加入H溶液，現(xiàn)象為___________________________。參考答案：略18.【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，G的合成路線如下圖所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

已知：

請回答下列問題：

（1）G的分子式是

，G中官能團的名稱是

；

（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；

（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是

；

（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有

（填步驟編號）；

（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；

（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。參考答案：【知識點】有機框圖推斷L2

L6

L7【答案解析】(1)①C6H10O3

②羥基、酯基（2）（3）2-甲基-1-丙醇（4）②⑤（5）（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3

CH3CH2OOCCOOCH2CH3

CH3OOCCH2CH2COOCH3解析：①是加成反應(yīng)、②是鹵代烴的水解、③是醇的氧化，據(jù)此可知A的結(jié)構(gòu)為，B的結(jié)構(gòu)為，④是信息中的醛醛加成反應(yīng)，⑤是酯的水解，且水解產(chǎn)物中有一種是乙醇，由G逆推F，E為，綜合得到D為。（1）從G的結(jié)構(gòu)得G的分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是羥基、酯基；

（2）第②步是溴原子的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式是；

（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）第②～⑥步反應(yīng)分別是：水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的有②⑤；

（5）第④步反應(yīng)是醛與醛的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是（6）E的所有同分異構(gòu)體要求①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。說明應(yīng)該有2個酯基且結(jié)構(gòu)對稱：CH3COOCH2CH2OOCCH3

CH3CH2OOCCOOCH2CH3

CH3OOCCH2CH2COOCH3【思路點撥】本題考查了有機框圖推斷，熟悉課本上官能團的轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，難點是應(yīng)用信息得到D的結(jié)構(gòu)，以及（6）中滿足條件的同分異構(gòu)體書寫。19.（17分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__________，目的是__________。

（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是__________________________。

（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是________

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____________