浙江省臺(tái)州市培新中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

浙江省臺(tái)州市培新中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)。

B.凡是不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。C.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子。D.鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離成了自由移動(dòng)的離子的緣故。參考答案：CA.銅能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B.冰醋酸不能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C.正確；D.鹽酸能導(dǎo)電是HCl在水的作用下電離出自由移動(dòng)的離子，不需通電，錯(cuò)誤；選C。2.（3分）、下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為_(kāi)_________________。參考答案：（每空1分，共3分）、1

3

同位素略3.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中預(yù)先加入沸石，并使溫度計(jì)水銀球浸沒(méi)在所蒸餾的液體混合物中。C.分液操作過(guò)程中，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗上端的塞子，防止有機(jī)試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D.萃取操作時(shí)，振蕩分液漏斗的過(guò)程中應(yīng)及時(shí)放氣。參考答案：D【詳解】A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯(cuò)誤；

B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，能使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強(qiáng)相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯(cuò)誤；D.分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩時(shí)，因萃取劑多為有機(jī)溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時(shí)塞子會(huì)被沖出，因此要及時(shí)放氣，D正確；綜上所述，本題選D。4.下列氣體可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2參考答案：C5.下列敘述中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.①②③

B.②⑤⑥

C.②③⑥

D.④⑤⑥參考答案：B【分析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl是氣體、H2O是液體；②1gH2的物質(zhì)的量是0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO的體積為22.4L；④同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同；⑤在同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；⑥同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比；【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl是氣體、H2O是液體，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不同，故①錯(cuò)誤；②1gH2的物質(zhì)的量是0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同，故②正確；28gCO的物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故③錯(cuò)誤；兩種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，故④錯(cuò)誤；在同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)比與氣體物質(zhì)的量成正比，在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，故⑥正確。選B?！军c(diǎn)睛】本題涉及阿伏伽德羅定律推論的考查。需要注意：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L；阿伏加德羅定律及其推論適用與所有氣態(tài)物質(zhì)。6.下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為1：2的是A.Be2＋中的質(zhì)子和電子 B.2H中的質(zhì)子和中子C.NaHCO3中的陽(yáng)離子和陰離子 D.Na2O2中的陰離子和陽(yáng)離子參考答案：D【詳解】A.Be2＋中的質(zhì)子為4、電子為2，個(gè)數(shù)比為2:1，故A錯(cuò)誤；B.2H中的質(zhì)子為1、中子為1，個(gè)數(shù)比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3中的陽(yáng)離子為Na+、陰離子為HCO3―，個(gè)數(shù)比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2中的陰離子為O22―、陽(yáng)離子為Na＋，個(gè)數(shù)比為1:2，故D正確；答案選D。

7.200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶質(zhì)。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1:6B．1:4

C．2:1

D．2:3參考答案：D略8.屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A．液態(tài)氯化氫

B．鐵

C．酒精

D．熔融的氯化鈉參考答案：D9.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

（

）A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

B．原溶液的c(H+)=0.8mol/LC．x與y的差值為0.01mol

D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L參考答案：B略10.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略11.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰(表示有不同的氫)，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是(

)參考答案：C略12.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．活潑金屬跟酸反應(yīng)

B．制造水煤氣

C．酸堿中和反應(yīng)

D．鎂條燃燒參考答案：B13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH?===Fe(OH)2↓C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O參考答案：AAl(OH)3不溶于過(guò)量的氨水，A正確；缺少了NH4++OH-=NH3?H2O反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CO2氣體過(guò)量，生成酸式鹽碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；HNO3不僅具有酸性，中和堿，同時(shí)還有具有氧化性，把Fe2＋氧化為Fe3＋，產(chǎn)物不對(duì)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。14.下列說(shuō)法正確的是A．膠體粒子的直徑通常介于1-100nm之間B．膠體不均一，不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C．可用過(guò)濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體D．Fe(OH)3膠體不能與稀鹽酸反應(yīng)參考答案：A略15.下列各組離子在溶液中能大量共存的是：

A．Na+、K+、H+、CH3COO-

B．Ca2+、NO3-、SO42-、K+

C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Na+、OH-、SO42-、H+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問(wèn)題：I用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)_______mL的容量瓶。（2）經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))____________。（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。II實(shí)驗(yàn)室用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（5）裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

______________________。戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_____(填字母序號(hào))導(dǎo)管進(jìn)氣。（6）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序?yàn)開(kāi)_______________________(用接口字母表示)。參考答案：(1)250

(2)21.6

C

(3)③①④②

(4)偏低

偏低

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

e

(6)abcd（e）【分析】I.(1)容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；(2)先計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；(3)根據(jù)配制步驟即：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；(4)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；II.(5)圖1中在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集；(6)NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，用CO2排盡裝置中的空氣，則乙中制備二氧化碳，丙制備NO，戊收集NO?！驹斀狻縄.(1)容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現(xiàn)在需要這種鹽酸220mL，故應(yīng)選用250mL容量瓶；(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=11.6mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=21.6mL．根據(jù)“大而近”的原則，需要量取濃鹽酸的體積為21.6mL時(shí)應(yīng)選擇25mL量筒，故答案為C；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，則操作順序進(jìn)行排序?yàn)椋孩邰佗堍冢?4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，會(huì)對(duì)濃鹽酸造成稀釋，導(dǎo)致所取的鹽酸的物質(zhì)的量偏小，則其配制的稀鹽酸濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，會(huì)造成溶質(zhì)的損失，則配制的稀鹽酸濃度偏低；II.(5)在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，所以氨氣應(yīng)從收集裝置的e導(dǎo)氣管進(jìn)入；(6)NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，用CO2排盡裝置中的空氣，則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應(yīng)生成CO2，丙制備NO，戊收集NO，儀器正確的連接順序?yàn)閍bcd?！军c(diǎn)睛】本題考查基本的實(shí)驗(yàn)操作，注意容量瓶規(guī)格選擇的依據(jù)，試題難度不大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。五種元素中A元素原子半徑最小；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近。（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：B

；D

。（2）畫(huà)出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

。（3）B、C兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）。（4）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，生成化合物X。X的電子式為

，向X的水溶液中滴入石蕊試液，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是

。（5）用電子式表示化合物BD2的形成過(guò)程

。（6）向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A2E氣體時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

（7）化合物ED2與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）C（1分）

O

（1分）

（2）（1分）（3）HNO3（1分）

（4）

（2分）

紫色石蕊試液變藍(lán)（2分）（5）（2分）（6）H2S+OH－=HS－+H2O（2分）（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）略18.根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，填寫(xiě)下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為

，8gCH4中約含有

個(gè)分子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為

L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為

；同溫、同壓下，甲烷和氨氣密度之比為

，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣，體積之比為

．（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L混合氣體中CO、H2的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為

．（3）若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl﹣濃度為

（4）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）參考答案：1.16g/mol

0.5NA

11.2

12：17

16：17

17：16．2.15.68L3.mol/L4.11.7mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)n=計(jì)算甲烷物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算甲烷分子數(shù)目；根據(jù)V=nVm計(jì)算甲烷體積；根據(jù)H原子數(shù)目相等計(jì)算甲烷、氨氣物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算二者質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)n=計(jì)算甲烷、氨氣的物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；（2）根據(jù)n=計(jì)算CO、H2的物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=計(jì)算CO、H2的總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算CO的體積；（3）根據(jù)V=計(jì)算溶液體積，根據(jù)n=計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量，溶液中n（Cl﹣）=3n（Al3+），再根據(jù)c=計(jì)算c（Cl﹣）；（4）根據(jù)c=計(jì)算．解答：解：（1）甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；8gCH4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有分子數(shù)目為0.5mol×NAmol﹣1=0.5NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的物質(zhì)的量之比為：=3：4，二者質(zhì)量比為3mol×16g/mol：4mol×17g/mol=12：17；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，甲烷和氨氣密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17；根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為17g/mol：16g/mol=17：16，二者體積之比為17：16，故答案為：16g/mol；0.5NA；11.2；12：17；16：17；17：16；（2）CO、H2的物質(zhì)的量之比為：=49：56，CO、H2的總物質(zhì)的量為=1.5mol，則CO物質(zhì)的量為1.5mol×，故CO的體積為1.5mol××22.4L/mol=15.68L，故答案為：15.68L；（3）溶液體積為=L，Al3+的物質(zhì)的量為=mol，溶液中n（Cl﹣）=3n（Al3+）=0.1mol，則c（Cl﹣）==mol/L，故答案為：mol/L；（4）根據(jù)c=可知，密度為1.17g?mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.7mol/L，故答案為：11.7