高中化學(xué)-鹽類的水解（第一課時）教學(xué)課件設(shè)計

生活引入碳酸鈉，俗稱純堿，明明是鹽，為什么叫“堿”呢？

鹽類的水解

兗州一中尚衍剛第三節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知識與技能1）了解鹽溶液的酸堿性，2）理解鹽類水解的原理，3）掌握鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式。2.過程與方法

能通過與老師、同學(xué)的交流合作等手段，應(yīng)用有關(guān)知識來完成鹽類水解的題目。3.情感態(tài)度與價值觀

通過研究鹽類水解及生活中的重要作用，能解釋生活中的一些問題，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。問題引入酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，水顯中性。（判斷溶液酸堿性最常用方案：用pH試紙測pH值）探究一：鹽溶液的酸堿性

將pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀出數(shù)值。鹽溶液呈？性呢？如何設(shè)計實驗證明？探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4pH值酸堿性

分組實驗：測定以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。6中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性.【設(shè)疑激趣】根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？鹽的類型強酸強堿鹽:弱酸強堿鹽:弱酸弱堿鹽:強酸弱堿鹽:（強堿弱酸鹽）（強酸弱堿鹽）（強酸強堿鹽）CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl

+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2O（弱酸弱堿鹽）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O鹽的分類——生成鹽對應(yīng)的酸、堿的強弱探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性pH值鹽的類型9中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽實驗內(nèi)容：分別測以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。1、鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系鹽的類型強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽溶液的酸堿性

中性酸性堿性【歸納總結(jié)】【誰強顯誰性，都強顯中性】鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？NH4ClNH4+

+Cl-==H2O

OH-

+H++NH3·H2O促進水的電離平衡c(H+)﹥c(OH-)溶液顯酸性探究二：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、NH4Cl溶液方程式的書寫1、

NH4Cl溶液NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式：鹽+水酸+堿弱堿陽離子+H2O弱堿+H+2、CH3COONa溶液鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？CH3COONaCH3COO－

+Na＋==

H2O

H＋

+OH－+CH3COOH促進水的電離平衡c(OH-)﹥c(H+)溶液顯堿性探究二：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2、CH3COONa溶液CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解方程式：方程式的書寫弱酸陰離子+H2O弱酸+OH-鹽+水酸+堿3、

NaCl溶液NaClNa++Cl-H2OOH-+H+

對水的電離平衡無影響

c(H+)=c(OH-)溶液顯中性探究二：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因三、鹽類的水解1、定義：

強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽溶于水時，電離產(chǎn)生的弱堿陽離子或弱酸陰離子可分別與水電離產(chǎn)生的OH-

或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)——弱堿或弱酸，使得溶液中c(H+)≠c(OH-)，因而使溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。2、水解的條件：3、水解的實質(zhì)：促進水的電離4、水解的特點：水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。5、水解規(guī)律：

才水解、無弱

，

顯誰性、都強顯

。含有弱堿陽離子或弱酸陰離子鹽+水酸+堿中和水解有弱不水解誰強中性有弱才水解無弱不水解從鹽類水解的實質(zhì)來分析下列鹽在水中是否能水解？若水解，溶液的酸堿性又如何？靈活運用溶液能否水解水解的離子溶液的酸堿性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOKKNO3Na2CO3能Fe3+能能能能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能酸性酸性酸性堿性堿性中性1、鹽類水解是可逆過程，一般要寫2、一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”和“↑”，生成物(如NH3?H2O、H2CO3)也不寫成分解產(chǎn)物。CO32-

+H2OHCO3-

+OH-

(主)HCO3-

+H2OH2CO3+OH-

(次)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

四、鹽類水解方程式的書寫3、多元弱酸酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步4、多元弱堿陽離子的水解一步到位分別寫出Na2S、AlCl3

發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。課堂練習(xí)學(xué)以致用

碳酸鈉，俗稱純堿，明明是鹽，為什么叫“堿”呢？碳酸鈉溶液如何保存？課堂小結(jié)一、鹽的類型與酸堿性的關(guān)系二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因三、鹽類水解：1、定義：2、水解的條件：3、水解的實質(zhì)：4、水解的特點：5、水解的規(guī)律：四、鹽類水解方程式的書寫課堂檢測1、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-

===CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

C2、下列水解離子方程式正確的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

課堂檢測D3、常溫下某溶液中，水電離出的c(OH)=10-4mol·L-1,該溶液中的溶質(zhì)可能是（）A.硫酸鋁B.氯化鈉

C.氫氧化鈉D.硫酸氫鈉課堂檢測A4、等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH

混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性

B、中性

C、堿性

D