湖南省永州市藍(lán)山縣毛俊中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

湖南省永州市藍(lán)山縣毛俊中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法中不正確的是

（

）A．常溫下，濃硫酸可以用鋁制或鐵制容器存放B．常溫下，濃硫酸可以和銅片發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，但沒(méi)有氫氣生成C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳D．濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑參考答案：B略2.下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO32－參考答案：C解析：MnO4－具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化生成I2或更高價(jià)態(tài)的物質(zhì)。3.不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是在自然界中金屬的A．含量不同

B．分布不同

C．活動(dòng)性不同

D．存在形式不同參考答案：C略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NAB.常溫下，22.4LH2O含有10NA個(gè)電子C.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NAD.若120g石墨能寫(xiě)a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有個(gè)碳原子參考答案：BA項(xiàng)，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，則n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶質(zhì)離子總物質(zhì)的量為0.3mol，正確；B項(xiàng)，H2O在常溫下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算H2O的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物質(zhì)的量為1mol，正確；D項(xiàng)，平均每個(gè)字含石墨的質(zhì)量為=g，含碳原子物質(zhì)的量為g12g/mol=mol，含碳原子數(shù)，正確；答案選B。5.下列敘述正確的是（

）A.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同B.24g鎂與27g鋁中，含有相同質(zhì)子數(shù)C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA參考答案：A【詳解】A、無(wú)論臭氧還是氧氣，都是由氧原子組成，即相同質(zhì)量的氧氣和臭氧，含有的氧原子物質(zhì)的量相同，電子數(shù)相同，故A正確；B、24g鎂含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為=1mol，27g鋁含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為=1mol，它們含有質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為1mol×8=8mol，中子數(shù)之比為10：8=5：4，故C錯(cuò)誤；D、CCl4標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是液體，不能用22.4L/mol-1進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選A。

6.下圖是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)B．CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)C．CH4和CCl4中的化學(xué)鍵均為非極性鍵D．CH4、CCl4的結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)也相同參考答案：B【考點(diǎn)】常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】A、一氯甲烷的分子含有化學(xué)鍵有C﹣H鍵和C﹣Cl鍵，不是正四面體結(jié)構(gòu)；B、CH4、CCl4分子中都只含有一種化學(xué)鍵且有4個(gè)鍵，都是正四面體結(jié)構(gòu)；C、CH4、CCl4分子中含有的化學(xué)鍵分別為C﹣H鍵、C﹣Cl鍵；D、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，CH4、CCl4分子中含有的化學(xué)鍵不同．【解答】解：A、一氯甲烷的分子含有化學(xué)鍵是C﹣H鍵和C﹣Cl鍵，不是正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、CH4、CCl4分子中都只含有一種化學(xué)鍵且有4個(gè)鍵，都是正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C、CH4、CCl4分子中含有的化學(xué)鍵分別為C﹣H鍵、C﹣Cl鍵，故C錯(cuò)誤；D、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，CH4、CCl4分子中含有的化學(xué)鍵不同，結(jié)構(gòu)即不同，故D錯(cuò)誤．故選B．7.

使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C8.第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”，1體積“可燃冰”可貯藏100～200體積的天然氣?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充。下列有關(guān)“可燃冰”的敘述中不正確的是

A．“可燃冰”也可能成為人類未來(lái)的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”為水可能變成油提供了有利的證據(jù)D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷參考答案：C9.將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（

）A.1

mol／L

B.0.1

mol／L

C.0.001

mol／L

D.10

mol／L參考答案：略10.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“鈿”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是117176Ts參考答案：DA.第七周期的0族元素是118號(hào)元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B.同位素原子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，所以Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中處在最下方，所以Ts非金屬性最弱，故C正確；D.中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)是176+117=293，該核素符號(hào)是，故D不正確。故選D。

11.以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號(hào)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是A.物質(zhì)的量——mol

B.質(zhì)量——m

C.時(shí)間——t

D.電流——I參考答案：A12.有下列10

種物質(zhì)，歸類正確的是①鋁②H2S

③金剛石④氯水⑤NaOH

固體⑥BaCO3固體⑦氨水⑧CO2

⑨乙醇⑩鹽酸A.能導(dǎo)電的物質(zhì)①④⑤⑦⑩

B.含有離子鍵的化合物:⑤⑥⑩C.電解質(zhì):⑤⑥⑩

D.共價(jià)化合物:②⑧⑨參考答案：D點(diǎn)睛：電解質(zhì)的判斷是易錯(cuò)點(diǎn)，判斷時(shí)既要考慮是不是化合物，還要考慮溶于水或在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，需要說(shuō)明的是導(dǎo)電只是現(xiàn)象，關(guān)鍵是看該化合物能否自身電離出陰陽(yáng)離子。13.下列說(shuō)法正確的是

A．向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液，先變紅后褪色B．欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,應(yīng)密封保存D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀鹽酸加熱法制Cl2時(shí)，若有14.6gHCl參加反應(yīng)，則可制得3.55gCl2參考答案：B14.下列儀器中，通常不能用作反應(yīng)容器的是（

）

A．容量瓶

B．燒杯

C．錐形瓶

D．試管參考答案：A略15.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．能量變化如右圖所示的反應(yīng)C．不需要加熱就能夠發(fā)生的反應(yīng)D．鐵與鹽酸的反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的研究?；卮穑海?）圖中A裝置名稱是______________。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2試劑A與C分別為_(kāi)________（填序號(hào)）；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________.有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_________________（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為_(kāi)_______；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________參考答案：(1)分液漏斗

(2)①④

CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-

HNO3有揮發(fā)性也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸

(3)雙氧水

有淡黃色渾濁出現(xiàn)(1)由儀器的結(jié)構(gòu)特征，可知A為分液漏斗；

(2)探究元素非金屬性，由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；試管中為Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-；通入試管中的CO2氣體中混有揮發(fā)性的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，無(wú)法確定CO2是否與與硅酸鈉溶液反應(yīng)，即不能說(shuō)明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱；(3)乙同學(xué)欲證明氧的非金屬性比硫強(qiáng)，需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明氧氣能制取硫單質(zhì)來(lái)實(shí)現(xiàn)，則試劑A為H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧氣；生成的氧氣通入盛有硫化氫的水溶液中，有淡黃色渾濁出現(xiàn)，說(shuō)明有硫生成。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用氧化還原反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池，如裝置圖，注明電極名稱、反應(yīng)類型，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

負(fù)極（_____）：電極反應(yīng)：____________________________________反應(yīng)正極（_____）：電極反應(yīng)：____________________________________反應(yīng)參考答案：Fe

Fe-2e-＝Fe2+

氧化反應(yīng)

Cu

2H++2e-＝H2↑

還原反應(yīng)根據(jù)總反應(yīng)式可知鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。因此負(fù)極是鐵，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；硫酸電離出的氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銅的金屬性弱于鐵，銅是正極，電極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑。18.將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫(xiě)出推理過(guò)程）；（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）寫(xiě)出所有比A多一個(gè)—CH2—原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：（1）C2H6O（推理過(guò)程略）

（4分）（2）C2H5OH或?qū)懽鰿H3CH2OH（1分）（3）CH3CH2CH2OH

和CH3CHOHCH3（寫(xiě)對(duì)一個(gè)給1分，寫(xiě)對(duì)兩個(gè)給3分）19.(16分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。（1）寫(xiě)出以下元素的名稱：B____________；C___________。（2）用化學(xué)方