上海多稼中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析

上海多稼中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說(shuō)法正確的是：A.沒(méi)有水就沒(méi)有生命

B.飲用水越純凈越好

C.養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

D.調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好參考答案：C略2.如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（

）A．二氧化錳固體和雙氧水反應(yīng)制取O2B．濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3C．濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2D．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2參考答案：A略3.下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是

A．NH4+

B．CCl4

C．SiH4

D．PH3參考答案：D略4.現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的PH相同，則下列說(shuō)法正確的是：（

）A．A為AlCl3溶液，C為鹽酸B．C中加入足量B反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．溶液中水的電離程度：A=B＜C＜D參考答案：C略5.下列敘述正確的是（

）A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）B．在25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7C．0.1mol·L－1與0.2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比為1︰2D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1∶２參考答案：B略6.常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最少B．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③>②＝④C．將①、④兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：①>④D．向等體積的四種溶液中分別加入1000mL水后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：D略7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．乙烷的分子式：CH3CH3

B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

D．苯乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C略8.如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說(shuō)法正確的是（

）A．e電極上可以析出使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體B．c電極周?chē)芤鹤兗tC．A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低D．B燒杯中加一定量的KCl固體可恢復(fù)原狀參考答案：B略9.已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)；△H=－98.32kJ/mol?，F(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于(

)A、40％

B、50％

C、80％

D、90％參考答案：C略10.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體參考答案：C略11.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．乙烯使溴的四氯化碳褪色

B．將苯加到溴水中，振蕩后溴水層褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略12.某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該單烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略13.下列物質(zhì)沒(méi)有同分異構(gòu)體的是A.丙烯

B.丁烷

C.乙醇

D.一氯乙烷參考答案：D14.按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是（假定b處水分吸收完全）（

）

A．CO2

B．CO

C．CO和H2

D．CH3CH2OH（氣）

參考答案：D略15.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度

B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有氨氣、氟氣、氯氣、鈉、鐵、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，根據(jù)它們?cè)谝欢l件下能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）淡黃色固體位于_____組（填“A~E”），1mol該物質(zhì)與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子______mol；（2）用離子方程式表示A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因______________________________;（3）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________;（4）用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法_______________________________。

參考答案：（1）E；

1；（2）SO2＋Br2＋2H2O===4H++SO42－＋2Br－；（3）4H2O(g)+3Fe

Fe3O4+4H2；（4）Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）（1）鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4

正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，用該電池電解CuSO4溶液，當(dāng)有純銅1．6g析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為

（2）鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn＋Br2

Zn2＋＋2Br－。下列各反應(yīng)①Zn－2e－====Zn2＋

②Br2＋2e－====2Br－

③2Br－－2e－====Br2

④Zn2＋＋2e－====Zn，其中充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為

，放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式是

（3）目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池一—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β，，——Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na+xSNa2Sx，其正極反應(yīng)式為

，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗硫單質(zhì)的質(zhì)量為

參考答案：（1）0.05mol

(2)2Br－－2e－====Br2

Zn－2e－====Zn2＋

略18.根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：（1）只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子

；（2）只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)

；（3）只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子

。參考答案：（1）NH3或PH3

（2）NaOH或NH4Cl

（3）CCl4或CS219.(10分)150℃時(shí)，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過(guò)程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4LN2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì))，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2)：V(H2)＝____________；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150℃時(shí)測(cè)得此過(guò)程中從外界吸收了6.44kJ的熱量。①充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將____________，在達(dá)到平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。