湖南省湘潭市縣第十中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省湘潭市縣第十中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述不正確的是

A．a(chǎn)是陽極，電極反應(yīng)式為2Cl——2e→Cl2↑

B．銅上產(chǎn)生無色氣體，a上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C．飽和食鹽水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象：b極附近溶液顏色變紅；燒杯溶液中離子的濃度變化是：C(Zn2+)變大，C(H+)變小

D．銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2++2eCu參考答案：D2.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實(shí)驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．

試樣中一定不含Al3+C．

試樣中可能存在Na+、Cl－D．

該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B3.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數(shù)：甲＜乙參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=可知?dú)怏w的體積相等，結(jié)合n=以及PV=nRT比較壓強(qiáng)大小，根據(jù)Vm=比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多．解答：解：A．兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=可知?dú)怏w的體積相等，故A錯誤；B．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，則氣體的物質(zhì)的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，故B正確；C．根據(jù)n=，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，故C錯誤；D．根據(jù)n=，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，本題注意相關(guān)計算公式的運(yùn)用，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為D，注意根據(jù)密度的計算公式推導(dǎo)．4.以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗，數(shù)據(jù)記錄入下表：

待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（B080204

080306

）A.

B.C.

D.參考答案：答案：B5.下列實(shí)驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康氖茿．用圖1裝置制取Fe(OH)2沉淀B．用圖2裝置吸收NH3，并防止倒吸C．用圖3裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．用圖4裝置比較Na2C03與NaHC03的穩(wěn)定性參考答案：A試題分析：A、鐵為陽極，被氧化生成亞鐵離子，陰極生成氫氧根離子，可生成氫氧化亞鐵，汽油可隔絕空氣，可用于制備氫氧化亞鐵，故A正確；B、氨氣易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，應(yīng)用四氯化碳，故B錯誤；C、氯化鋁水解生成氫氧化鋁，制備氯化鋁晶體，應(yīng)在鹽酸氛圍中，故C錯誤；D、碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，能起對比作用，故D錯誤；故選A。6.電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當(dāng)生成0.1molFe(OH)3沉淀時，共消耗amolH2O，產(chǎn)生bLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則a和b分別為(

)A．a(chǎn)＝0.25，b＝2.24；

B．a(chǎn)＝0.05，b＝2.24；C．a(chǎn)＝0.25，b＝4.48；

D．a(chǎn)＝0.3，b＝3.36.參考答案：A略7.參考答案：AB8.苯甲酸是一種重要的化工原料．實(shí)驗室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)﹣95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體112.4（100℃左右升華）2481.2659微溶易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表：溫度/℃41875溶解度/g0.20.32.2某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：一制備苯甲酸在三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置．二分離提純在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品．三測定純度稱取mg產(chǎn)品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定．請回答下列問題：（1）裝置a的名稱是

，其作用為

．（2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為：請完成并配平該化學(xué)方程式．（3）分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成．加入草酸的作用是

，請用離子方程式表示反應(yīng)原理

．（4）產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是

．（5）要將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，最好選用下列操作．（選填字母）A、溶于水后過濾

B、溶于乙醇后蒸餾

C、用甲苯萃取后分液

D、升華（6）測定純度步驟中，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是

．若m=1.2000g，滴定時用去0.1200mol?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

參考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）D；（6）溶液由無色變淺紅色；97.6%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗方案的設(shè)計．【專題】有機(jī)實(shí)驗綜合．【分析】（1）裝置a為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價由﹣3價升高為中+3價，升高6價，而Mn元素化合價由KMnO4中+7價降低為MnO2中+4價，降低3價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，據(jù)此確定甲苯、KMnO4系數(shù)，再根據(jù)鉀離子守恒，可知缺項為KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成，反應(yīng)生成MnO2、KHCO3、CO2與水；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點(diǎn)很高，不升華；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色說明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)氫氧化鉀的物質(zhì)的量求出苯甲酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出苯甲酸質(zhì)量，進(jìn)而計算苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）裝置a為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價由﹣3價升高為中+3價，升高6價，而Mn元素化合價由KMnO4中+7價降低為MnO2中+4價，降低3價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，可知甲苯、KMnO4系數(shù)分別為1、2，再根據(jù)鉀離子守恒，可知缺項為KOH，由原子守恒配平方程式為：1+2KMnO41+2MnO2↓+1H2O+1KOH，故答案為：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成，反應(yīng)生成MnO2、KHCO3、CO2與水，反應(yīng)離子方程式為：2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O，故答案為：將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失，故答案為：苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點(diǎn)很高，不升華，所以提純含有氯化鉀的苯甲酸可以采用升華的方法，故答案為：D；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色說明滴定到達(dá)終點(diǎn)；n（KOH）=cV=0.02L×0.12mol?L﹣1=0.0024mol，苯甲酸與氫氧化鉀等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)，則n（苯甲酸）=0.0024mol，則其總質(zhì)量為0.0024mol×122g/mol×=1.1712g，所以產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=97.6%，故答案為：溶液由無色變淺紅色；97.6%．【點(diǎn)評】本題考查了苯甲酸的制備實(shí)驗方案設(shè)計，涉及化學(xué)儀器、裝置分析評價、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)配平、對數(shù)據(jù)的分析運(yùn)用、滴定原理的應(yīng)用等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．9.已知AgCl的溶解度為1.5×10-4g,AgBr的溶解度為8.4×10-6g,如果將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果為（

）A.

只有AgBr沉淀生成

B.

AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀

D.

AgCl沉淀少于AgBr沉淀參考答案：C10.下列溶液中離子一定能夠大量共存的是A.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：B.無色透明的溶液中：C.使甲基澄變紅的溶液中：D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：參考答案：C略11.下列說法錯誤的是A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C．許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，其測量儀器叫做量熱計D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比參考答案：B12.．下列微粒在溶液中能大量共存的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

B．HCO3-、K+、Cl-、AlO2-C．Cu2+、Na+、SO42-、HS-

D．Na+、H+、SO42-、S2O32-參考答案：A略13.已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是A.離子還原性：Cl?>Br?

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeC.原子半徑：Cl>Br>Se

D.酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4參考答案：B試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，酸性依次減弱。A項離子還原性：Cl－<Br－；B項氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se；C項原子半徑：Cl<Br<Se；D項酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4。點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，難度不太大，但要求學(xué)生熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用，為高頻考題。14.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（

）

A．用圖①所示實(shí)驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略15.下列說法正確的是()A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子被還原。

例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl

反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

（1）通常實(shí)驗室制取CO2氣體的離子方程式是

，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨?！保蠄DA處應(yīng)選用的裝置是

（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是

溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是

。

（2）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（10分）

（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑（2分）；

Ⅲ（2分）飽和NaHCO3（1分）

濃H2SO4（1分）（2）①4Na＋3CO22Na2CO3+C（2分）

②2Na＋2CO2Na2CO3+CO（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：（1）煅燒過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：

．②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：

．（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣．“浸取”時應(yīng)保持溶液呈性（填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是

．（3）“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）

．（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是

、

和水．參考答案：：（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）堿；提高浸取速率；（3）HCO3﹣+OH﹣=CO32-+H2O；（4）Na2CO3；CO2．：（1）①碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故答案為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）偏鋁酸根離子是強(qiáng)堿弱酸鹽，在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或鋁離子，在中性溶液中會發(fā)生水解生成氫氧化鋁，只有在堿性條件下，不反應(yīng)不水解，所以在須在堿性條件下，“浸取”時不斷攪拌能提高浸取速率，故答案為：堿；提高浸取速率；（3）碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子不能拆成碳酸根離子和氫離子，離子反應(yīng)方程式為HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案為：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（4）煅燒時需要碳酸鈉，在流程圖提取碳酸鉀之前可得到碳酸鈉，所以碳酸鈉為可循環(huán)利用的物質(zhì)，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸鈣與二氧化硅、氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循環(huán)使用的物質(zhì)，故答案為：Na2CO3；CO2．18.已知：

（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生___________（填序號）：①銀鏡反應(yīng)

②酯化反應(yīng)

③還原反應(yīng)（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)。若要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，R1可以是_____________（填序號）；①—CH3

②—

③—CH=CH2（3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。試回答：①寫出C的分子式：__________________________________________；

②寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：

A__________________________________________________________、E__________________________________________________________。參考答案：（1）醛基

①

③

（2）②③

（