2021年山西省臨汾市第八中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021年山西省臨汾市第八中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是

（

）①原子序數(shù)：A＞B

②離子半徑：aAm+＜bBn—③原子半徑：A＜B

④元素所在的周期序數(shù)：A＞B⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對值相等

⑥b=a+m－nA．②③④

B．①②④

C．④⑤⑥

D．②⑤⑥參考答案：B略2.用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是

()

參考答案：A略3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的銅粉后過濾B.除去CO2中的少量SO2：通入飽和Na2CO3溶液C.NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥D.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末參考答案：C【詳解】A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的銅粉后反應(yīng)生成氯化銅，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)使用鐵粉，故錯(cuò)誤；B.CO2和SO2都能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液，故錯(cuò)誤C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故正確；D.O2不與灼熱的CuO反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選C。4.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯(cuò)誤的是(

)A．原子內(nèi)的中子數(shù)為6

B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)量數(shù)為13

D．與互為同位素參考答案：A略5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積是672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（

）A.64g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol參考答案：C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質(zhì)的量為672×10－3/22.4mol=0.03mol，根據(jù)n=m/M，則該氣體的摩爾質(zhì)量為1.92/0.03g·mol－1=64g·mol－1，故C正確。點(diǎn)睛：本題應(yīng)注意摩爾質(zhì)量是有單位的，即為g·mol－1。6.有人坐在空調(diào)車內(nèi)跟在一輛卡車后面，觀察到這輛卡車在起動(dòng)、剎車時(shí)排出黑煙，由此可推斷這輛卡車所用的燃料是

（

）A．酒精

B．汽油

C．柴油

D．液化石油氣參考答案：C略7.下列事故或藥品的處理正確的是（

）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．眼睛里濺進(jìn)了少量酸或堿溶液，要立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用大量水撲滅D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略8.將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是參考答案：D試題分析：本題考查反應(yīng)先后順序問題。當(dāng)NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2時(shí)，CO2與OH-反應(yīng)生成CO32-，CO32-與Ca2+結(jié)合為難溶的CaCO3，當(dāng)OH-完全反應(yīng)后，CO2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，此時(shí)CaCO3還不會溶解，即沉淀量不減少，當(dāng)CO32-消耗完后CO2再與CaCO3反應(yīng)，此時(shí)沉淀的量開始減少，直至完全溶解，故D項(xiàng)正確。9.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B．催化劑C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

D．反應(yīng)物的濃度參考答案：A略10.下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

B．淀粉的化學(xué)式為（C6H10O5）nC．乙酸的分子式C2H4O2

D．甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為C2H5O2N參考答案：D11.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（）已知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．H2與Cl2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰并形成白霧參考答案：D【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A、根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉判斷；B、根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化判斷；C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；D、氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰生成HCl．【解答】解：A、由轉(zhuǎn)化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉，則25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C錯(cuò)誤；D、氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰生成HCl，HCl揮發(fā)到空氣中形成鹽酸小液滴形成白霧，故D正確．故選D．12.已知反應(yīng)2A+B

3C+4D用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速度，其中最快的是A、V(A)=0.5mol／(L·s)

B、V(B)=0.3mol／(L·s)

C、V(C)=0.8mol／（L·s）

D、V(D)=1mol／（L·s）參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是A.圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B.圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體C.圖III為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的實(shí)驗(yàn)藥品與發(fā)生裝置D.圖IV為實(shí)驗(yàn)室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置參考答案：D【詳解】A、應(yīng)將碳酸氫鈉放在里面的小試管B中、Na2CO3放在外面的大試管A中，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、從NaCl溶液中提取NaCl晶體應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；C、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于減少溶液中氧氣的含量，要隔絕溶液與空氣的接觸，盡可能減少中間過程，減少和溶液中溶解氧氣的機(jī)會，達(dá)到充分減少溶液氧氣含量的目的。苯可以隔絕空氣，從而減少Fe(OH)2與空氣接觸的機(jī)會，故D正確。故答案選D。14.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C15.當(dāng)A、B兩種元素的原子分別獲得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩種元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)．（1）請寫出下列儀器的名稱：A

，B

，C

．（2）儀器B上標(biāo)記有

（填序號）．①質(zhì)量

②溫度

③刻度線

④濃度

⑤容積Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有關(guān)操作為：①計(jì)算所需濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③稀釋、冷卻

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻回答下列問題（3）應(yīng)量取的濃硫酸體積是

，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有

；（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是

（5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）

．A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．燒杯未進(jìn)行洗滌F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

參考答案：（1）量筒，容量瓶，溫度計(jì)；（2）②③⑤；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌．（5）ACF

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；計(jì)量儀器及使用方法．【分析】Ⅰ、根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)、和使用注意事項(xiàng)，容量瓶上標(biāo)記有溫度、刻度線、容積，根據(jù)所配溶液體積選擇合適的容量瓶等；Ⅱ、用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根據(jù)配制步驟和所配溶液的體積選擇所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變計(jì)算應(yīng)量取濃硫酸的體積；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）根據(jù)c（硫酸）=，當(dāng)溶質(zhì)的量增加或溶液的體積減小時(shí)，實(shí)際溶度偏大來分析判斷．【解答】解：Ⅰ（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計(jì)；（2）B為容量瓶，容量瓶上標(biāo)記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；Ⅱ（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需選擇500mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmLxmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000﹣3L/mL×0.2mol/L×98g/mol解之得：x≈5.4所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是5.4mL；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時(shí)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）c（硫酸）=，當(dāng)溶質(zhì)的量增加或溶液的體積減小時(shí)，實(shí)際溶度偏大；A、用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度，使所量取的濃硫酸的體積偏大，造成配制溶液實(shí)際濃度偏大；B、容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配溶液濃度沒有影響；C、濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，容量瓶內(nèi)溶液溫度高于20．C，造成所配制溶液體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體體積，使溶液濃度偏高；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，使溶質(zhì)的量減少，造成溶液濃度偏低；E、燒杯未進(jìn)行洗滌，燒杯內(nèi)壁有少量溶質(zhì)，使溶質(zhì)的量減少，造成溶液濃度偏低；F、在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使溶液體積減小，造成溶液濃度偏高；G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，使溶液體積增大，造成溶液濃度偏低；故選ACF．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：(1)A的名稱是____；F的化學(xué)式是__

__。(2)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)F＋D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是

。參考答案：(1)__鈉__

__HCl__(2)__NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O__(3)__NH3＋HCl===NH4Cl__(4)__鹽酸小液滴__

解析：A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，溶液B能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的名稱為鈉；F的化學(xué)式為HCl。(2)在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O。(3)F＋D→C為氨氣遇氫化氧生成氯化銨的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HCl===NH4Cl。(4)HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。18.請按要求回答下列問題：(1)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如圖中，表示NO2變化曲線的是_______。用O2表示從0s～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V=__________。②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.容器中氧氣體積分?jǐn)?shù)不變

D.容器內(nèi)密度保持不變(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，試完成有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)編號電極材料電解質(zhì)溶液1Al、Mg稀鹽酸2Al、Cu稀鹽酸3Al、C(石墨)稀鹽酸4Al、Mg氫氧化鈉溶液5Al、Zn濃硝酸

①實(shí)驗(yàn)1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)。②實(shí)驗(yàn)2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。③實(shí)驗(yàn)3中石墨電極反應(yīng)式：_________________。④實(shí)驗(yàn)4中鋁作______極，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。⑤實(shí)驗(yàn)5中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________________。參考答案：(1)①b

1.5×10-3mol/(L·s)

②B、C

(2)①正極

②Cu

還原

③2H++2e-=H2↑

④負(fù)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑤Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)①由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c(NO)，根據(jù)反應(yīng)中NO、NO2物質(zhì)的量變化關(guān)系確定NO2的變化曲線；根據(jù)v=計(jì)算v(NO)，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(O2)；②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=V逆（同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；(2)金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或非金屬為正極；在實(shí)驗(yàn)4金屬與堿溶液混合時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極，電池反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；實(shí)驗(yàn)5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極?！驹斀狻?1)①由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，△c(NO)==0.0065mol/L，NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度不變，等于NO濃度的變化量，c(NO2)=△c(NO)=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==3.0×10-3mol/(L·s)，根據(jù)反應(yīng)在用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比可知v(NO)：v(O2)=2：1，所以v(O2)=v(NO)=1.5×10-3mol/(L·s)；②A.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率始終關(guān)系是v(NO2)=2v(O2)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，容器的容積不變，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)體系中任何一組分的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，氣體的總物質(zhì)的就變化，若容器中氧氣體積分?jǐn)?shù)不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，因此任何情況下容器內(nèi)密度都保持不變，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC；(2)①實(shí)驗(yàn)1中由于金屬活動(dòng)性Mg>Al，所以在構(gòu)成的原電池中，Mg為負(fù)極，Al為正極；②實(shí)驗(yàn)2金屬活動(dòng)性Al>Cu，Al為負(fù)極，失去電子，Cu為正極，電子由Al經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，溶液中H+在正極Cu上獲得電子變?yōu)镠2逸出，所以H+移向Cu電極，Cu極發(fā)生還原反應(yīng)；③實(shí)驗(yàn)3由于電極活動(dòng)性Al>C，所以石墨電極是正極，H+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；④實(shí)驗(yàn)4中Mg與NaOH溶液不能反應(yīng)，而Al電極反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；⑤實(shí)驗(yàn)5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+。19.如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。參考答案：(1)

HF

HClO4

(2)

(3)N2

(4)r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

(5)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}

(6)Br2＞Cl2＞F2分析：根據(jù)各元素在周期