河南省洛陽(yáng)市群星學(xué)校2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省洛陽(yáng)市群星學(xué)校2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原

子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是：A．C、Al、P

B．N、Si、S

C．O、P、Cl

D．F、S、Ar參考答案：C2.下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（

）A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC.在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

D硝酸銣?zhǔn)请x子化合物參考答案：D略3.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（

）A．鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改成鋁片B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度D．鈉與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量參考答案：C略4.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略5.100mL6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（）A．加入少量碳酸鈉粉末 B．加入少量硫酸銅溶液C．加入適量NaCl溶液 D．加熱參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．【解答】解：A．加入少量碳酸鈉粉末，消耗硫酸，生成氫氣的總量減少，故A錯(cuò)誤；B．加入少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．加入適量NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，不影響生成氫氣的總量，故C正確；D．溫度升高，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．故選C．6.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.14C與14N含的中子數(shù)相同C.14C是C60的同素異形體D.14C與12C互為同位素參考答案：D【分析】A．碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同；

B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；

D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素?！驹斀狻緼.

14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

14C的中子數(shù)為14?6=8，14N的中子數(shù)為14?7=7，二者不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

14C是原子，不是單質(zhì)，與C60單質(zhì)不是同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6不同，互為同位素，D項(xiàng)正確；答案選D。7.體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略8.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.5:3

B.5:4

C.1：1

D.3:5參考答案：A根據(jù)反應(yīng)方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5molNO3－，NH4＋中N元素的化合價(jià)是－3價(jià)，N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol電子，作還原劑生成氧化產(chǎn)物N22.5mol；NO3－中N元素的化合價(jià)是＋5價(jià)，其中2molNO3－生成2HNO3化合價(jià)未變，3molNO3－作氧化劑生成還原產(chǎn)物N21.5mol，共得到5×3=15mol電子，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案選D。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)的變化規(guī)律中有兩點(diǎn)：①相互靠攏，不發(fā)生交叉，②在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)是逐級(jí)變化，在具體應(yīng)用中體現(xiàn)出來(lái)的是歸中和歧化反應(yīng)，所以這兩類反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。9.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是()A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量參考答案：C【詳解】A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，隨著鹽酸的逐滴加入，開(kāi)始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3．B錯(cuò)誤；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O；此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10.運(yùn)用元素周期律來(lái)判斷，則下列敘述中不正確的是A．元素Be的金屬性比Na的金屬性弱B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水的物質(zhì)C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，則SrSO4可能難溶于水，Sr（OH）2為強(qiáng)堿D．As是第4周期第ⅤA族元素，則AsH3比NH3更穩(wěn)定參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是A.NH4Cl B.NaOH C.CH4 D.Na2O參考答案：CA、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C正確；D、屬于離子化合物，只含離子鍵，故D錯(cuò)誤。12.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A13.613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．613C表示的碳原子（）A．核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)原子符號(hào)ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來(lái)解答．【解答】解：A、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，其中4個(gè)能參與成鍵，故A錯(cuò)誤；B、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C、613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；D、613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13﹣6=7，故D正確；故選：D．14.如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是

（

）A.Na＋

B.PO43－

C.CO32－

D.Cl－參考答案：DFe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，由電荷守恒可知，3×2+3×1＞2×4，則M為陰離子，設(shè)電荷數(shù)為x，則3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又因?yàn)殍F離子、鋁離子與碳酸根、磷酸根離子均反應(yīng)，不能共存，所以M是氯離子，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，把握電荷守恒確定陰離子為解答的關(guān)鍵，注意離子不能大量共存的常見(jiàn)反應(yīng)。15.含濃度均為0.1mol/L的硫酸、硫酸銅的混合溶液200mL，加入一定質(zhì)量的鋅片，生成氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則加入鋅片的質(zhì)量為A.0.65g

B.1.3g

C.1.95g

D.2.6g參考答案：C銅離子的氧化性強(qiáng)于氫離子，鋅首先與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，然后再與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。實(shí)際產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是，這說(shuō)明銅離子反應(yīng)完全。硫酸銅的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol，則根據(jù)方程式可知CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu1mol

1mol0.02mol

0.02molH2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑1mol

1mol0.01mol

0.01mol所以共消耗鋅是0.03mol，質(zhì)量是0.03mol×65g/mol＝1.95g，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）配制成濃度為0.5mol?L﹣1的稀硫酸500ml．（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤．（2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為．（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為ml．②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會(huì)使?jié)舛?；并洗滌燒杯和玻璃?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛龋鄱ㄈ輹r(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛龋畢⒖即鸢福?.500mL容量瓶2.AEFCBD3.13.6

冷卻

偏高

偏低

偏高考點(diǎn)：溶液的配制．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：500mL容量瓶；用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋篈EFCBD；故答案為：AEFCBD；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm﹣3）的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變則V×18.4mol/L=500ml×0.5mol?L﹣1，解得V=13.6mL；故答案為：13.6；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過(guò)熱液體，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏低；故答案為：冷卻；偏高；偏低；③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛龋瑢?dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：偏高．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是

，一定存在的物質(zhì)是

；（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．分析：（1）①溶于水得到無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明原試樣中沒(méi)有帶顏色的物質(zhì)、不能生成氣體的物質(zhì)、不溶于水的物質(zhì)；②滴加過(guò)量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶；（2）根據(jù)離子反應(yīng)的條件和書寫方法來(lái)書寫．解答：解：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍(lán)色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；②滴加過(guò)量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，故答案為：CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；（2）加入BaCl2溶液生成白色沉淀，即發(fā)生反應(yīng)為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，碳酸鋇溶于鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式為為2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，故答案為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的推斷，解此類試題時(shí)要熟記常見(jiàn)物質(zhì)的特殊反應(yīng)現(xiàn)象，如鑒別硫酸根離子用鋇離子、鑒別氯離子用銀離子、碳酸根與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體等，題目難度中等．18.（11分）已知：A是一種無(wú)色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑，B是一種過(guò)渡金屬，C、D為同主族元素的單質(zhì)，E、I在常溫常壓下為氣態(tài)化合物。它們