2021-2022學(xué)年湖北省孝感市漢川第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖北省孝感市漢川第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()A．SO2不能用來漂白食品

B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4

D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒參考答案：C2.在一定溫度不同壓強(p1<p2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是

參考答案：B略3.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是（）A.操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B.操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過濾C.若在實驗室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器D.在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：CA.在操作①中，加入足量的石灰漿與氯化鎂發(fā)生反應(yīng)MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，該反應(yīng)沒有元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.由氯化鎂溶液得MgCl2·6H2O晶體，需要采取蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過濾的操作，故B正確；C.由流程圖可知，操作①為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C錯誤；D.由流程圖可知，整個制備過程中，發(fā)生的都不是置換反應(yīng)，故D正確；答案選C。4.鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述錯誤的是A．鐳比鈣的金屬性更強

B.碳酸鐳易溶于水C．在化合物中呈+2價

D.氫氧化鐳是強堿參考答案：B5.硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：。下列說法不正確的是()A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性

D.酸性：HClO4>H2SeO4參考答案：AA、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4>H2SeO4，D正確；答案選A。6.在下列元素中，不屬于主族元素的是（

）A．氫

B．鐵

C．鈣

D．碘參考答案：B略7.有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中一定是銀作正極C.因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極D.理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池參考答案：D所給反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，雖然為放熱反應(yīng)，但不能將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，A錯誤；據(jù)所給反應(yīng)，負(fù)極材料應(yīng)該是Cu，但正極材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性電極，B錯誤；當(dāng)鐵和銅作為電極放入濃硝酸中時，鐵因鈍化瞬間停止反應(yīng)，而銅可持續(xù)被濃硝酸溶解，所以銅是負(fù)極，C錯誤；理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，D正確；正確選項D。點睛：能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，前提條件是它必須是氧化還原反應(yīng)；原電池中的正負(fù)極，不能簡單的從金屬活潑性確定，而應(yīng)根據(jù)它們本質(zhì)上發(fā)生了氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)確定。8.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是

（

）A.原子半徑：C>Al>Na>K

B.堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+

D.最高正價：Cl>Si>Al>F參考答案：D略9.若用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則會出現(xiàn)的結(jié)果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：C略10.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（

）A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程參考答案：DA、石灰石加熱后能制得生石灰，反應(yīng)為分解反應(yīng)，故A正確；B、霧氣是氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C、酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸燒的方法分離，為蒸餾操作，故C正確；D、升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，解題關(guān)鍵：應(yīng)用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，難點：與歷史知識相結(jié)合，要求學(xué)生有一定分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。11.下列說法中，正確的是

A．周期表中的主族都有非金屬元素

B．周期表中的主族都有金屬元素

C．周期表中的非金屬元素都位于短周期

D．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族參考答案：D12.下列物質(zhì)中，有極性共價鍵的是（）A.單質(zhì)碘

B.氯化鎂

C.溴化鉀

D.水參考答案：D試題分析：由同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子之間形成的共價鍵是極性鍵，則A、碘分子中含有非極性鍵，A錯誤；B、氯化鎂中只有離子鍵，B錯誤；C。溴化鉀中只有離子鍵，C錯誤；D、水分子中只有極性鍵，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】掌握化學(xué)鍵的含義是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子之間形成的共價鍵是極性鍵，解答時注意靈活應(yīng)用。13.下列化學(xué)用語不正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：3717ClB.聚乙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—C.N2的電子式：D.由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過程：參考答案：C【詳解】A項、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，原子符號為3717Cl，故A正確；B項、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，鏈節(jié)為—CH2—CH2—，故B正確；C項、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯誤；D項、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過程為，故D正確；故選C。【點睛】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、原子符號、結(jié)構(gòu)簡式等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。

14.將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（）A.稀H2SO4

B.硫酸銅溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鈉溶液參考答案：BA，Na投入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，能產(chǎn)生氣體，不會出現(xiàn)沉淀；B，Na投入CuSO4溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀；C，Na投入NaOH溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，能產(chǎn)生氣體，不會出現(xiàn)沉淀；D，Na投入NaCl溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，能產(chǎn)生氣體，不會出現(xiàn)沉淀；既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是CuSO4溶液，答案選B。點睛：本題考查Na與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。（1）Na與酸溶液反應(yīng)，Na先與酸中的H+反應(yīng)，過量Na再與水反應(yīng)，即“先酸后水”。（2）Na與堿溶液反應(yīng)就是Na與溶劑水的反應(yīng)。（3）Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后分兩種情況：①鹽溶液中的溶質(zhì)與NaOH不反應(yīng)，只發(fā)生Na與水的反應(yīng)，如Na投入NaCl溶液等；②鹽溶液中的溶質(zhì)與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)為“先水后鹽”，如Na投入CuSO4溶液等。15.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1NAB．16gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3NAD．22.4LH2中含有的氫分子數(shù)為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

。

A.Na2S溶液

B.Na2SO3溶液

C.Na2SO4溶液.（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。（試舉一例）

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同），含原子數(shù)最少的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的；密度由大到小的順序為：

． （2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為

；物質(zhì)的量比為

；碳原子數(shù)比為

；原子數(shù)比為

． （3）含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體在同溫同壓下的體積比為

；密度比為

． 參考答案：（1）①；④；②；③；③＞④＞②＞①； （2）14：11；2：1；2：1；4：3； （3）11：7；7：11． 【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【分析】（1）根據(jù)m=n×M，V=n×Vm進(jìn)行計算，結(jié)合分子中原子組成分析； （2）根據(jù)m=n×M進(jìn)行計算； （3）CO、CO2分子中電子數(shù)分別是14、22，含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體，其分子個數(shù)之比為22：14=11：7，根據(jù)n=知，二者物質(zhì)的量之比為11：7，根據(jù)V=nVm計算二者體積之比，根據(jù)ρ=計算二者密度之比．． 【解答】解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4gH2的物質(zhì)的量為=2mol；原子數(shù)為2×2=4mol；體積為2×22.4=44.8L； ②33.6LCH4的物質(zhì)的量為=1.5mol；原子數(shù)為1.5×5=7.5mol；質(zhì)量為1.5×16=24g； ③1molH2O的物質(zhì)的量為1mol；原子數(shù)為1×3=3mol；質(zhì)量為18g； ④3.01×1023個O2的物質(zhì)的量為=0.5mol；原子數(shù)為0.5×2=1mol；質(zhì)量為0.5×32=16g；體積為0.5×22.4=11.2L， 故含分子數(shù)最多的是①；含原子數(shù)最少的是④；質(zhì)量最大的是②；體積最小的是③；密度由大到小的順序為③＞④＞②＞①； 故答案為：①；④；②；③；③＞④＞②＞①； （2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量比為：=2：1；質(zhì)量比為2×28：1×44=14：11；碳原子數(shù)之比等于2：1；原子數(shù)比為2×2：1×3=4：3， 故答案為：14：11；2：1；2：1；4：3； （3）一個CO、CO2分子中電子數(shù)分別是14、22，含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體，其分子個數(shù)之比為22：14=11：7，根據(jù)n=知，二者物質(zhì)的量之比為11：7，根據(jù)V=nVm得二者體積之比等于物質(zhì)的量之比為11：7，根據(jù)ρ=知，二者密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11， 故答案為：11：7；7：11． 【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯點是計算分子中電子數(shù)，題目難度不大．18.(10分)常溫下由三種短周期