安徽省安慶市小池中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省安慶市小池中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的營養(yǎng)物質(zhì)，但需控制攝入量C．?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．淀粉是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然高分子化合物，遇碘變藍參考答案：C略2.等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A.它們的分子數(shù)目之比是1︰1

B.它們的氧原子數(shù)目之比為2︰3C.它們的質(zhì)量之比為1︰1

D.它們所含原子數(shù)目之比為3︰4參考答案：C試題分析：A．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，故A正確；B．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，則所含O原子數(shù)之比為(1×2)：(1×3)=2：3，故B正確；C．等物質(zhì)的量的SO2和SO3質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比=64：80=4：5，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個SO2分子中含有3個原子，1個SO3分子中含有4個原子，則原子總數(shù)之比為(1×3)：(1×4)=3：4，故D正確；故選C。3.下列物質(zhì)在相同狀況下含C量最高的是（

）A．丙烷

B．乙烯

C．苯

D．氯仿參考答案：C略4.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水參考答案：B5.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸至無氣體放出，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為 A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．無法確定參考答案：A略6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是A.二氧化硫也可用來殺菌、消毒B.二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣C.炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅，并放出CO2D.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會更好參考答案：A【詳解】A.二氧化硫也可用來殺菌、消毒，故A正確；

B.過氧化氫分解中二氧化錳起催化劑作用，不表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；

C.碳與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，工業(yè)上用此反應(yīng)制備粗硅，故C錯誤；

D.二氧化硫可以和氯氣的水溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故D錯誤。

所以A選項是正確的。7.為加快化學(xué)反應(yīng)速率采取的措施是A.食物放在冰箱中

B.在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑C.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

D.橡膠制品中添加抑制劑參考答案：CA項，食物放在冰箱中，溫度降低，活化分子的百分數(shù)減小，反應(yīng)速率減小，A錯誤；B項，在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑，消耗氧氣，降低了氧氣濃度，減慢了月餅被氧化的速率，B錯誤；C項，增大了固體反應(yīng)物的表面積，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，C正確；D項，橡膠制品中添加抑制劑，減慢了了橡膠老化速率，D錯誤。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率外因，掌握常見影響反應(yīng)速率的外因是解題關(guān)鍵，例如反應(yīng)物的接觸面、反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度、催化劑等都能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高D．X的單質(zhì)能與H2反應(yīng)C，生成一種弱酸性的物質(zhì)參考答案：略9.實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，正確的是（）A．碳酸鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中B．氫氟酸盛裝在玻璃瓶中C．金屬鈉保存在煤油中D．硝酸銀固體存放在細口瓶中參考答案：C【考點】化學(xué)試劑的存放．【分析】A．強堿性溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉；B．氫氟酸與玻璃中SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃瓶；C．鈉的密度大于煤油，金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣；D．硝酸銀見光易分解，固體藥品應(yīng)廣口瓶保存．【解答】解：A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，二氧化硅能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，故A錯誤；B．氫氟酸與玻璃中SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃瓶，應(yīng)保存在塑料瓶中，故B錯誤；C．金屬鈉非?；顫?，且密度比較小，與水、氧氣等反應(yīng)，故少量的鈉保存在煤油中，故C正確；D．硝酸銀見光易分解，故用棕色試劑廣口瓶保存，故D錯誤；故選C．10.在下列元素中，屬于生物體內(nèi)微量元素的是

A．C

B．H

C．O

D．Mn參考答案：D11.在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是A．Na、Mg、Al

B．Na、K、Zn

C．Fe、Cu、Ag

D．Na、Ca、K參考答案：AD12.下列物質(zhì)的分類正確的是

（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2

參考答案：DA、Na2O2是過氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯誤；C、純堿是鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，錯誤；D、各物質(zhì)都符合分類，正確。答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯點。13.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于Ⅲ區(qū)域的是（

）A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：C區(qū)域3所表示的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，則A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，A錯誤；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，B錯誤；C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查學(xué)生四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系知識，明確它們之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，根據(jù)圖示可判斷置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)則需要滿足一定條件才能是氧化還原反應(yīng)，即有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，其中需要明確一個特例即I2+KI＝KI3，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。14.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是().A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D15.檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是（）A．將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍B．加水溶解，用PH試紙測溶液的酸堿性C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2013秋?蕪湖期末）．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．（2）提取碘水中的碘，用方法．（3）除去食鹽溶液中的水，可采用的方法．（4）淡化食鹽水，可采用的方法．（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法．參考答案：1.過濾

2.萃取

3.蒸發(fā)

4.蒸餾

5.加熱分解考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：（1）根據(jù)分離固體和液體不溶用過濾；（2）根據(jù)分離固體或液體與液體微溶用萃取；（3）根據(jù)分離固體與液體相溶用蒸發(fā)；（4）根據(jù)液體和液體相溶、除去液體中難揮發(fā)的物質(zhì)用蒸餾；（5）根據(jù)氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)來回答．解答：解：（1）根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水的物質(zhì)，要和石灰水分離，可以采用過濾的方法，故答案為：過濾；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：萃取；（3）除去食鹽溶液中的水，可用蒸發(fā)的方法分離，加熱時水揮發(fā)，剩余的為氯化鈉，故答案為：蒸發(fā)；（4）從海水中獲取淡水，可用蒸餾的方法分離，加熱時水揮發(fā)，冷卻后可得到純凈水，故答案為：蒸餾；（5）碳酸鈣受熱分解為氧化鈣、二氧化碳，而氧化鈣受熱穩(wěn)定，故可以用加熱分解法來分離，故答案為：加熱分解．點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法，熟記不同分離方法的分離原理是解題的關(guān)鍵所在，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)。已知B元素原子核外電子數(shù)比A多2個，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B多4個；1mol單質(zhì)A與鹽酸完全反應(yīng)，能置換出1gH2，這時A轉(zhuǎn)化為具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。根據(jù)上述條件，回答：（1）A是__________

元素，B是_________

元素。（2）C元素氣態(tài)氫化物的水溶液稱為_______________。（3）A、B、C三元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________

__________________________________________________________________。參考答案：（1）Na（或鈉）（1分），Al（或鋁）（1分）（2）鹽酸（或氫氯酸）

（1分）（3）OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O

（1分）

OH-+H+=H2O

（1分）

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（1分）18.將高溫水蒸氣通到硫氰化鈉的表面，會發(fā)生反應(yīng)：4NaSCN+9H2O(g)＝Na2CO3+Na2S+3CO2+3H2S+4NH3。請完成下列填空：(1)寫出CO2的電子式____________，上述反應(yīng)中具有10e-的物質(zhì)是_____________。(2)用電子式表示Na2S的形成過程：___________________________。(3)上述反應(yīng)中屬于共價化合物的物質(zhì)有_______________種。(4)上述反應(yīng)所涉及的各元素簡單離子中，離子半徑最大的是__________(填離子符號)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。(5)Na2S、H2S、H2O三種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_____________________。參考答案：(1)

H2O、NH3

(2)

(3)4

(4)S2-

O>N>C

(5)Na2S＞H2O＞H2S【分析】（1）CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；具有10e-的物質(zhì)是H2O、NH3；（2）硫原子最外層6個電子，反應(yīng)中得到2個電子，鈉原子最外層1個電子，在反應(yīng)中失去最外層電子，生成離子化合物。據(jù)此用電子式表示Na2S的形成過程。（3）非金屬元素之間易形成共價鍵，上述反應(yīng)中屬于共價化合物的物質(zhì)H2O、CO2H2S、NH3；（4）上述反應(yīng)所涉及的各元素簡單離子有Na+和S2－，S2－比O2－多一個電子層，離子半徑最大的是S2－；周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為O>N>C；（5）從晶體類型，氫鍵等角度分析?！驹斀狻浚?）CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，CO2的電子式；具有10e-的物質(zhì)是H2O、NH3；（2）硫原子最外層6個電子，反應(yīng)中得到2個電子，鈉原子最外層1個電子，在反應(yīng)中失去最外層電子，生成離子化合物