河南省開封市大同博文中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

河南省開封市大同博文中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的價(jià)電子構(gòu)型為③2s22p3；④2s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④>③>①>②

B．原子半徑：②>①>③>④C．電負(fù)性：③>④>①>②

D．最高正化合價(jià)：④>①>③=②參考答案：B略2.下列物質(zhì)可用分液漏斗分離的是A．碘與酒精

B．硝基苯與水

C．苯與溴苯

D．苯磺酸與水參考答案：B略3.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低

D．金屬的活動(dòng)性大小參考答案：D金屬越活潑需要的冶煉的方法越難操作。4.（6分）下列各化合物中，屬于同系物的是

，屬于同分異構(gòu)體的是

(填入編號(hào))

參考答案：每空3分

BE；AF略5.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（

）A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0參考答案：AD6.在NH4+離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則下列說法正確的是A．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全相同

B．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全不同C．原來的三個(gè)N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。D．四個(gè)N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同參考答案：A略7.向三份0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、SO3固體(忽略溶液體積變化)，則NH濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小

B．增大、減小、減小C.減小、增大、增大

D．減小、減小、增大參考答案：D略8.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（

）A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高參考答案：C略9.下列化學(xué)用語正確的是A．CH2CH2——乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

B．C2H6

——乙烷的結(jié)構(gòu)式C.——甲烷的電子式

D．——苯的分子式參考答案：C略10.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-197.8kJ·mol-1，則反應(yīng)：的△H是A.+197.8kJ·mol-1

B.+98.9kJ·mol-1

C.-296.7kJ·mol-1

D.-98.9kJ·mol-1參考答案：B【Ks5u解析】可逆反應(yīng)逆向進(jìn)行，焓變數(shù)值相同，符號(hào)相反，可逆反應(yīng)系數(shù)減倍，焓變數(shù)值減倍，選B。11.在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是

A．CO2和H2O

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．MgCl2和SO2參考答案：A12.氫疊氮酸(HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時(shí)易迅速發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)?。關(guān)于氫疊氮酸以下說法：①NaN3的水溶液呈堿性②固體HN3屬分子晶體③固體NaN3屬離子化合物④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊，其中正確的是()A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．①③④參考答案：B略13.用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1∶1的是(

)

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液參考答案：A略14.含一叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有（）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔存在C≡C的位置．還原三鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子的2個(gè)氫原子還原C≡C．解答：解：根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔存在C≡C的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，3、5號(hào)碳原子上有1個(gè)H原子，不能與相鄰的碳原子形成C≡C，能形成三鍵位置有：1和2之間；6和7之間，8和9之間，6和7與8和9形成的碳碳三鍵位置相同，故該炔烴共有2種．故選：B．點(diǎn)評(píng)：-本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫、漏寫．15.在一密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.25mol/L

B．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，已知實(shí)驗(yàn)室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固體及其他必要的試劑和儀器。該同學(xué)先配制0.55mol/L的NaOH溶液并測定其準(zhǔn)確濃度。其操作步驟如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液；B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；

C、在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.5g,在燒杯中加蒸餾水溶解；D、將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，并記下開始讀數(shù)為V1mL；

E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)為V2mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）：____→____→_____→D→____。(2)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________。(3)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會(huì)對(duì)中和滴定結(jié)果有何影響？______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：完成下列問題：Ⅰ.合成氨（1）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強(qiáng)之比為5:4，則氮的轉(zhuǎn)化率為

。Ⅱ.氨的接觸氧化原理（3）在900℃裝置②中反應(yīng)有：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝—905.5kJ·mol—1

K1＝1×1053（900℃）4NH3(g)+4O2(g)4N2O(g)+6H2O(g)△H＝—1103kJ·mol—1

K2＝1×1061（900℃）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＝—1267kJ·mol—1

K3＝1×1067（900℃）除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)；△H＝—1804kJ·mol—1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解。完成熱化學(xué)方程式：2NO(g)N2(g)+O2(g)

△H＝

。（4）鉑—銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過程，如下圖所示：由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中。若沒有使用鉑—銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成_

__。說明催化劑對(duì)反應(yīng)有_______________。（5）溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因_________________(選填序號(hào))。A．促進(jìn)了一氧化氮的分解

B．促進(jìn)了氨的分解C．使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng)，生成更多N2參考答案：略18.以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和D反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為

。（2）電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（3）將F和J通入A的飽和溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（4）J的空間構(gòu)型為

形。（5）實(shí)驗(yàn)室可利用K與G制取J，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：

。參考答案：略19.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面，鋰混雜于其中．從該廢料中回收（CoO）

的工藝流程如圖：（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為

．（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）

．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因

．（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

．（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過程IV中起的作用是

．（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是

（填序號(hào)）．A．c（Na+）=2c（CO32﹣） B．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

D．c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）參考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）調(diào)整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀為CoCO3；（5）BCD

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】廢料用堿液溶解，過濾得到偏鋁酸鈉溶液和鈷渣；用硫酸溶解鈷渣，發(fā)生反應(yīng)：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到含有鈷離子的溶液，然后調(diào)節(jié)溶液pH并用碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)鋁離子，得到較純凈的含有鈷離子的溶液，再加入碳酸鈉、調(diào)節(jié)溶液的pH將鈷離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈷沉淀，最后灼燒碳酸鈷得到氧化鈷，（1）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意該反應(yīng)中水是反應(yīng)物；（2）Co3O4和硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、二價(jià)鈷離子和水；鹽酸具有還原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯氣；（3）根據(jù)鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；碳酸鈉溶液在過程Ⅳ中調(diào)整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀為CoCO3；（5）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，且以第一步水解為主，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答．【解答】解：（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）Co3O4和Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CoSO4、Na2SO