高中化學(xué)-探究-反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)課件設(shè)計(jì)

探究----反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，能夠判斷改變條件平衡移動(dòng)的方向。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、問(wèn)題研討等活動(dòng)，培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力?；瘜W(xué)平衡的研究對(duì)象及平衡狀態(tài)特征逆、一定條件下原平衡狀態(tài)

V正=V逆

Q=K平衡被破壞V正≠

V逆

Q≠K改變條件新平衡V’正=V’逆Q=K新條件下知識(shí)回顧等、動(dòng)、定、變化學(xué)平衡移動(dòng)：改變外界因素使可逆反應(yīng)由一個(gè)平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€(gè)新平衡狀態(tài)的過(guò)程影響平衡的因素化學(xué)平衡溫度濃度

壓強(qiáng)知識(shí)回顧溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(放熱反應(yīng))紅棕色無(wú)色

已知：2NO2N2O4將充有NO2的燒瓶放入熱水2將充有NO2的燒瓶放入冷水1c(NO2)混合氣體顏色溫度變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論(平衡移動(dòng)方向)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容序號(hào)降溫顏色變淺減小正向升溫顏色變深增大逆向?qū)嶒?yàn)探究1試劑儀器：NO2聯(lián)通球、燒杯、熱水、冷水---吸熱---放熱1、溫度的影響在其它條件不變的情況下：

升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；

降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

△H=+92.2kJ·mol-12.00.0015K/(mol·L-1)2673473

T/K0.6016.8K/(mol·L-1)-1333298T/K2NO2(g)N2O4(g)

△H=－57.2kJ·mol-1整合歸納1在一定條件下，對(duì)于下述吸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，請(qǐng)據(jù)此預(yù)測(cè)下列空格。

2HI(g)H2(g)+I2(g)（紅棕色）（吸熱反應(yīng)）改變條件現(xiàn)象結(jié)論升溫降溫正向移動(dòng)顏色變淺逆向移動(dòng)思考提升溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響---吸熱---放熱顏色加深

溫度對(duì)化學(xué)平衡有影響，通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的

即：當(dāng)溫度改變，Q=K被破壞，平衡

移動(dòng)

必然濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響Fe3++

3SCN-Fe(SCN)3

淺黃色血紅色已知：藥品：0.01mol/L、1mol/LKSCN溶液和

0.01mol/L、1mol/LFeCl3溶液。平衡移動(dòng)方向及結(jié)果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象條件改變實(shí)驗(yàn)操作溶液顏色變深溶液顏色變深向正反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向CKSCN增大CFeCl3增大實(shí)驗(yàn)探究2加入2-3滴1mol/LKSCN溶液加入2-3滴1mol/LFeCl3溶液眼睛對(duì)于顏色變深的反應(yīng)感覺(jué)更為靈敏---CKSCN減小---CFeCl3減小2、濃度的影響在其它條件不變的情況下：C反增大平衡正向移動(dòng)；C生增大或C反減小，Q>KQ﹤Kc(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3Q=對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，改變濃度，Q改變，與平衡常數(shù)K不再相等，從而使平衡發(fā)生移動(dòng)?；駽生減小，平衡逆向移動(dòng)；整合歸納2減弱這種影響實(shí)驗(yàn)探究3壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響紅棕色無(wú)色原理：2NO2N2O4顏色變化初始?jí)嚎s一段時(shí)間后剛開(kāi)始?jí)嚎s時(shí)顏色變深，一段時(shí)間后又變淺，應(yīng)該以那次顏色變化作為平衡移動(dòng)的判斷依據(jù)呢？紅棕色無(wú)色原理：2NO2N2O41、第一次顏色變化快？2、第二次顏色變化慢？說(shuō)明了什么結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，也就是氣體系數(shù)和小的方向。你能運(yùn)用Q的表達(dá)式以及Q和K之間的關(guān)系解釋原因嗎？增大壓強(qiáng)前=K（通過(guò)改變體積改變壓強(qiáng)）縮小體積后=0.5Q1<K3、壓強(qiáng)的影響C2(NO2)C(N2O4)Q1=【2C(NO2)】22C(N2O4)Q2=整合歸納3增大壓強(qiáng)：平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)：平衡向氣體系數(shù)和大的方向移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是通過(guò)改變濃度、改變Q實(shí)現(xiàn)的減壓---向氣體系數(shù)和大的方向增壓---向氣體系數(shù)和小的方向C反減或C生增----逆向移動(dòng)C反增或C生減----正向移動(dòng)降溫--放熱方向升溫--吸熱方向原平衡狀態(tài)溫度濃度壓強(qiáng)新平衡

反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響課堂小結(jié)勒夏特列法國(guó)科學(xué)家、1888年發(fā)現(xiàn)了該原理。勒夏特列原理：封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件，化學(xué)平衡總是朝著能減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛?；瘜W(xué)機(jī)理為：①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根離子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)

下列對(duì)反應(yīng)②敘述中正確的是（雙選）()A.正反應(yīng)的△H>0B.正反應(yīng)的△H<0C.升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D.降低溫度，平衡正向移動(dòng)BD聯(lián)系生活聯(lián)系生活Hb+O2(g)Hb(O2)氧合血紅蛋白Hb+CO(g)Hb(CO)C(Hb)C

(O2)C(Hb(O2))Q1=將CO中毒病人轉(zhuǎn)移至通風(fēng)處，O2結(jié)合Hb的平衡？移,醫(yī)院常常采用高壓氧艙治療，利用的原理？C(Hb)C

(CO)C