高中化學(xué)-原電池教學(xué)課件設(shè)計

火力發(fā)電圖意大利科學(xué)家亞歷山德羅.伏打(AlessandroVolta)伏打電池（即原電池）

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)與電能第1課時原電池1．原電池概念。2．構(gòu)成原電池的條件。3．原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。4．原電池的工作原理及應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)活動與探究實驗現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒有實驗一：將銅片和鋅片分別插入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象，并解釋實驗現(xiàn)象。[思考]

為什么在同一稀硫酸中，鋅片表面有氣泡，而銅片表面上卻沒有呢？實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)Cu片上有氣泡產(chǎn)生鋅片逐漸溶解實驗二：將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，并串聯(lián)一個電流計，觀察實驗現(xiàn)象，并解釋實驗現(xiàn)象。[思考]1.銅片上的氣體是什么？2.氫元素原來以什么形式存在？4.電子從何而來？電流怎么產(chǎn)生的？3.從電子得失角度分析？2H＋→H2

H2化合態(tài)工作原理1.定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置一：原電池2.原電池本質(zhì)電子鋅片：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）銅片：2H++2e-=H2

↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn+2H+＝Zn2++H2↑(氧化還原反應(yīng))自發(fā)的氧化還原反應(yīng)工作原理3、原電池工作原理(１)外電路：電子從負(fù)極流向正極負(fù)極：電子的流出極正極：電子的流入極注：電子不會通過電解質(zhì)溶液(２)內(nèi)電路：陽離子移向正極陰離子移向負(fù)極(３)兩電極上的反應(yīng)：

正極：2H++2e-=H2

(還原反應(yīng))

負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+

(氧化反應(yīng))4.原電池的形成條件形成條件一：活潑性不同的兩個電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（石墨）等工作原理形成條件二：電極需插入同一電解質(zhì)溶液形成條件三：形成閉合回路形成條件四:自發(fā)的氧化還原反應(yīng)工作原理

【課堂反饋】

1．下列哪些裝置能產(chǎn)生電流，形成原電池？√(3)(4)(5)(6)(2)(1)H2SO4(aq)ZnFeA

√A

CuSO4(aq)ZnZnCuSO4(aq)A

ZnCuA

H2SO4(aq)ZnCA

酒精ZnCu√ZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)A

2．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）Ａ．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽拢姵刎?fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)Ｃ．原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極Ｄ．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成【課堂反饋】A3.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（）D

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜；D.銀圈向下傾斜；【課堂反饋】

格林太太有一口整齊潔白的牙齒.但其中鑲有兩顆假牙:

一顆是黃金的——這是她富有的象征;另一顆是不銹鋼的——這是一次車禍留下的痕跡.

令人百思不解的是:打從車禍以后,格林太太經(jīng)常頭疼,夜間失眠,心情煩躁……

盡管一些國際上知名的專家教授絞盡腦汁但格林太太的病癥未能有絲毫的減輕,而且日趨嚴(yán)重……請你分析病情的根源……

【小設(shè)計】有下列材料：Zn片、Cu片、導(dǎo)線、西紅柿（或其它水果）,根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，看大家能否設(shè)計成原電池？小結(jié)1.定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置一：原電池2.原電池本質(zhì)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)3.原電池工作原理4.原電池的形成條件