山西省臨汾市吳村中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市吳村中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將反應(yīng)溫度升高至1200K

B．將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半C．添加催化劑

D．增大水蒸氣的濃度參考答案：A略2.合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作主要是因?yàn)?)A．加快化學(xué)反應(yīng)速率B．能提高氨的平衡濃度C．降低氨氣的沸點(diǎn)D．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蕝⒖即鸢福篋3.下列式子中，能真實(shí)表示分子的組成的是A．SiO2

B．C

C．NaOH

D．P4參考答案：略4.某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－參考答案：D5.某烴0.1mol，在氧氣中完全燃燒，生成13.2gCO2、7.2gH2O，則該烴的分子式為A．甲烷

B．乙烯

C．丙烷

D．丁烷參考答案：C略6.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是：

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①③參考答案：A略7.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．其熱化學(xué)方程式為：Fe3+（aq）+SCN—（aq）Fe(SCN)2+（aq）

△H＞0B．溫度為T(mén)1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．反應(yīng)處于狀態(tài)D時(shí)，一定有＞D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3+)大參考答案：C略8.下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法中，正確的是

（

）A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O鍵B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D．乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：D略9.有關(guān)晶體的敘述中正確的是（）A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子B．在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NAC．金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12參考答案：D考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；金屬晶體的基本堆積模型．分析：A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個(gè)原子；B.28g晶體硅的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)Si原子占有兩個(gè)Si﹣Si鍵；C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短，其熔沸點(diǎn)越高；D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×，Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×．解答：解：A．在SiO2晶體中，每個(gè)環(huán)上有6個(gè)Si原子，每2個(gè)Si原子之間含有一個(gè)O原子，所以由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有12個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B.28g晶體硅的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)Si原子占有兩個(gè)Si﹣Si鍵，所以在28g晶體硅中，含Si﹣Si共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短，其熔沸點(diǎn)越高，金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃﹣C鍵鍵長(zhǎng)小于Si﹣Si鍵、C﹣C鍵能大于Si﹣Si，故C錯(cuò)誤；D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數(shù)=3×8×=12，Mg晶體中Mg原子配位數(shù)=4×6×=12，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查基本計(jì)算、原子晶體熔沸點(diǎn)比較、化學(xué)鍵的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算、空間想象能力，知道金剛石、二氧化硅最小環(huán)上原子個(gè)數(shù)，難點(diǎn)是Mg晶體配位數(shù)的計(jì)算方法．10.在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1

B.SO2為0.25mol?L-1C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1

D.SO3為0.4mol?L-1參考答案：B略11.反應(yīng)：A

2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（

）A．=9mol/（L·min）

B．=4.5mol·L·min C．=18mol/（L·min）

D．=9mol/（L·min）參考答案：D略12.已知：五種（1～20號(hào)）元素的的部分電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），元素代號(hào)I1I-2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900

推測(cè)上述五種元素，處于周期表中同一族的是A．X和Y

B．Y和N

C．M和N

D．Y和M

參考答案：B略13.充分燃燒某液態(tài)芳香烴Χ，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量與原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是A.C6H6

B.C7H8

C.C8H12

D.C9H14參考答案：C略14.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋＋4Cl－[CoCl4]2-；ΔH>0粉紅色藍(lán)色

下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色參考答案：A略15.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃，105Pa時(shí)，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是ΔH＝－393.5kJ/mol和ΔH＝－283kJ/mol，下列說(shuō)法或方程式正確的是A．在相同條件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0kJC．在相同條件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ/molD．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧釁⒖即鸢福篊略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________

，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由

色變?yōu)?/p>

，且______

為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為_(kāi)_______mL，

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.2020.22

第二次25.000.5624.54

第三次25.000.4220.40

依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：（1）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；黃色，橙色；半分鐘不變色（2）D

（3）20.00mL

(4)0.0800mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物。例如：提示:苯的同系物與Cl2在光照條件下反應(yīng)發(fā)生的是側(cè)鏈取代。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型:________________；（2）寫(xiě)出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________

，____________

；（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________

.（4）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有

_種（不包括D）；任意寫(xiě)出其中一種_____________________,參考答案：略略18.（一）化學(xué)與生活（15分）（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量?？諝馕廴局笖?shù)主要是根據(jù)空氣中

▲

、NO2、CO和可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值。②下列物質(zhì)可用作混凝劑是

▲

（填字母）。 a．ClO2

b．FeCl3

c．Ca(ClO)2③氮氧化物可用氨氣處理。已知，氨氣與二氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（2）均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康。①下列維生素中，能防治夜盲癥的是

▲

，能預(yù)防佝僂病的是

▲

，能防治壞血病的是

▲

。（填字母）a．維生素A

b．維生素C

c．維生素D②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終生成

▲

和

▲

，同時(shí)釋放出能量。（3）材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步。①下列屬于復(fù)合材料的是

▲

（填字母）。a．石灰石

b．普通玻璃

c．鋼筋混凝土②ABS塑料可用于制造電視機(jī)、洗衣機(jī)的外殼，ABS塑料屬于

▲

（填字母）。a．有機(jī)高分子材料

b．無(wú)機(jī)非金屬材料

c．金屬材料③制造下列物質(zhì)時(shí)，不需要石灰石的是

▲

（填字母）。a．生石灰

b．水泥

c．光導(dǎo)纖維④黃銅的主要組成元素是銅和

▲

（填元素名稱）。鐵器件在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生

▲

腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”），為防止鐵質(zhì)地下管道的腐蝕可在其表面附著

▲

（填“鋅塊”或“石墨”）。參考答案：（1）①SO2

②b

③8NH3+6NO27N2+12H2O

（2分）（2）①a

c

b

②CO2

H2O（3）①c

②a

③c

④鋅

電化學(xué)

鋅塊19.（24分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑

反應(yīng)的ΔH（填“增大”、“減小”或“不改變”）。（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：t/（K）298398498……K/（mol·L-1）-24.1×106K1K2……則該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

，試確定K1的相對(duì)大小，K1

4.1×106（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）。（3）在25℃下，濃度分別為0.1mol·L-1的氨水與鹽酸等體積混合恰好完全反應(yīng)。①NH3·H2O的電離常數(shù)表達(dá)式Kb＝

。②反應(yīng)后溶液pH＜7，原因是

（用離子方程式表示）；用pH試紙測(cè)定該溶液p