湖北省黃岡市五里中學高二化學上學期摸底試題含解析

湖北省黃岡市五里中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）?2C（g），有關下列圖象說法的不正確的是（）A．依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0參考答案：D考點：化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；B、催化劑改變反應速率，縮短反應達到平衡的時間，不能改變化學平衡；C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應．解答：解：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A正確；B、催化劑改變反應速率，縮短反應達到平衡的時間，不能改變化學平衡，圖象符合改變條件的變化，故B正確；C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應△H＜0，故D錯誤；故選D．點評：本題考查化學平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．2.一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2Ks5u②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略3.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．H3O+

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5參考答案：C考點：原子核外電子排布；化學鍵．專題：化學鍵與晶體結構．分析：|元素化合價|+該元素原子最外層電子數(shù)=8，則該原子滿足8電子結構，微粒中含有H原子，該微粒一定不滿足所有原子都滿足最外層為8電子結構，據(jù)此結合選項判斷．解答：解：A、H3O+中含有氫原子，不滿足8電子結構，故A不符合；B、BF3中B元素的化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結構，F(xiàn)元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結構，故B不符合；C、CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=8，故P原子不滿足8電子結構，氯元素化合價為﹣1價，氯原子最外層電子數(shù)為7，則|﹣1|+7=8，故Cl原子滿足8電子結構，故D不符合；故選C．點評：本題考查8電子結構的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構是關鍵，注意離子化合物不適合．4.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是（

）A、①②

B、②③

C、③④

D、②④參考答案：B略5.常溫下某溶液中，由水電離出的H+濃度為：1×10—12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A.K+、Na+、SO42－、NO3－.

B.Na+、K+、S2－、CO32－

C.Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－.

D.NH4+、Cl－、K+、SO32－參考答案：A6.用CO還原MgFe2O3，生成氣體經(jīng)冷卻后通入過量石灰乳中，石灰乳增生Pg，剩余固體Ng.已知氧的相對原子質量為16，設碳的相對原子質量為X，則X等于（）A.

B.

C.

D.參考答案：A略7.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應是（

）A．氧化反應

B．取代反應

C．加成反應

D．聚合反應參考答案：略8.近兩年流行喝蘋果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構式為

，下列說法不正確的是(

)

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應D.1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多生成2molCO2參考答案：CD略9.以2-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時，依次經(jīng)過的反應類型為A．加成反應→消去反應→取代反應

B．消去反應→加成反應→取代反應C．消去反應→取代反應→加成反應D．取代反應→加成反應→消去反應參考答案：B略10.某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)

B+C(g)－Q，達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q參考答案：C略11.用0.1mol/L鹽酸分別與25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反應，都消耗了25ml鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關系是A.PH相同

B.物質的量濃度相同C.電離平衡常數(shù)相同

D.反應后所得溶液的PH相同參考答案：B12.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為（

）

化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155[A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A反應熱就是斷鍵所吸收和能量和成鍵所放出的能量的差值。因此該反應的反應熱△H為4×414kJ/mol＋4×155kJ/mol－4×489kJ/mol－4×565kJ/mol＝－1940kJ/mol，所以正確的答案是A。

13.

參考答案：D14.下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電反應的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

下列關于此電池說法正確的是

（

）

A．充電過程中，當0．1molNa+通過離子交換膜時，導線通過0．1mol電子

B．電池放電時，負極反應為：3NaBr一2e-

NaBr3+2Na+

C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

D．放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜參考答案：A15.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某興奮劑的結構簡式如下圖所示。下列有關說法正確的是

A.該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即證明其結構中肯定存在碳碳雙鍵

C.1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為2mol和7mol

D.該分子中的所有碳原子可以共平面參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸點分別為-l03．7℃C、78．5℃、38．4℃。某同學為驗證溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反應和加成反應的部分產(chǎn)物及氫氧化鈉在反應中酶作用，設計了探究實驗，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)熱水的溫度不高于

℃；用水浴加熱的優(yōu)點是

；裝置中長導管的作用是

。(2)設計實驗1的目的是

。(3)實驗2中當觀察到

現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(4)將實驗2中產(chǎn)物之一乙醇分離出來后，鑒定其結構的波譜方法是

；為檢驗反應后另一產(chǎn)物中存在，應再向試管中先后滴加的試劑是

。

(5)該同學利用圖所示裝置檢驗溴乙烷在乙醇溶液中反應產(chǎn)生的氣體A。氣體A先通過蒸餾水的目的及其原因是

；再通過高錳酸鉀性溶液的現(xiàn)象

。為達到此實驗目的，請你簡述更簡單的檢驗方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，在一體積固定的密閉中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應：

2X(g)+Y(g)

aZ(g)+W(g)

△H=-QkJ·mol-1(Q>O)(a是正整數(shù))當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)化學計量數(shù)a的值為______________。(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？___________________，其理由是____________________________________________________________。(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應)。

A.2molX、1molY、1molAr

B.amolZ、1molW

C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、O.5molW

D.2molX、1molY、lmolZ

(5)X的轉化率α=_______________________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)減小(2分)

(2)1(2分)(3)正確(1分)2molX和1molY不可能完全反應(2分)(4)A(2分，有錯不給分)(5)(3分)18.由碳、氫、氧3種元素組成的有機物，每個分子由12個原子組成，各原子核內(nèi)的質子數(shù)之和為34，完全燃燒2mol該有機物生成二氧化碳和水時，需氧氣9mol，則該有機物的分子式為 。寫出其可能的各種結構簡式。解：

可能的結構：（1）

（2）

（3）

（4）

參考答案：設其分子式為CxHyOz

1CxHyOz

+O2→xCO2+H2O

則有：x+y+z＝12

6x+y+8z＝34

＝

解得x＝3，y＝8，z＝1所以該有機物的分子式為C3H8O，其可能的結構有（1）CH3CH2