湖南省常德市津第一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省常德市津第一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說法正確的是A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B．圖中b點對應(yīng)的是不飽和溶液C．向c點的溶液中加入0.1mol/LAgNO3，則c(Br－)減小D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化參考答案：C略2.

在相同條件下,下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是:

A.HI>HBr>HCl>HF

B.HCl>HBr>HI>HF

C.HBr>HI>HF>HCl

D.HF>HCl>HBr>HI

參考答案：D3..如圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的()

A．A是C3H6，B是C6H6

B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6

D．A是C3H6，B是C2H6參考答案：B略4.下列說法中正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角一定是109°28′C．形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素D．CO2和SiO2都是直線型分子參考答案：C考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、單原子分子中不含有共價鍵；B、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；C、形成共價鍵的元素一般是非金屬元素，但有例外，如氯化鋁；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體．解答：解：A、由分子組成的物質(zhì)中不一定含有共價鍵，如稀有氣體，故A錯誤；B、正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角不一定是109028，如白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，故B錯誤；C、氯化鋁是共價化合物，氯原子和鋁原子形成共價鍵，故C正確；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體，不存在分子，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了分子構(gòu)型的判斷與理解、共價鍵的概念及應(yīng)用等內(nèi)容，難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．5.相對分子質(zhì)量為100的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比以及分子結(jié)構(gòu)中有四個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4參考答案：D【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】先根據(jù)相對分子質(zhì)量為100的烴，其分子中C原子最大數(shù)目==8…4，由碳原子與H原子關(guān)系可知，7個C原子飽和最多需要16個H原子，故該烴7個C原子，分子式為C7H16，結(jié)合原子守恒計算完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比；該分子結(jié)構(gòu)中有四個甲基，說明取代基有2個，可能是2個甲基或1個甲基和1個乙基，然后根據(jù)位置不同確定同分異構(gòu)體；【解答】解：相對分子質(zhì)量為100的烴，其分子中C原子最大數(shù)目==8…4，由碳原子與H原子關(guān)系可知，7個C原子飽和最多需要16個H原子，故該烴7個C原子，分子式為C7H16，由原子守恒可知，1mol該烴完全燃燒生成7molCO2、8molH2O，故燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為7：8，該分子結(jié)構(gòu)中有四個甲基，取代基為2個甲基，說明主鏈有5個碳原子，有4種結(jié)構(gòu)：，取代基為1個甲基和1個乙基，說明主鏈有4個碳原子，乙基至少在3號位上，無此結(jié)構(gòu)，故同分異構(gòu)體的數(shù)目四4種，故選D．6.下列物質(zhì)中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是

A．乙炔

B．苯甲醛

C．異戊二烯

D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）參考答案：C7.已知某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷可表示為：

下列說法正確的是(

)A.單體為CHCl==CHCl

B.高分子是縮聚產(chǎn)物C.鏈節(jié)為—CHCl—

D.鏈節(jié)為—CHClCHClCHCl—參考答案：A8.下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)參考答案：D略9.下列食物中屬于酸性食物的是A．西紅柿

B．牛肉

C．海帶

D．青瓜參考答案：B10.常溫下，下列各組比值為1∶2的是

（

） A．0．1mol/L與0．2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比 B．0．1mol/LNa2CO3溶液，c（CO32－）與c（Na+）之比 C．pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO42－）與c（CH3COO－）之比參考答案：D 11.每合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,將其全部投入50mLbmolL-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)硝酸只被還原為NO）。下列說法正確的是A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不再溶解B、若金屬全部溶解后再加入KSCN溶液，則溶液一定呈血紅色C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336ml氣體（標(biāo)況），則b=0.3D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則ab的關(guān)系為b≥80y(1－a／3)

參考答案：略12.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0下列敘述正確的是：A

加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B

當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C

升高溫度，平衡逆向移動D

平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：B13.以下能代表將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3與MgCl2的混合液中的圖像是（圖中縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量）A

B

C

D參考答案：AMgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成兩種沉淀，隨著反應(yīng)的進行，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，但氯化鎂和氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，然后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，隨著氫氧化鈉溶液的加入，沉淀量減少但不會完全溶解，其圖象為A。考點：考查化學(xué)圖像。14.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y

2Z，達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%參考答案：D略15.有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰－二甲苯、⑧環(huán)己烯，即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（

）A.③④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請設(shè)計實驗方案證明以下抗酸藥含有氫氧化鋁，并完成下列探究活動記錄：藥物名稱胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）有效成分氫氧化鋁和三硅酸鎂Mg2Si3O8不良反應(yīng)

實驗原理（化學(xué)方程式）

實驗步驟

結(jié)

論

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈

性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________

_____________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

。參考答案：（1）酸，＜，Ag＋＋H2O

AgOH＋H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋，Al2O3

；（3）NaOH。18.對于2X(g)

Y(g)的體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個

反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，υ正<υ逆的是

。（3）維持t1不變，E→A所需時間