四川省攀枝花市第十七中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省攀枝花市第十七中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（）A．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中C．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wD．NaHSO4受熱熔化與溶于水變?yōu)槿芤簠⒖即鸢福篊【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；化學(xué)鍵．【分析】根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵，以此解答該題．【解答】解：A．氯化銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵，苯受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故A不選；B．氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價鍵，故B不選；C．碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故C選；D．NaHSO4受熱熔化只克服離子鍵，溶于水變?yōu)槿芤簳r電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價鍵，故D不選．故選C．2.下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－AgCl↓參考答案：D略3.下列說法不正確的是（

）ks5u

A.

硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

B.11.7gNaCl的物質(zhì)的量為0.2mol

C.

1molNa2CO3的質(zhì)量為106g

D.16gCH4與4gH2的物質(zhì)的量相等參考答案：AD4.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是A．溶液中的Na＋濃度增大，有O2放出

B．溶液中的OH-濃度不變，有H2放出C．溶液中的Na＋數(shù)目減小，有O2放出

D．溶液中OH-的濃度增大，有O2放出參考答案：C5.在19世紀(jì)，化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議。經(jīng)測定，鋯（Zr）的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對分子質(zhì)量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學(xué)式為（）A．Zr2O

B．ZrO2

C．Zr2O3

D．ZrO參考答案：B略6.下列有機(jī)物鑒別方法不正確的是（）A．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層B．將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層C．將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化D．將碳酸氫鈉分別加入到乙醇和乙酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略7.目前含有元素硒（Se）的保健品已走進(jìn)人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是

A．它位于周期表第三周期第VIA族

B．最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：A略8.下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述不正確的是（）A．分散質(zhì)顆粒都可以透過濾紙B．它們都是較穩(wěn)定的分散系C．用一束平行光照到溶液里時，從側(cè)面可以看到氫氧化鐵膠體中有一束光亮的“通路”D．在氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液可制的氫氧化鐵膠體參考答案：D解：A．膠體和溶液均能通過濾紙，故A正確；B．溶液是穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，故B正確；C．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．制備氫氧化鐵膠體用加熱飽和氯化鐵溶液的方法制備，向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤．故選D．9.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、純堿C．混合物：鹽酸

漂白粉

水煤氣

氫氧化鐵膠體D．堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；C、兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；D、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物．【解答】解：A、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故B錯誤；C、由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，鹽酸

漂白粉

水煤氣

氫氧化鐵膠體均為混合物，故C正確；D、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物；氧化鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，故D錯誤．故選C．10.如圖所示的實驗操作中正確的是

A.氫氧化鈉放在紙片上稱量

B.向試管中加固體粉末

C.點燃酒精燈

D.加熱試管中的液體參考答案：B略11.植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法錯誤的是A．它是一種再生能源

B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實驗室內(nèi)作燃料

D．糧食作物是制乙醇的重要原料參考答案：C12.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+

D．可能含Na+，也可能含K+參考答案：B略13.下列屬于加成反應(yīng)的是己烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近五色。乙烯使溴水褪色。甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失。參考答案：C略14.反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：B【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【分析】經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答．【解答】解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，A．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故B正確；C．反應(yīng)速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1，故C錯誤；D．B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選B．15.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測定此混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.36.8%

B.37.6%

C.22.0%

D.無法計算參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)懷疑自來水中可能含有大量Ca2+、Mg2+陽離子和某些陰離子，從而進(jìn)行了實驗探究：①取少許自來水于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；③另取少許自來水于試管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀；請回答以下問題：（1）初步確定自來水中

（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+陽離子；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)有

（2）自來水中所含陰離子可以確定有

，理由是

（3）確定實驗①中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：

參考答案：（1）是；CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Cl-（或氯離子），Cl-+Ag+=AgCl↓（或文字?jǐn)⑹觯?白色沉淀不溶HNO3（3）?、俨椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，（或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀），證明Na2CO3溶液已過量；（其它，合理給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是____（2分）。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法

（4分）。(3)元素Z在周期表中的位置

___，（2分）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________（2分）(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是

（2分）a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是

，Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（2分）參考答案：

（1）C（2分）

（2）取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含NH（4分）

（3）第三周期第ⅦA族（2分），Cl（2分），b（2分）。

（4）碳酸（1分）

3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O（2分）18.已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，在G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色。試回答下列問題：

（1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：F

、H

、B

。

（2）寫出A→E＋D的化學(xué)方程式：

。（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：